2011年山东青岛科技大学无机化学考研真题.doc

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2011 年山东青岛科技大学无机化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1. 量子力学的一个轨道......... ( )。 A．与玻尔理论中的原子轨道等同； B．指 n具有一定数值时的一个波函数； C．指 n、l具有一定数值时的一个波函数； D．指 n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数 2. 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是...... ( )。 A． 2，1，–1， C． 3，1，1，– B． 2，0，0，– 1 2 1 2 3．已知[CoF6]3-与 Co 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为... ( D． 3，2，–1， 1 2 1 2 )。 A. d2SP3正八面体; B. d2SP3正四面体; C. SP3d2正八面体; D. SP3d2正四面体； 4.下列分子中，偶极矩为零的是............... ( )。 A. NF3; B. NO2; C. PCl3; D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是.............. . ( )。 A. HgCl2; B. FeCl3; C. FeCl2; D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是............... ( )。 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是............( )。 A. NO+ ;B. [Fe(CN)6]4-; C. B2; D. CO 8、分裂能△0 最大的是............... ( A. [FeF6]4-; B. [Os(CN)6]4-; C. [Ru(CN)6]4-; )。 D. [Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是............... ( )。 A. [Fe(H2O)6]2+; B. [Fe(H2O)6]3+; C. [Fe(CN)6]3-; D. [Fe(CN)6]4- 10、酸性强弱关系正确的是............... ( )。 A. H6TeO6>H2SO4; B. H2SO4H3PO4; D. HClO>HClO3 11、下列离子中，顺磁性最强的是............... ( )。 (A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。 12、氧化性强弱关系正确是............... ( )。 A. HClO4H6TeO6； C. HClO4

(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 14、Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：............... ( )。 A. 18； B.18 + 2； C. 8； D. 9-17 不规则； 15. BiCl3 水解产物为............... ( )。 A. BiOCl； B. Bi(OH)3； C. Bi2O3； D. Bi(OH)Cl2； 16. 欲使 Mg(OH)2 溶解，可加入............... ( )。 A. NaCl； B. NH4Cl； C. NH3·H2O； D. NaOH； 17. 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是 ..... ( )。 A. Al3+、Sb3+、Bi3+； B. Be2+、Al3+、Sb3+； C. Pb2+、Mg2+、Be2+； D. Sn2+、Pb2+、Mg2+； 18. 仅用一种试剂，即可将 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用... ( )。 A. NH3·H2O；B. Na2S；C. H2S；D. NaOH； 19. S8 分子为皇冠状，每个 S 原子采用............... ( )杂化。 A. SP; B. SP2; C. SP3; D. SP3D2； 20. 离子晶体 TlCl 为............... ( )。型离子晶体： A. 面心立方 NaCl; B. 简单立方 CsCl; C. 面心立方 ZnS; D. 金红石型；二、推断题（每小题 10 分，共 20 分） 1. 有一白色固体 A ，加入无色油状液体 B，可得紫黑色固体 C。C 微溶于水，加入 A 后 C 的溶解度增大，呈棕色溶液 D。将 D 分成两份，一份中加入 E 的无色水溶液，另一份不断通入气体 F ，两份都褪色成无色溶液。E 溶液遇酸有淡黄色沉淀；将气体 F 通入溶液 E，再向所得溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀难溶于 HNO3。问：A、C、E、F 各代表何物？写出各步反应的方程式。 2. 化合物 A 为黑色固体，不溶于碱溶液，加热溶于浓盐酸产生淡粉色溶液 B，同时放出黄绿色气体 C。在 B 溶液中加入 NaOH 溶液可得白色沉淀 D，D 在空气中慢慢被氧化成棕色 E。将 E 和固体 KOH 一起熔融并通入气体 C，得绿色物质 F。将 F 溶入水并通入气体 C，得紫色溶液 G。三、简答题（每小题 6 分，共 60 分） 1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、ms = +1/2，试问：（1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数是多少？（2）写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置。 2．铬（Ⅳ）的氧化物可用于制作录音磁带，因为它具有顺磁性。这种氧化物可以认为由 Cr4+ 和 O2- 离子构成。写出 Cr 原子与 Cr4+ 离子的电子构型，并确定其中的不成对电子数。

3．A，B，C，D 四种元素。其中 A 属第五周期ⅡA 族，与 D 可形成原子个数比为 1:1 的化合物。B 为第四周期 d 区元素，最高氧化数为 7。C 和 B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D 的电负性仅小于氟。给出 A、B、C、D 四种元素的元素符号，并按电负性由大到小的顺序排列之。 4. 简要说明离子特征对离子极化力的影响。 5. 以银的卤化物 AgX 为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。 6. 简述分子轨道理论的基本论点。 7. 简要说明分子间作用力的类型和存在范围。 8．从结构的观点解释下列现象：NH3 极易溶于水； 9．如何用奈斯勒试剂鉴定 NH 4  ？写出反应式。 10. 解释下列事实 [FeF6]3－和[Fe（H2O)6]3- 配离子颜色很浅甚至无色，而[Fe(CN)6]3-却呈深红色。四、计算题（每小题 15 分，共 30 分） 1.根据锰的电势图 V/A MnO  4 56.0 MnO  2 4 24.2 MnO 2 91.0 3  Mn 51.1 Mn  03.1 2 Mn 计算 Mn3+、MnO 2 - 歧化反应的平衡常数; 4 已知 [Mn(CN)6]3- + e = [Mn(CN)6]4-  = - 0.244 V。通过计算说明锰的两种氰合配离子的稳定常数哪个大? 2．溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的 pH 值应控制在什么范围？（  spK [Fe(OH)3]=2.79×10-39，  spK [Mg(OH)2]=5.61×10-12）

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