2022 年北京高考化学真题及答案
本试卷共 10 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答
无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1
C 12
N 14
O 16
Mg 24
S 32
Ca 40
Fe 56
I 127
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的
一项。
1.2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰
雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确...的是()
A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的 pH 7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析
出
2.下列化学用语或图示表达不正确...的是()
A.乙炔的结构简式: HC CH
B.顺 2 丁烯的分子结构模型:
C.基态Si 原子的价层电子的轨道表示式:
:
:
:
2
Na O 的电子式:
Na [ O O ] Na
D. 2
3. 38Sr (锶)的 87Sr 、 86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中 87
87
2
86Sr / Sr 值与土壤中 87
86Sr / Sr 值有效相关。测定土壤生物中 87
86Sr / Sr 值不变。土壤生物中
86Sr / Sr 值可进行产地溯
源。下列说法不正确...的是()
A.Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B.可用质谱法区分 87Sr 和 86Sr
C. 87Sr 和 86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48
D.同一地域产出的同种土壤生物中 87
4.下列方程式与所给事实不相符...的是()
86Sr / Sr 值相同
A.加热
NaHCO 固体,产生无色气体:
3
2NaHCO
3
Na CO H O CO
2
3
2
2
B.过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:
Fe NO 4H
3
3
Fe
NO
C.苯酚钠溶液中通入 2CO ,出现白色浑浊:
2H O
2
D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热,产生有香味的油状液体:
CH CH OH CH COOH
CH COOCH CH H O
浓硫酸
3
2
3
3
2
3
2
5.下列实验中,不能..达到实验目的的是()
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的
分离粗盐中的不
由
碘
溶物
取无水
FeCl 6H O
制
3
FeCl 固体
2
3
A
B
C
6.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是()
A.向
4
B.向 NaOH 和
BaCl 溶液,生成白色沉淀
NaHSO 溶液中加入少量
Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀
NaHCO 溶液中加入少量
C.向
D.向 2H S 溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
2
4
2
3
Cu OH) CO
2
2
D
3
7.已知: 2
H Cl
点燃
2
2HCl
。下列说法不正确...的是()
s 键, 2Cl 分子的共价键是s p 键
A. 2H 分子的共价键是s
B.燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将 2H 与 2Cl 反应的化学能转化为电能
8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能
的物质,其分子结构如图所示。下列说法不正确...的是()
A.分子中 N 原子有 2sp 、 3sp 两种杂化方式 B.分子中含有手性碳原子
C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、加成反应
9.由键能数据大小,不能..解释下列事实的是()
Si H
318
C O
799
Si O
452
C C
346
Si Si
222
C O
358
化学键
1
kJ mol
键能/
C H
411
CH SiH
A.稳定性: 4
C.熔点: 2
10.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能..证明 a 中产物生成的是()
D.硬度:金刚石>晶体硅
CO SiO
B.键长: C O C O
4
2
a 中反应
A
浓
3HNO 分解生成 2NO
Cu 与浓 2
H SO 生成 2SO
B
C 浓 NaOH 与 4NH Cl 溶液生成 3NH
CH CHBrCH 与 NaOH 乙醇溶液生
4
3
D
3
成丙烯
b 中检测试剂及
现象
淀粉 KI 溶液变
蓝
品红溶液褪色
酚酞溶液变红
溴水褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
11.高分子 Y 是一种人工合成的多肽,其合成路线如下:
下列说法不正确...的是()
A.F 中含有 2 个酰胺基
B.高分子 Y 水解可得到 E 和 G
C.高分子 X 中存在氢键
12.某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 2
D.高分子 Y 的合成过程中进行了官能团保护
4N O “固定”,能高选择性吸附 2NO 。废气
中的 2NO 被吸附后,经处理能全部转化为
3HNO 。原理示意图如下。
H 0
4
2
2
已知:
N O (g)
2NO (g)
下列说法不正确...的是()
A.温度升高时不利于 2NO 吸附
B.多孔材料“固定” 2
4N O ,促进
2NO
2
N O
2
4
平衡正向移动
C.转化为
3HNO 的反应是 2
2N O O 2H O
4
2
2
D.每获得
0.4mol HNO 时,转移电子的数目为
13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
3
4HNO
3
22
6.02 10
装置
序
号
①
②
电解质溶液
实验现象
1
0.1mol L
CuS
O
4
H SO 溶液
2
4
少量
1
0.1mol L
O
4
过量
CuS
氨水
阴极表面产生无色气体,一段时
间后阴极表面有红色固体,气体
减少。经检验,电解液中有 2Fe
阴极表面未观察到气体,一段时
间后阴极表面有致密红色固体。
经检验,电解液中无 Fe 元素
下列分析不正确...的是()
A.①中气体减少,推测是由于溶液中
c H 减小,且 Cu 覆盖铁电极,阻碍 H 与铁接触
B . ① 中 检 测 到 2Fe , 推 测 可 能 发 生 反 应 :
Fe 2H
2
Fe
H
2
、
Fe Cu
2
2
Fe
Cu
C.随阴极析出铜,推测②中溶液
c Cu 减小,
2
2
Cu
4NH
3
Cu NH
3 4
2
平衡
逆向移动
D.②中 2Cu 生成
致密
Cu NH
3 4
2
,使得
2
c Cu 比①中溶液的小,Cu 缓慢析出,镀层更
14. 2CO 捕获和转化可减少 2CO 排放并实现资源利用,原理如图 1 所示。反应①完成之后,
以 2N 为载气,将恒定组成的 2N 、 4CH 混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气
体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 2CO ,在催化
剂上检测到有积炭。下列说法不正确...的是()
A . 反 应 ① 为
CaO CO
2
CaCO
3
; 反 应 ② 为
CaCO CH
3
催化剂
4
CaO 2CO 2H
2
t
B . 1
3
t ,
催化剂
n H 比 n(CO) 多 , 且 生 成 2H 的 速 率 不 变 , 推 测 有 副 反 应
2
CH
4
C 2H
2
C. 2t 时刻,副反应生成 2H 的速率大于反应②生成 2H 的速率
D. 3t 之后,生成 CO 的速率为 0,是因为反应②不再发生
第二部分
本部分共 5 题,共 58 分。
15.(9 分)
工业中可利用生产钛白的副产物
FeSO 7H O
4
2
和硫铁矿
2FeS 联合制备铁精粉
Fe O
x
y
和硫酸,实现能源及资源的有效利用。
(1)
FeSO 7H O
4
2
结构示意图如图 1。
① 2Fe 的价层电子排布式为___________。
② 2H O 中 O 和 2
角的大小并解释原因___________。
4SO 中 S 均为 3sp 杂化,比较 2H O 中 H O H
键角和 2
4SO 中O S O
键
FeSO 7H O
4
③
(2) 2FeS 晶体的晶胞形状为立方体,边长为 anm ,结构如图 2。
2
2
、 与 2
H O
4SO 的作用力类型分别是___________。
中 2H O 与 2
Fe
①距离 2Fe 最近的阴离子有___________个。
② 2FeS 的摩尔质量为
该晶体的密度为___________
,阿伏加德罗常数为 AN 。
3
g cm
1nm 10 m
1
120g mol
9
。
FeSO H O
(3)
FeSO 7H O
4
2
加热脱水后生成
,再与 2FeS 在氧气中掺烧可联合制备铁
分解和 2FeS 在氧气中燃烧的能量示意图如图 3。利用 2FeS 作为
FeSO H O
分解的燃料,从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。
4
2
4
2
精粉和硫酸。
FeSO H O
4
2
16.(11 分)
煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
CaSO 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是
4
常用的快速检测煤中全硫含量的方法,其主要过程如下图所示。
已 知 : 在 催 化 剂 作 用 下 , 煤 在 管 式 炉 中 燃 烧 , 出 口 气 体 中 主 要 含
、 、 、 、 。
2
O CO H O N SO
(1)煤样需研磨成细小粉末,目的是___________。
2
2
2
2
(2)高温下,煤中的
CaSO 完全转化为 2SO ,该反应的化学方程式为___________。
4
(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中
3c I
电解池不工作。待测气体进入电解池后, 2SO 溶解并将 3I 还原,测硫仪便立即自动进行电
解到
3c I
又回到原定值,测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
保持定值时,
/ c I
/ c I
① 2SO 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为ag ,电解消耗的电量为 x 库仑。煤样中硫的质量分数为___________。
已知:电解中转移1mol 电子所消耗的电量为 96500 库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中,需要控制电解质溶液的 pH 。当 pH 1 时,非电解生成的 3I 使测得的全硫
含量偏小,生成 3I 的离子方程式为___________。
②管式炉中煤样燃烧时会有少量 3SO 产生,使测得的全硫含量___________(填“偏大”或
“偏小”),该测量结果可进行校正。
17.(10 分)
碘番酸是一种口服造影剂,用于胆部 X 射线检查。其合成路线如下:
已知: 1
R COOH R COOH
2
O
||
R C O C R H O
O
||
催化剂
1
2
2
(1)A 可发生银镜反应,A 分子含有的官能团是___________。
(2)B 无支链,B 的名称是___________。B 的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组
峰,结构简式是___________。
(3)E 为芳香族化合物, E
(4)G 中含有乙基,G 的结构简式是___________。
F 的化学方程式是___________。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为 571,J
的相对分子质量为 193。碘番酸的结构简式是___________。
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定,步骤如下。
步骤一:称取a mg 口服造影剂,加入 Zn 粉、 NaOH 溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完
全转化为 I ,冷却、洗涤、过滤,收集滤液。
O
步骤二:调节滤液 pH ,用
体积为c mL 。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。
标准溶液滴定至终点,消耗
AgNO 溶液的
1
b mol L
AgN
3
3
18.(14 分)
白云石的主要化学成分为
2SiO 。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁,流程示意图如下。
CaMg CO ,还含有质量分数约为 2.1%的 2
3 2
Fe O 和 1.0%的
3
已知:
2
2
CaCO
3
9
3.4 10
Ca(OH)
6
5.5 10
Mg(OH)
12
5.6 10
物质
spK
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2) 4NH Cl 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
产品中
氧化物( MO )浸出率
MgCO
3
6
6.8 10
4NH Cl / n(CaO)
/%
CaCO 纯度
/%
3
产品中 Mg 杂质含量
2.1∶1
2.2∶1
2.4∶1
CaO
98.4
98.8
99.1
MgO
1.1
1.5
6.0
计算值
实测值
(以
99.1
98.7
95.2
99.7
99.5
97.6
/%
MgCO 计)
——
3
0.06
2.20
备注:ⅰ.MO 浸出率=(浸出的 MO 质量/煅烧得到的 MO 质量) 100%
ⅱ.
CaCO 纯度计算值为滤液 A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中
(M 代表 Ca 或 Mg )
CaCO
3
3