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2022年北京高考化学真题及答案.doc

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2022 年北京高考化学真题及答案 本试卷共 10 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答 无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127 第一部分 本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的 一项。 1.2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰 雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确...的是() A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C.常温下,醋酸钠溶液的 pH 7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析 出 2.下列化学用语或图示表达不正确...的是() A.乙炔的结构简式: HC CH B.顺 2  丁烯的分子结构模型: C.基态Si 原子的价层电子的轨道表示式: : :     :  2 Na O 的电子式: Na [ O O ] Na D. 2 3. 38Sr (锶)的 87Sr 、 86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中 87 87     2  86Sr / Sr 值与土壤中 87 86Sr / Sr 值有效相关。测定土壤生物中 87  86Sr / Sr 值不变。土壤生物中 86Sr / Sr 值可进行产地溯 源。下列说法不正确...的是() A.Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B.可用质谱法区分 87Sr 和 86Sr C. 87Sr 和 86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48 D.同一地域产出的同种土壤生物中 87 4.下列方程式与所给事实不相符...的是() 86Sr / Sr 值相同 A.加热 NaHCO 固体,产生无色气体: 3 2NaHCO 3  Na CO H O CO   2 3 2  2 B.过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体: Fe NO 4H    3  3  Fe  NO C.苯酚钠溶液中通入 2CO ,出现白色浑浊:   2H O 2
D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热,产生有香味的油状液体: CH CH OH CH COOH  CH COOCH CH H O 浓硫酸  3 2 3 3 2 3 2  5.下列实验中,不能..达到实验目的的是() 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的 分离粗盐中的不 由 碘 溶物 取无水 FeCl 6H O  制 3 FeCl 固体 2 3 A B C 6.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是() A.向 4 B.向 NaOH 和 BaCl 溶液,生成白色沉淀 NaHSO 溶液中加入少量 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀  CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀 NaHCO 溶液中加入少量 C.向 D.向 2H S 溶液中通入氯气,生成黄色沉淀 2 4 2 3 Cu OH) CO 2 2  D  3 7.已知: 2 H Cl  点燃 2 2HCl 。下列说法不正确...的是() s  键, 2Cl 分子的共价键是s p 键 A. 2H 分子的共价键是s B.燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D.可通过原电池将 2H 与 2Cl 反应的化学能转化为电能 8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能 的物质,其分子结构如图所示。下列说法不正确...的是()
A.分子中 N 原子有 2sp 、 3sp 两种杂化方式 B.分子中含有手性碳原子 C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、加成反应 9.由键能数据大小,不能..解释下列事实的是() Si H 318 C O 799 Si O 452 C C 346 Si Si 222 C O 358   化学键 1 kJ mol  键能/ C H 411 CH SiH A.稳定性: 4 C.熔点: 2 10.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能..证明 a 中产物生成的是() D.硬度:金刚石>晶体硅 CO SiO B.键长: C O C O  4 2 a 中反应 A 浓 3HNO 分解生成 2NO Cu 与浓 2 H SO 生成 2SO B C 浓 NaOH 与 4NH Cl 溶液生成 3NH CH CHBrCH 与 NaOH 乙醇溶液生 4 3 D 3 成丙烯 b 中检测试剂及 现象 淀粉 KI 溶液变 蓝 品红溶液褪色 酚酞溶液变红 溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 11.高分子 Y 是一种人工合成的多肽,其合成路线如下: 下列说法不正确...的是() A.F 中含有 2 个酰胺基 B.高分子 Y 水解可得到 E 和 G C.高分子 X 中存在氢键 12.某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 2 D.高分子 Y 的合成过程中进行了官能团保护 4N O “固定”,能高选择性吸附 2NO 。废气
中的 2NO 被吸附后,经处理能全部转化为 3HNO 。原理示意图如下。 H 0   4 2 2 已知: N O (g) 2NO (g)  下列说法不正确...的是() A.温度升高时不利于 2NO 吸附 B.多孔材料“固定” 2 4N O ,促进 2NO 2  N O 2 4 平衡正向移动 C.转化为 3HNO 的反应是 2 2N O O 2H O   4 2 2 D.每获得 0.4mol HNO 时,转移电子的数目为 13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 3 4HNO 3 22 6.02 10 装置 序 号 ① ② 电解质溶液 实验现象 1 0.1mol L  CuS O  4 H SO 溶液 2 4  少量 1 0.1mol L   O  4 过量 CuS 氨水 阴极表面产生无色气体,一段时 间后阴极表面有红色固体,气体 减少。经检验,电解液中有 2Fe  阴极表面未观察到气体,一段时 间后阴极表面有致密红色固体。 经检验,电解液中无 Fe 元素 下列分析不正确...的是() A.①中气体减少,推测是由于溶液中   c H 减小,且 Cu 覆盖铁电极,阻碍 H 与铁接触 B . ① 中 检 测 到 2Fe  , 推 测 可 能 发 生 反 应 : Fe 2H   2  Fe  H 2  、 Fe Cu  2  2  Fe  Cu C.随阴极析出铜,推测②中溶液  c Cu  减小, 2 2  Cu  4NH  3 Cu NH     3 4   2  平衡 逆向移动 D.②中 2Cu  生成 致密 Cu NH   3 4    2  ,使得   2 c Cu  比①中溶液的小,Cu 缓慢析出,镀层更
14. 2CO 捕获和转化可减少 2CO 排放并实现资源利用,原理如图 1 所示。反应①完成之后, 以 2N 为载气,将恒定组成的 2N 、 4CH 混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气 体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 2CO ,在催化 剂上检测到有积炭。下列说法不正确...的是() A . 反 应 ① 为 CaO CO  2 CaCO 3 ; 反 应 ② 为 CaCO CH  3 催化剂 4 CaO 2CO 2H   2 t B . 1 3 t ,  催化剂 n H 比 n(CO) 多 , 且 生 成 2H 的 速 率 不 变 , 推 测 有 副 反 应 2 CH 4 C 2H 2 C. 2t 时刻,副反应生成 2H 的速率大于反应②生成 2H 的速率 D. 3t 之后,生成 CO 的速率为 0,是因为反应②不再发生 第二部分 本部分共 5 题,共 58 分。 15.(9 分) 工业中可利用生产钛白的副产物 FeSO 7H O  4 2 和硫铁矿 2FeS 联合制备铁精粉 Fe O x y  和硫酸,实现能源及资源的有效利用。 (1) FeSO 7H O  4 2 结构示意图如图 1。
① 2Fe  的价层电子排布式为___________。 ② 2H O 中 O 和 2 角的大小并解释原因___________。 4SO  中 S 均为 3sp 杂化,比较 2H O 中 H O H   键角和 2 4SO  中O S O   键 FeSO 7H O  4 ③ (2) 2FeS 晶体的晶胞形状为立方体,边长为 anm ,结构如图 2。 2 2 、 与 2 H O 4SO  的作用力类型分别是___________。 中 2H O 与 2 Fe ①距离 2Fe  最近的阴离子有___________个。 ② 2FeS 的摩尔质量为 该晶体的密度为___________ ,阿伏加德罗常数为 AN 。 3 g cm  1nm 10 m 1 120g mol  9   。 FeSO H O (3) FeSO 7H O  4 2 加热脱水后生成 ,再与 2FeS 在氧气中掺烧可联合制备铁 分解和 2FeS 在氧气中燃烧的能量示意图如图 3。利用 2FeS 作为 FeSO H O 分解的燃料,从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。 4 2 4 2 精粉和硫酸。 FeSO H O 4 2 16.(11 分) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( CaSO 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是 4 常用的快速检测煤中全硫含量的方法,其主要过程如下图所示。 已 知 : 在 催 化 剂 作 用 下 , 煤 在 管 式 炉 中 燃 烧 , 出 口 气 体 中 主 要 含
、 、 、 、 。 2 O CO H O N SO (1)煤样需研磨成细小粉末,目的是___________。 2 2 2 2 (2)高温下,煤中的 CaSO 完全转化为 2SO ,该反应的化学方程式为___________。 4 (3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中  3c I 电解池不工作。待测气体进入电解池后, 2SO 溶解并将 3I 还原,测硫仪便立即自动进行电 解到   3c I  又回到原定值,测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。   保持定值时,  / c I  / c I     ① 2SO 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 (4)煤样为ag ,电解消耗的电量为 x 库仑。煤样中硫的质量分数为___________。 已知:电解中转移1mol 电子所消耗的电量为 96500 库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中,需要控制电解质溶液的 pH 。当 pH 1 时,非电解生成的 3I 使测得的全硫 含量偏小,生成 3I 的离子方程式为___________。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量 3SO 产生,使测得的全硫含量___________(填“偏大”或 “偏小”),该测量结果可进行校正。 17.(10 分) 碘番酸是一种口服造影剂,用于胆部 X  射线检查。其合成路线如下:
已知: 1 R COOH R COOH  2 O ||      R C O C R H O O || 催化剂  1 2 2 (1)A 可发生银镜反应,A 分子含有的官能团是___________。 (2)B 无支链,B 的名称是___________。B 的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组 峰,结构简式是___________。 (3)E 为芳香族化合物, E (4)G 中含有乙基,G 的结构简式是___________。 F 的化学方程式是___________。 (5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为 571,J 的相对分子质量为 193。碘番酸的结构简式是___________。 (6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定,步骤如下。 步骤一:称取a mg 口服造影剂,加入 Zn 粉、 NaOH 溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完 全转化为 I ,冷却、洗涤、过滤,收集滤液。 O 步骤二:调节滤液 pH ,用 体积为c mL 。 已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。 标准溶液滴定至终点,消耗 AgNO 溶液的 1 b mol L  AgN  3 3 18.(14 分) 白云石的主要化学成分为 2SiO 。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁,流程示意图如下。 CaMg CO ,还含有质量分数约为 2.1%的 2  3 2 Fe O 和 1.0%的 3 已知: 2 2 CaCO 3 9 3.4 10 Ca(OH) 6 5.5 10 Mg(OH) 12 5.6 10 物质 spK (1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 (2) 4NH Cl 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 产品中 氧化物( MO )浸出率 MgCO 3 6 6.8 10 4NH Cl / n(CaO) /% CaCO 纯度 /% 3 产品中 Mg 杂质含量 2.1∶1 2.2∶1 2.4∶1 CaO 98.4 98.8 99.1 MgO 1.1 1.5 6.0 计算值 实测值 (以 99.1 98.7 95.2 99.7 99.5 97.6 /% MgCO 计) —— 3 0.06 2.20 备注:ⅰ.MO 浸出率=(浸出的 MO 质量/煅烧得到的 MO 质量) 100% ⅱ. CaCO 纯度计算值为滤液 A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 (M 代表 Ca 或 Mg ) CaCO 3 3
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