2015四川高考理科综合试题及答案.doc

发布时间：2022-10-02 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.84M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2015 四川高考理科综合试题及答案 (第Ⅰ卷选择题，共 42 分) 1. 在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气阻力，则落在同一水平地面地面时的速度大小 A. 一样大 B. 水平抛的最大 C. 斜向上抛的最大 D. 斜向下抛的最大 2. 平静湖面传播着一列水面波（横波），在波的传播方向上有相距 3m 的甲、乙两小木块随波上下运动，测得两小木块每分钟上下 30 次，甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰。这列水面波 A. 频率是 30Hz B. 波长是 3m C. 波速是 1m/s D. 周期是 0.1s 3. 直线 P1P2 过均匀玻璃球球心 O,细光束 a,b 平行且关于 P1P2 对称，由空气射入玻璃球的光路如图。 a， b 光相比 A. 玻璃对 a 光的折射率较大 B. 玻璃对 a 光的临界角较小 C. b 光在玻璃中的传播速度较小 D. b 光在玻璃中的传播时间较短 4. 小型发电机线圈共 N 匝，每匝可简化为矩形线圈 abcd，磁极间的磁场视为匀强磁场，方向垂直于线圈中心轴 OO’，线圈绕 OO’匀速转动，如图所示。矩形线圈 ab 边和 cd 边产生的感应电动势的最大值都为 e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压 - 1 -

A.峰值是 e0 B. .峰值是 2e0 C.有效值是 2 2 Ne0 D.有效值是 2 Ne0 5．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于 2020 年登陆火星。地球和火星是公转视为匀速圆周运动。忽略行星自转影响：根据下表，火星和地球相比行星地球火星半径/m 6.4×109 3.4×106 质量/kg 轨道半径/m 6.0×1024 6.4×1020 1.5×1011 2.3×1011 A．火星的公转周期较小 B．火星做圆周运动的加速度较小 C．火星表面的重力加速度较大 D．火星的第一宇宙速度较大 6．如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是 O，最低点是 P，直径 MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷），b固定在 M点，a从 N点静止释放，沿半圆槽运动经过 p点到达某点 Q（图中未画出）时速度为零。则小球 a A．从 N到 Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小 B．从 N到 P的过程中，速率先增大后减小 C．从 N到 Q的过程中，电势能一直增加 D．从 P到 Q的过程中，动能减少量小于电势能进加量 7．如图所示，S 处有一电子源，可向纸面内任意方向发射电子，平板 MN 垂直于纸面，在纸面内的长度 L=9.1cm，中点 O 与 S 间的距离 d=4.55cm，MN 与 SO 直线的夹角为θ,板所在平面有电子源的一侧区域有方向垂直于纸面向外的匀强磁场 , 磁感应强度 B=2.0×10-4T ，电子质量 m=9.1×10-31kg ，电量 - 2 -

e=1.6×10-19C，不计电子重力。电子源发射速度 v=1.6×106m/s 的一个电子，该电子打在板上可能位置的区域的长度为 l，则 A．θ=90O 时，l=9.1cm B．θ=60O 时，l=9.1cm C．θ=45O 时，l=4.55cm D．θ=30O 时，l=4.55cm 8.(17 分) (第Ⅱ卷非选择题，共 68 分) (1)(6 分)某同学在”探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实验装置，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂 1 个钩码，静止时弹簧长度为 l1。如图 1 所示，图 2 是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(最小分度是 1 毫米)上位置的放大图，示数 l1= cm.。在弹簧下端分别挂 2 个、3 个、4 个、5 个相同钩码，静止时弹簧长度分别是 l2、l3、l4、l5。已知每个钩码质量是 50g，挂 2 个钩码时，弹簧弹力 F2= N(当地重力加速度 g  9.8 m s 2 )，要得到弹簧伸长量 x，还需要测量的是。作出 F x 曲线，得到弹力与弹簧伸长量的关系。 (2)(11 分)用实验测一电池的内阻 r和一待测电阻的阻值 Rx。已知电池的电动势约 6V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。可选用的实验器材有：电流表 A1(量程 0 – 30mA)；电流表 A2(量程 0 – 100mA)；电压表 V(量程 0 – 6V)；滑动变阻器 R1(阻值 0 –5Ω)；滑动变阻器 R2(阻值 0 –300Ω)；开关 S一个，导线若干条。 - 3 -

某同学的实验过程如下： Ⅰ.设计如图 3 所示的电路图，正确连接电路。 Ⅱ.将 R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小 R的阻值，测出多组 U和 I的值，并记录。以 U为纵轴，I 为横轴，得到如图 4 所示的图线。 Ⅲ.断开开关，将 Rx 改接在 B、C之间，A与 B直接相连，其他部分保持不变。重复Ⅱ的步骤，得到另一条 U I 图线，图线与横轴 I的交点坐标为 0,0I  ，与纵轴 U的交点坐标为 0,U 。回答下列问题： 0 ①电流表应选用，滑动变阻器应选用； ②由图 4 的图线，得电源内阻 r  Ω； ③用 I0、U0 和 r表示待测电阻的关系式 Rx ，代入数值可得 Rx； ④若电表为理想电表， Rx 接在 B、C之间与接在 A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围，电压表示数变化范围。(选填”相同”或”不同”) 9．(15 分)严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响，汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点，地铁列车可实现零排放，大力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动 20s 达到最高速度 72km/h，再匀速运动 80s，接着匀减速运动 15s 到达乙站停住。设列车在匀加速运动阶段牵引力为 1×106N，匀速阶段牵引力的功率为 6×103kW，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。 ⑴求甲站到乙站的距离； ⑵如果燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车排放气体污染物的质 - 4 -

量。(燃油公交车每做 1 焦耳功排放气体污染物 3×10－6 克) 10．(18 分)如图所示，粗糙、绝缘的直轨道 OB固定在水平桌面上，B端与桌面边缘对齐，A是轨道上一点，过 A点并垂直于轨道的竖直面右侧有大小 E＝1.5×106N/C，方向水平向右的匀强电场。带负电的小物体 P电荷量是 2.0×10－6C，质量 m＝0.25kg，与轨道间动摩擦因数μ＝0.4，P从 O点由静止开始向右运动，经过 0.55s 到达 A点，到达 B点时速度是 5m/s，到达空间 D点时速度与竖直方向的夹角为α，且 tanα＝ 1.2。P在整个运动过程中始终受到水平向右的某外力 F作用，F大小与 P的速率 v的关系如表所示。P 视为质点，电荷量保持不变，忽略空气阻力，取 g＝10 m/s2，求： ⑴小物体 P从开始运动至速率为 2m/s 所用的时间； ⑵小物体 P从 A运动至 D的过程，电场力做的功。 11．(18 分) 如图所示，金属导轨 MNC和 PQD，MN与 PQ平行且间距为 L，所在平面与水平面夹角为α，N、 Q连线与 MN垂直，M、P间接有阻值为 R的电阻；光滑直导轨 NC和 QD在同一水平面内，与 NQ的夹角都为锐角θ。均匀金属棒 ab和 ef质量均为 m，长均为 L，ab棒初始位置在水平导轨上与 NQ重合；ef棒垂直放在倾斜导轨上，与导轨间的动摩擦因数为μ(μ较小)，由导轨上的小立柱 1 和 2 阻挡而静止。空间有方向竖直的匀强磁场(图中未画出)。两金属棒与导轨保持良好接触。不计所有导轨和 ab棒的电阻，ef棒的阻值为 R，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为 g。 ⑴若磁感应强度大小为 B，给 ab棒一个垂直于 NQ、水平向右的速度 v1，在水平导轨上沿运动方向滑行一段距离后停止，ef棒始终静止，求此过程 ef棒上产生的热量； ⑵在⑴问过程中，ab棒滑行距离为 d，求通过 ab棒某横截面的电量； ⑶若 ab棒以垂直于 NQ的速度 v2 在水平导轨上向右匀速运动，并在 NQ位置时取走小立柱 1 和 2，且运动过程中 ef棒始终静止。求此状态下最强磁场的磁感应强度及此磁场下 ab棒运动的最大距离。 1. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 2. 下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是化学部分 - 5 -

+、NO3 -、Mg2+可以大量共存 A．该溶液中 Na+、NH4 B．通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 C．与 H2S 反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 + 3. 下列操作或装置能达到实验目的的是 4. 用右图所示装置除去含 CN-、Cl-废水中的 CN-时，控制溶液 PH 为 9~10，阳极产生的 ClO-和 CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．除去 CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA A、2.0gH2 B、常温常压下 4.4g 乙醛所含σ键数目为 0.7NA C、标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA D、50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA 6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是 A、 Ka c(H+) <1.0×10-7mol/L B、c(Na+)= c(HCO3 C、c(H+)+c(NH4 D、c(Cl-)> c(NH4 +)> c(HCO3 -)> c(CO3 2-) -)+ c(CO3 2-)+ c(H2CO3) +)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO3 2-) 7. 一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 2CO(g)。平衡时，体已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 - 6 -

B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 8.（13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 数同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是_____________________. （2）利用价层电子对互斥理论判断 TU2 的立体构型是______. （3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)； Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式（4）CuSO4 溶液能用作 T4 中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 _______________________. 9.(13 分)（NH4）2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料] （NH4）2SO4 在 2600C 和 4000C 时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1：连接装置 A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL）。通入 N2 排尽空气后，于 2600C 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2.品红溶液不褪色，去下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无 SO4 （1）仪器 X 的名称是________________. （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。 2-. a. 盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b. 用 0.2000mol/LNaOH 溶液润洗（3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 实验 2：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，与 4000C 加热装置 A 至（NH4）2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2.观察到装置 A、D 之间的导气管内有 2-.进一步研究发现，气体产物中无氮少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO3 氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO3 （5）装置 B 内溶液吸收的气体是____________. （6）（NH4）2SO4 在 4000C 分解的化学方程式是______________________. 2-的实验操作和现象是__________. 2-,无 SO4 2-,无 SO4 10.（16 分）化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）； - 7 -

② 。请回答下列问题：（1）试剂 I 的化学名称是 ① ，化合物 B 的官能团名称是 ③ （2）第①步反应的化学方程式是（3）第⑤步反应的化学方程式是（4）试剂 II 的相对分子质量为 60，其结构简式是（5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 11.（16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3 存在）转变成重要的工业原料 FeSO4（反应条件略），第④步的化学反应类型是。。。。活化硫铁矿还原 Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：（1）第 1 步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是（2）检验第 II 步中 Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。。 A.KMnO4 溶液 B.K2[Fe(CN)4]溶液 C.KSCN 溶液（3）第 III 步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右，然后再第 VI 步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是（4）FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。（5）已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) 。 C(s)+O2(g)=CO2(g) 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H =-1648kJ/mol H =-393kJ/mol H =-1480kJ/mol FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是（6）加入烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第 III 步应加入 FeCO3 kg。。生物部分 B．O2 扩散 1．下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是 A．Mg2+吸收 2．精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是 A．顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的 B．精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质 C．光能转换 D．DNA 复制 - 8 -

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