2021 年江苏省无锡市中考化学真题及答案
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 1 分,共 15 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(1 分)“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于(
)
A.金属材料
B.非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
2.(1 分)海水中含量最高的元素是(
)
A.H
B.O
C.Na
D.Cl
3.(1 分)下列物质属于纯净物的是(
)
A.矿泉水
B.金刚石
C.不锈钢
D.可燃冰
4.(1 分)下列物质放入水中能形成溶液的是(
)
A.蔗糖
B.汽油
C.面粉
D.泥沙
5.(1 分)下列食品可作为人体获取维生素主要来源的是(
)
A.乌米饭
B.水蜜桃
C.酱排骨
D.马蹄酥
6.(1 分)自来水厂净水过程中不常用的方法是(
)
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
7.(1 分)下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是(
)
A.2H——2 个氢元素
B.O2——2 个氧原子
C.2CO——2 个一氧化碳分子
D.Fe2+——1 个铁离子带 2 个单位正电荷
8.(1 分)1875 年,布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓,门捷列夫预言的“类
铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是(
)
A.镓是一种金属元素
B.镓的相对原子质量是 69.72g
C.镓原子中的质子数是 31
D.镓与铝的性质相似
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9.(1 分)丙氨酸(C3H7O2N)是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是(
)
A.丙氨酸属于有机小分子化合物
B.丙氨酸是一种蛋白质
C.每个丙氨酸分子中含有 1 个氧分子
D.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 3:1
10.(1 分)下列物质的性质与用途对应关系正确的是(
)
A.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
B.银有金属光泽,可用于制造电线
C.二氧化碳能与水反应,可用于灭火
D.熟石灰溶液有碱性,可用于改良酸性土壤
11.(1 分)如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正
确的是(
)
A.甲与丙均属于氧化物
B.反应生成的丙与丁的分子个数比为 1:1
C.反应后原子的数目增加
D.该反应能使有害气体转化为无害物质
12.(1 分)下列叙述正确的是(
)
A.实验室制取 O2:2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
B.工业上分离液态空气得到 O2 的变化属于化学变化
C.自然界中植物通过光合作用吸收 CO2,释放 O2
D.人体呼出的气体中 CO2 的含量比 O2 高
13.(1 分)“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是 NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是
三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(
)
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A.0℃时,NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B.20℃时,NaHCO3 饱和溶液中溶质的质量分数一定大于 NH4Cl 不饱和溶液中溶质的质量
分数
C.20℃时,100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3 固体,肯定有 NaHCO3 晶体析出
D.NH4Cl 固体中含有少量的 NaCl,可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl
14.(1 分)利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气,试管②③中充满氧气,
升温至 40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是(
)
A.由实验①②可验证燃烧需要氧气
B.由实验②③可推知着火点高低:红磷>白磷
C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
15.(1 分)将 0.72g 草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧,500~600℃
时,容器中的固体质量保持 0.4g 不变。所得物质的化学式为(
)
A.Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
二、非选择题(本题共 5 小题,共 35 分)
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16.(4 分)氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。
(1)A 点对应的物质可以是
(填字母)。
a.氮气
b.氧气
c.氢气
(2)B 点对应物质的化学式是
(填字母)。
a.N2O
b.NO
c.N2O3
(3)NH3•H2O 的物质类别是
(填字母)。
a.酸
b.碱
c.盐
(4)KNO3 在图中对应的点是
(填字母)。
a.C
b.D
c.E
17.(6 分)家用燃料变迁过程的示意图如图:
(1)2020 年,受新冠疫情的影响,全球工业生产排放的温室气体比 2019 年
(填
“上升”或“下降”)。
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(2)秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成 H2、CH4 和 CO 等气体,则秸秆中一定含有的
元素有
;煤炭燃烧时排放出 NO2、
等气体,在空气中会形成酸雨。
(3)由液化石油气(主要成分为 C3H8)改为压缩天然气(主要成分为 CH4)时,燃气报
警器应安装在灶具的
(填“上方”或“下方”);写出 CH4 完全燃烧的化学方程
式:
。
(4)为实现我国“2030 年前碳达峰,2060 年前碳中和”的目标,你认为能源综合利用
的趋势是
。
18.(5 分)氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
(1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有 Fe3O4 和
(填化学式);
②与电解水相比,该方法的优点是
。
(2)CH2﹣H2O 催化重整是目前大规模制取 H2 的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有
CH4+H2O
CO+3H2,CO+H2O
CO2+H2。
①向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H2 的百分含量,原因是
;
②如图乙所示,投入纳米 CaO 时,H2 的百分含量最大的原因是
。
(3)氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)
与氢气在高温下炼铁的化学方程式:
。
19.(10 分)化学兴趣小组对 CO2 与 NaOH 溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
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①利用图甲装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷
泉”,原因是烧瓶内压强
(填“大于”或“小于”)外界大气压;
②利用图乙装置进行实验,分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO2 的玻
璃容器中。证明 CO2 与 NaOH 溶液发生反应的实验现象是
;
③写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式:
。
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取 CO2 的化学方程式:
,检验 CO2 的方法是
;
②实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断
减小的离子是
(填离子符号)。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质。为测定烧碱样品中 Na2CO3
的质量分数,称取 20g 烧碱样品,加足量水溶解,再加入足量的 BaCl2 溶液,充分反应后,
过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到 0.197g 碳酸钡(BaCO3)固体。
①检验烧碱样品中是否含有 Na2CO3,可选择的试剂是
(填字母);
a.稀盐酸
b.澄清石灰水
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c.酚酞
②计算烧碱样品中 Na2CO3 的质量分数(写出计算过程)。
20.(10 分)铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究 CO 的还原性,设计了如下系列实验。
实验 1:将 CuO 加水制成糊状,刷在试管内壁,在试管底部加入炭粉,再向试管中通入
CO2(见图甲),集满后立即用气球密封。
实验 2:用酒精灯加热 CuO 部位(见图乙),无明显现象。
实验 3:用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图丙);一段时间后,利用 CO2 传感器测得试管
内 CO2 含量变小。
实验 4:加热 CuO(见图丁),黑色固体变成紫红色。
①实验 1 中浓硫酸的作用是
;
②实验 2 得到的结论是
;
③实验 3 的目的是
,酒精灯加网罩的作用是
;
④写出实验 4 中发生反应的化学方程式:
。
(2)以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼铜。
方法 1:火法炼铜.Cu2S 在高温下与氧气反应的部分转化关系如图:
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①Cu2O 中铜元素的化合价为
;
②反应 2 的基本类型是
;
方法 2:生物炼铜。Cu2S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为 CuSO4 的原理是
Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X 的化学式为
;
④从含有 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液中回收铜,请补充完整实验方案。
步骤 1:向一定量的混合溶液中加入过量的试剂 Y,过滤,得到滤渣和滤液 1。
步骤 2:取步骤 1 中的滤渣,
,过滤,得到 Cu 和滤液 2。
步骤 3:将滤液 1 与滤液 2 合并,冷却结晶,得到 FeSO4•7H2O 晶体。
写出步骤 1 中发生反应的化学方程式:
(任写 1 个)。
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