2015年福建省厦门市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年福建省厦门市中考化学真题及答案（试卷满分：100 分考试时间：60 分钟）准考证号__________________姓名__________________座位号__________________ 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共 18 题，共 5 页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 本卷第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择第Ⅰ卷选择题（共 10 题，25 分）题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑。 1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 2.下列物质属于氮肥的是 A.熟石灰 B.硫酸钾 3.下列过程仅发生物理变化的是 C.过磷酸钙 D.氯化铵 A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.呼吸作用 4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是 A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 A. B. C. D. 6.含硫元素物质间发生转化： ,其中硫元素化合价发生变化的是 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是 B.甲醛中碳元素质量分数为 40% D.甲醛和苯都属于无机化合物 A.甲醛分子中含有水分子 C.苯中碳元素与氢元素的质量比为 1:1 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.常温下，稀释 KOH 溶 B.将浓硫酸露置在 C.足量粉末状金属分 D.一定质量的饱和石

液空气中别与等质量、等浓度的稀盐酸反应灰水中加入生石灰 9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为 Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 1 所示。下列说法中正确的是 A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙第Ⅱ卷非选择题（共 8 题，75 分） 11.（10 分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。 ①50mL 水与 50mL 乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为________________； ②气体 X 在氧气中燃烧生成氮气和水，X 分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。（2）从微观知宏观。 ①微粒 A 最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； ②微粒 A、B、C、D、E 中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________ ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图 2 所示，该反应的化学方程式：_______________________________________________。 12.（6 分）“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________。（2）若金刚石质量为 m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 m2，则 m1____m2 （填“＜”、“=”、“＞”），理由为___________________________________________。 13.（10 分）化学与“美丽厦门” （1）化学让天更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图 3 所示，从中获取一条信息：_______________________________。 ②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ___________________________。 ③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： ________________________________。

（2）化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图 4 所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种）。生活污水粗格栅网除去加絮凝剂后实较大漂浮物现泥水分离沉降处理初净水图 4 ②图 5 是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：________________________________。 ③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。 14．（9 分）用如图 6 装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭。 Ⅰ．先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、 C 处没有明显变化； Ⅱ．待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化； Ⅲ．在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。 Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。（2）模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。 15．（10 分）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、 CuSO4 及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示：溶液甲步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤 Fe2(SO4)3 溶液步骤Ⅱ FeCO3 沉淀不溶物步骤Ⅲ 铜（1）Fe2(SO4)3 与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____________。（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 16．（10 分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。

（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________ _______________________________________________________________________________ _______________。 17．（ 10 分）有关 NaOH 与 CO 2 反应的探究探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】 Na 2CO 3 溶液是碱性； KCl 溶液、 BaCl 2 溶液显中性、 BaCO 3 难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）： ___________________________________________________________________________。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。 A．盐酸 B．KCl 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 E．酚酞试液探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图 8 所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1mL·cm — 1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 1 将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 2 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm； 3 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为 340mL。（3）检查图 8 装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （精确到 0.00001）。（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。

18．（10 分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001） ×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次 2 片，每天 3 次药物含量：每片含 0.145g 氢氧化镁图 9

参考答案说明：1．化学方程式评分要求：每个化学方程式 3 分，所有化学式都正确 1 分，配平正确 1 分，其他都正确 1 分。 2．开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。 3．非选择题除化学方程式 3 分及特别注明外，其他每空各 1 分。第Ⅰ卷选择题（共 10 题，25 分）本卷第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑。题号答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 C 6 A 7 B 8 C 9 D 10 D 11．（10 分）（1）①分子间有间隔 ②N H 第Ⅱ卷非选择题（共 8 题，75 分）（2）①7 得 ②B C 和 E（两空全对共 1 分） ③CO+2H2 催化剂高温、高压CH3OH 12．（6 分）（1）2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 置换反应（2）= 物质转化过程中元素质量守恒（或其他合理答案，两空全对给 2 分） 13．（10 分）（1）①该元素原子序数为 46（或其他合理答案） ②CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ③2H2O 催化剂光 2H2↑+O2↑ （2）①过滤（或其他合理答案） ②节能 14．（9 分）（1）氧气（2）固体由红色变为黑色（2 分）温度达到着火点 ③肥皂水将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案） 2Fe2O3 熔融4Fe+3O2↑ 通电 15．（10 分）（1）3 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2 分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案，2 分） 16．（10 分）（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ E （2）A （4）可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气；取 K2MnO4 固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案，3 分）（3）丙（2 分） 17．（10 分）探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3 分）（2）C E 探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案，2 分）（4）0.067%（2 分）（5）偏小 18．（10 分）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 58 = 2HCl 2×36.5 MgCl2 + 2H2O

0.145×2×3 5 8 0.145×2×3=2× 36. 5 m m=1.095g m 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。（说明：其他解法参考以上解题过程给分）

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