2014年陕西普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年陕西普通高中会考化学真题及答案考生注意： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．请将第一部分的答案填写在第二部分相应的答题栏内，交卷时只交第二部分。可能用到的相对原子质量: H—1 S—32 C—12 Cl—35.5 N—14 Fe—56 O—16 Na—23 Al—27 Cu—64 第一部分（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分） 1．2007 年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料 He3 2 的含量。据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He3 2 ，每百吨 He3 2 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He4 2 的形式存在。下列说法正确的是（） A． He4 2 原子核内含有 4 个质子 B． He3 2 和 He4 2 互为同位素 C． He3 2 原子核内含有 3 个中子 D． He4 2 的最外层电子数为 2，所以 He4 2 具有较强的金属性 2．下列说法正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2 的摩尔质量是 71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为 1mol D．1molH2 的质量是 1g 3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 4．下列实验现象描述正确的是（） A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色 C．氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色 D．SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、 ②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（） A．氯气溶于水 C．三氧化硫溶于水 B．金属钠溶于水 D．氟气通入水中 7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（） A B C 8．有关化学用语正确的是 D （） A．乙烯的最简式 C2H4 B．乙醇的结构简式 C2H6O C．四氯化碳的电子式 Cl D．臭氧的分子式 O3 Cl C Cl Cl 9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO 2 4 、CO 2 3 B．NH  4 、Mg2+、SO 2 4 、Cl﹣ C．Na+、K+、HCO  3 、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO  2 、NO  3 10．现有三组溶液，汽油和水的混合物；汽油和柴油的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（） A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分） 11．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（） A B C D

12．下列实验现象描述正确的是（） A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色 C．氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色 D．SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 13．下列关于苯的说法中，正确的是 A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个 C－C 键和三个 C＝C 键 C．分子中 C、H 元素的质量为 6:1 D．通入氢气即可发生加成反应（） 14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（） 15． “绿色化学”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（） A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C．不使用任何化学物质 D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 16．据报导，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（） A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物 SiO2 粉尘对环境无污染 B．由 1mol Si 在空气中完全燃烧放出 858.6KJ 热量可知，硅燃烧放出的热量大 C．自然界硅的贮存量丰富 D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误．．的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成（） B．它的分子式是 C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是芳香族有机物 18．在一条件下，反应 N2+3H2 2NH3 在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min 内， N2 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min 内 N2 的化学反应速率为（） A．1.2mol·L﹣1·min﹣1 B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1

C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1 D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1 19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂⑧用 Al(OH)3 制成胃药 ⑨ 制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦ C．②⑤⑥⑦⑧⑨ （） B．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 20. 将 C mol·L﹣1 的 AlCl3 溶液 V1 mL 加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl﹣物质的量浓度为（） B． V 1 V 2 Cmol L/ D． V3 1 V 2 Cmol L/ A． V 2 V 1 Cmol L/ Cmol L/ C． V3 2 V 1 答题卡题号答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号得分第一部分第二部分 1—20 必答题选答题总分第二部分（非选择题共50分）得分评卷人三、必答题（本题包括 5 小题，计 30 分） 21．（7 分）现有下列物质：A．豆浆 B．食盐水 C．铁 D．硫酸 E．氢氧化钠固体 F．纯碱 G．泥浆 H．二氧化碳 I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中。

22．（3 分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的： C + H2O CO + H2 在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 1 mol CO，则需消耗 mol H2O。 23． (5 分)有 X、Y、Z 三种元素，原子序数依次增大。X、Z 的单质在常温下为气体， X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z﹣核外电子排布与氩原子相同。Y 与 Z 元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的。（1）试写出元素符号：X_______，Y_______， Z_______。（2）用电子式表示 Y 与 Z 的化合物的形成过程 _______________________________________________________________ 24． (6 分)如图所示：已知 A 和 E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题：（1）E 在元素周期表中位于第周期；第族（2）写出 A 和 B 反应的化学方程式：（3）C 和 E 反应的化学反应方程式为。。 25．（9 分）将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（3）若将这些氨气配成 500mL 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

得分评卷人四、选答题（本题分三个模块，每个模块包括 3 道小题，计 20 分。考生任选一个模块作答，不跨模块计分。）化学与生活（选修模块） 26．（6 分）一个体重 50kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+ 和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行 Fe2+ Fe3+的转化时，①中的 Fe2+作剂，②中的 Fe3+作剂；（2）“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3＋还原成 Fe2＋”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作剂，具有性；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。 27．（6 分）色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是 L－谷氨酸钠，它的结构简式是，，该物质分子中所含的官能团有和（填写名称）。（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。 28．（8 分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的（填序号，下同）。 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO （2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是。 A．人们大量使用了氟氯烃

B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气 C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气 D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮（3）在上世纪 60 年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是。 A．汽油的不完全燃烧 B．大量使用了化肥和农药 C．白色塑料垃圾的漂浮 D．金属矿物的冶炼（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是。 A．改进能源结构 B．提高能源利用率 C．大量使用化石燃料 D．提倡植树种草化学反应原理（选修模块）（共 20 分） 26．（6 分）称取 2 份一定质量的锌，分别盛在 2 支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。 A．试管中加入 pH＝3 的盐酸 50mL； B．试管中加入 pH＝3 的醋酸 50mL。若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么（1）开始时反应速率的大小为 A B。（填“＜”、“＞”或“＝”）（2）2 支试管中参加反应的锌的质量 A B。（填“＜”、“＞”或“＝”）（3）反应终了所需时间 A B。（填“＜”、“＞”或“＝”） 27．（7 分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（ 1 ）电极 X 的材料是；电解质溶液 Y ；（ 2 ）银电极为电池的极，发生的电极反应； X 电极上发生的电极反应；（ 3 ）外电路中的电子是从电极流电极。是为为向

28．（7 分）已知下列热化学方程式： O2(g)=H2O( l ); △H=﹣285kJ/mol 1 ①H2(g)+ 2 1 ②H2(g)+ 2 1 ③C(s)+ 2 ④C(s)+ O2(g)=CO2(g); △H=﹣393.5kJ/mol O2(g)=CO(g); △H=﹣110.4kJ/mol O2(g)=H2O(g); △H=﹣241.8kJ/mol 回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_________________________________；（2）C 的燃烧热为_________________；（3）燃烧 10g H2 生成液态水，放出的热量为（4）CO 燃烧的热化学方程式为；。有机化学基础（选修模块） 26．（6 分）某化工厂的废液主要含有乙醇，还溶有苯酚和乙酸。现欲从废液中回收这三种物质，设计了以下回收实验方案。请回答：（1）写出上述实验过程中有关操作的名称：操作 A ；操作 B （2）写出残留液与足量 CO2 反应生成苯酚的化学方程式：。 27．（6 分）某链烃 A 有下列的转化关系已知：D 的式量为 60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G 是高分子化合物。（1）A 的结构简式是。（2）C 物质的官能团的名称是（3）F→G 的反应类型的是。。 28．（8 分）化学式为 C8H10O 的化合物 A 具有如下性质： ①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH 浓 H SO 2 4 有香味的产物

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