2019年重庆理工大学物理化学考研真题A卷.doc-资料库

第1页 / 共5页

第2页 / 共5页

第3页 / 共5页

第4页 / 共5页

第5页 / 共5页

2019 年重庆理工大学物理化学考研真题 A 卷一、单项选择题，每题只有一个正确答案（每题 2 分，15 题，共 30 分） 1、300K 将 1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为 Qp，恒容反应热效应为 Qv，则 Qp-Qv=（）J。（A）－2494 （B）2494 （C）0 （D）无法判定 2、关于热力学基本方程 dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是（）。 (A) TdS 是过程热 (B)pdV 是体积功 (C) TdS 是可逆热 (D)在可逆过程中, pdV 等于体积功，TdS 即为过程热 3、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。 (A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分倒流 4、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性（）。 (A)ΔH (B) ΔG (C)ΔS 隔离 (D) ΔU 5、对玻璃不润湿的某液体在玻璃毛细管中的液面将（）。 (A) 高于水平液面 (B) 与水平液面高度相同 (C) 低于水平液面 6、在临界状态下，任何物质的表面张力（ (A) (C) (B) (D) 无法判定 0 0 0 ）。 (D) 趋于无限大 7、某电池反应可写成（1） 2 1 H (p )+Cl (p )=2HCl 或（2） 2 2 1 2 H (p )+ 2 1 1 2 Cl (p )=HCl 2 2 ，按照两种不同的计量式计算出的 E和 K  的关系是（）。 K （A）E1＝E2， 1 K   2 （B）E1＝E2，  K （C）E1＝2E2， 1   22 K （D）E1＝E2，  K 1   K 1    K  2 K  2 2 1/2 8、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）。 (A) 一定等于零 (C) 一定大于零 (B) 一定不等于零 (D)一定小于零 9、电池 Pt∣H2(g,100KPa)∣H+{a(H+)=1} Cu2+{a(Cu2+)}∣Cu 的电池反应为（）。（A）Cu2+{a(Cu2+)}+H2(g,100kPa)→Cu+2H+{a(H+)=1}；（B）Cu+2H+{a(H+)=1}→Cu2+{a(Cu2+)}+H2(g,100kPa) ；（C）Cu2++ 2e-→ Cu；

（D）H2(g,100KPa) → 2H+{a(H+)=1}+ 2e- 。 10、无水乙醇在正常沸点气化，则该过程中 ( )。 (A) ΔG=0 (B) ΔS=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 11、理想气体模型的基本特征是（）。 (A) 分子不断地做无规则运动，它们均匀分布在整个容器中； (B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等； (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量； (D) 分子间无相互作用力，分子本身无体积。 12、称为化学势的表达式是( )。（A） (C)  H   n  B T p nC    , , (B)  G   n  B T p nC    , ,     n   B T V nC , , （D）   S   n   B T V nC , , 13、加催化剂使化学反应的下列物理量中哪个不改变（）。（A）平衡常数（C）速率常数（B）反应热（D）活化能 14、关于恒容绝热反应的（）。 )( lHC 6 6  215 )( gO 2  6 CO 3)( g  )( gOH 2 2 ，下列关系式正确 (A) ΔU=0，ΔH＜0，Q=0； (B) ΔU=0，ΔH＞0，W=0； (C) ΔU=0，ΔH=0，Q=0； (D) Q＜0，W =0，ΔU＜0。 15、Λm ∞(25℃,K2SO4)与Λm ∞(25℃,1/2K2SO4)的关系是（）。（A）Λm ∞(25℃,K2SO4)=Λm ∞(25℃,1/2K2SO4); （B）Λm ∞(25℃,K2SO4)=1/2Λm ∞(25℃,1/2K2SO4); （C）Λm ∞(25℃,K2SO4)=2Λm ∞(25℃,1/2K2SO4); （D）无法确定。二、判断题，对的画“√”，错的画“×”（每题 1 分，10 小题，共 10 分） 1、当理想气体反抗一定外压作绝热膨胀时，热力学能总是减小。（） 2、表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（） 3、298.15K 时稳定态的单质，其标准摩尔熵  BS m 稳定相态 ( , , 298 15. K )  0 。（）

4、简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。（） 5、若反应 A + B→Y + Z 的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。（） 6、对于亥姆霍兹函数判据公式的适用条件是：封闭系统恒温、恒压、不做非体积功的过程。（） 7、在 300K、400kPa 下，摩尔分数 yB=0.40 的 5molA、B 理想气体混合物，其中 A 气体的分压力为 240kPa。（） 8、反应（）的，在温度不变下增大压力，则平衡向右移动。 9、在绝热密封的耐压钢瓶中进行一化学反应，此时应采用做判据。（） 10、质量作用定律只能用于基元反应。（）三、相图分析题（共 15 分） A、B 二组分系统在 p=100kPa 下相图如下图所示。（1）列表指出 1 到 6 各区相的相态及成分；（6 分）（2）水平线 DF，GH 及垂直线 GC 上系统的条件自由度数分别为、和。（3 分）（3）画出 a、b 点冷却的步冷曲线。（4 分）（4）写出 DF、GH 两条三相线的相平衡关系。（2 分）四、计算题（7 题，共 95 分） 1、（14 分）将 101.325 kPa、298 K 的 1 mol 水变成 303.975 kPa、406 K 的饱和蒸汽（可视为理想气体），计算该过程的 U 及 H （压力对液体的影响可以忽略不计）。已知 ,p mC

（H2O,l）=75.31 J K mol    1  1 ， ,p mC (H2O,g) = 33.56 J K mol    1  1 ，水在 100 ℃ 、 101.325 kPa 下的  mH vap  40.63 kJ mol   1 。 2、（共 14 分）某双原子理想气体 1mol 从始态 350K，200kPa 经过如下不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功 W。（1）恒温可逆膨胀到 50kPa；（3 分）（2）恒温反抗 50kPa 恒外压不可逆膨胀；（3 分）（3）恒温向真空膨胀到 50kPa；（2 分）（4）绝热反抗 50kPa 恒外压不可逆膨胀。（6 分） 3、（16 分）写出下列电池的电极、电池反应（3 分）， Zn ZnCl a ZnCl   2  2   0.6 AgCl s Ag ( ) 计算 25℃时电池的电动势 E （6 分），电池反应的摩尔吉布斯函数变（3 分） r mG 及标准平衡常数 K  （3 分），并指明电池反应能否自发进行（1 分）。已知 25℃时  E  2  Zn Zn    0.7620 V ，   E Cl AgCl Ag    0.22216 V 4、（15分）1molO2由298.15K，100 kPa的压力下经等温可逆压缩，压力增至600 kPa的终态。试求Q，W， U ， H ， G ， A ， S 体（）以及 S 隔（）？ 5、（10 分）60℃时甲醇的饱和蒸气压是 83.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是 47.0kPa。二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各 50%，求 60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。 6、（共 12 分）已知反应 CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）在 25℃的一些物质的热力学数据如下：物质 CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）  mH  f /(kJ·mol-1) –1206.8 –635.09 –393.51 mS  /( J·mol-1·K-1) 92.9 40 213.7 假设反应熵∆rSm Θ和∆rHm Θ均不随温度而变。

（1）计算 25℃时该反应∆rGm Θ。（8 分）（2）当温度升至 1000℃的常压时，该反应能否进行？估算反应在常压下能够进行的最低温度（分解温度）。（4 分） 7、（共 14 分）光气(COCl2)是一种具有腐烂苹果气味的无色气体，其毒性比氯气大 10 倍。 1951 年侵朝美军在朝鲜半岛投下光气弹，造成数百人死亡和数千人中毒。已知 100℃时，光气发生分解反应： COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的   r mS  125.6 K  8.1 10   9 (设 p mC , r  )。 0 求(1) 100℃、总压为 200KPa 时 COCl2(g)的解离度。（6 分）  (2) 100℃，上述分解反应的 r mH  。（4 分） J K mol    1  1 ， (3) 总压为 200KPa 时，使 COCl2(g)的解离度为 0.1%的温度为多少？（4 分）

资料库

2019年重庆理工大学物理化学考研真题A卷.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料