2017年四川省攀枝花市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年四川省攀枝花市中考化学真题及答案本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 N – 14 O - 16 Al-27 P-31 S-32 Cl - 35.5 K-39 Ca – 40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）一、选择题（每小题 2.5 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是( ) A. 钱学森 B. 屠呦呦 C.张青莲 D. 侯德榜 2．银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是( ) A．Au B．Ag C．Mg D．Hg 3．开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于．．．新能源的是( ) A．天然气 B．核能 C．太阳能 D．风能 4．下列物质中，由分子构成的是( ) A．镁 B．金刚石 C．氯化钠 D．水 5．研究结果显示：用 2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。小苏打属于( ) A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 6．洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是( ) A．分子大小发生改变 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以再分 7．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有( ) A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气 8．攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是( ) 选项农作物 A 茶树 B 油菜 C 棉花 D 甘草适宜作物生长的 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～6. 8 7.2～8.5 9．下列各图所示实验操作中，正确的是( )

A．测溶液的 pH B．读出液体体积 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 10．下列现象中，没有发生化学变化的是( ) A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑 B．建筑工地上生石灰长时间露天放置 C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体 D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 11．雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3)，表示为：放电 3O2 2O3 。下列说法中正确的是( ) A．等质量的 O2 与 O3 所含原子数相等 B．O2 转化为 O3 属于物理变化 C．O2 与 O3 的相对分子质量相等 D．O2 与 O3 都是化合物 12．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( ) A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4 13．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是( ) A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应 14．活性炭可处理大气污染物 NO。在一定条件下的密闭容器中，NO 气体与活性炭中的Ｃ反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示：物质质量 /g 反应时间/min 0 4 下列说法正确的是( ) 活性炭 28.72 28.00 NO 5.00 1.40 甲 0 x 乙 0 2.64 A．生成甲、乙的分子数之比为 1:1 B．反应消耗的 C 与 NO 的质量之比为 2:5 C． x 的值为 26.76 D．反应中活性炭只起吸附作用 15．某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量— 分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．CaC2O4·xH2O 中 x=2 B．500~650℃范围内的残留固体为 CaC2O4

C．固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时发生的反应为 CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑ D．8000C 以上时，固体成分的化学式为 CaCO3 16．用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：下列说法正确的是( ) A．8.32g 混合物中含铁粉 7.04g B．无色气体质量为 0.20g C．溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20g D．实验中参与反应的 H2SO4 的质量为 9.80g 第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分） 17．（4 分）用化学用语填空：（1）4 个钾离子。（2）4 个二氧化硫分子。（3）干冰的化学式。（4）由 4 个磷原子构成的单质分子。 18．（6 分）我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称 LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：（1）有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属于硅原子的是（填序号），属于阳离子的是（填序号）,化学性质相似的是（填序号），D 粒子的化学符号为。（2）镓(Ga)的原子结构示意图为，x= 。磷化镓也是制造 LED 的一种材料，其化学式为。 19．（5 分）铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应： ① Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO ② 2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O

③ 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O 回答下列问题：（1）反应③中 X 的化学式为。在上述反应中，属于置换反应的是，反应后铬元素化合价升高的是。（2）Ca-CaCrO4 电池是战术导弹的常用电源。向 Na2CrO4 溶液中加入 CaCl2 溶液可得 CaCrO4 沉淀，反应的化学方程式是。 20．（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，将 25g 丙固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填序号）。（3）将 t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到 t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是。（4）向 100g t2℃的水中加入 55g 甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是。三、简答题（本大题包括 21、22、23 题，共 17 分） 21．（5 分）生活中处处有化学知识。回答下列问题：（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。（2）常用检验水样是否属于硬水。若为硬水，常采取的方法降低硬度。（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是。正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是。 22．（5 分）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）ab 段发生反应的化学方程式是（2）bc 段发生反应的化学方程式是（3）cd 段压强变化的主要原因是。。。 23．（7 分）工业上常利用石灰浆[主要成分为 Ca(OH)2]制备化工原料 KClO3 的流程如下： Cl2 KCl 粉末石灰浆过滤 Ca(ClO3)2、CaCl2 溶液过滤（反应 1）（反应 2）洗涤、干燥 KClO3 晶体溶液 A

已知：①反应 1 为：6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。 ②有关物质在常温下的溶解度如下：物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 溶解度/g 209.0 74.5 KClO3 7.3 KCl 34.0 回答下列问题：（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，该操作中玻璃棒的作用是。（2）Ca(ClO3)2 的名称是。对于反应 1，参加反应的 Cl2 中有一部分 Cl 的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的 Cl 与化合价降低的 Cl 的个数比为。（3）反应 2 为 KCl 与 Ca(ClO3)2 发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是。溶液 A 中含有的溶质为 CaCl2 和（填化学式）。（4）上述流程中析出的 KClO3 晶体表面通常吸附有 Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤 KClO3 晶体，应选用下列中的饱和溶液（填编号）。 A．KCl B．CaCl2 C．KClO3 D．Na2CO3 四、实验题（本大题包括 24、25 题，共 12 分） 24．（5 分）某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH 含量不少于 96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？【查阅资料】工业制取 NaOH 的反应原理是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为 Na2CO3 和 NaCl。小组同学猜想含有 NaCl 的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有 Na2CO3 的理由是：【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论步骤①：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过开始无明显变化，后产生气泡量。猜想正确

步骤③：向步骤②所得溶液中滴加溶液。产生白色沉淀【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除 NaCl 外，还有。 25．（7 分）氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成 FeCl2 和 HCl。 ③碱石灰中含有 CaO 与 NaOH 小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）。回答下列问题：（ 1 ）实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置 A 气密性的方法：关闭活塞，。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是： a→ （）→（）→（）→（）→d （3）装置 D 中发生反应的化学方程式是。（4）装置 C 中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和。（ 5 ）实验过程中，在点燃装置 D 中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是。五、计算题（本大题包括26、27题，共12分） 26. （4 分）施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4 是常用的化学肥料。回答下列问题：（1）(NH4)2HPO4 中 N 和 H 原子的个数比为。（2）CO(NH2)2 的相对分子质量。（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷 3.1kg 和氮 7.0kg，则至少需要施用 kg(NH4)2HPO4 和 kg CO(NH2)2。 27．（8 分）工业合成盐酸中通常溶有少量的 FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含 HCl 的质量分数＜31.0%或含铁(以 Fe 计) 的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品。

某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。请你计算产品中含 HCl 的质量分数和含铁质量分数，并判断该批次产品是否合格。（写出算结果精确到 0.1%） (以 Fe 计) 的计算过程，计一、选择题（每小题 2.5 分，共 40 分）参考答案 1. C 9. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D 10. D 11. A 12. B 13. D 14. A 15. C 16. B 二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分） 17（共 4 分）

（1）4K+ (1 分) （2）4SO2 (1 分) （3）CO2 (1 分) （4）P4 (1 分) 18（共 6 分）（1）C (1 分) E (1 分) AB (1 分) Cl- (1 分) （2）3 (1 分) GaP (1 分) 19（共 5 分）（1）Na2SO4 (1 分) ① (1 分) ② (1 分) （2）Na2CrO4 + CaCl2 CaCrO4↓+ 2 NaCl (2 分) 20（共 4 分）（1）61 (1 分) （2）adcb (1 分) （3）乙＞甲＞丙（4）甲固体溶于水时放热 (1 分) 三、简答题（本大题包括 21、22、23 题，共 17 分） 21．（共 5 分）（1）乳化 (1 分) （2）肥皂水 (1 分) 煮沸 (1 分) （3）水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸 (1 分) 隔绝空气 (1 分) 22. （共 5 分）（1）Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O (2 分) （2）2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ (2 分) （3）气体温度降低 (1 分) 23（共 7 分）（1）漏斗 (1 分) 引流(1 分) （2）氯酸钙 (1 分) 1:5 (1 分) （3）氯酸钾的溶解度最小(1 分) KClO3 (1 分) （4）C (1 分) 四、实验题（本大题包括 24、25 题，共 12 分） 24（共 5 分）【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的 CO2 (1 分) 【实验探究】稀 HNO3 (1 分) AgNO3 (1 分) 【实验反思】NaNO3、HNO3 (2 分) 25（共 7 分）（1）向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。(2 分) （2）b → c → e → f (1 分) （3）H2＋2FeCl3 2FeCl2＋2HCl (2 分) （4）吸收反应生成的 HCl 气体(1 分) （5）检验氢气的纯度。（1 分）五、计算题（本大题包括26、27题，共12分） 26（共 4 分）（1）2:9 （1 分）（2）60（1 分）（3）13.2（1 分） 9（1 分） 27（共 8 分）

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