2017年福建普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2017 年福建普通高中会考化学真题 (考试时间：90 分钟；满分 100 分) 第 I 卷（选择题 44 分) 一、选择题(本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2017 年 5 月，我国在南海海域首次成功试开采 “可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确．．．的是( ) A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”储量大，可无节制开采 D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机 2．下列物质属于混合物的是( ) A．氨气 B．空气 C．二氧化碳 D．氢氧化钠 3．危险化学品必须贴有警示标识。乙醇的包装箱应选用的标识是( ) A B C D 4．下列物质所含分子数最少．．的是( ) A．0．8 mol H2O B． 0．5NA 个 H2 (NA 为阿伏加德罗常数的值) C．标准状况下 22．4 L O2 D． 1．7 g NH3 (NH3 的摩尔质量是 17g/mol) 5．下列物质属于离子化合物的是( ) A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCI 6．化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利．．的是( ) A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳 B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血 C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 7．下列分散系中，分散质微粒直径介于 10 一 9～10 一 7m(1～ 100nm)之间并能产生丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3 胶体 B．CuSO4 溶液 C．NaNO3 溶液 D．KCl 溶液 8．实验室配制 250 mL0．1 mol/L Na2CO3 溶液时，需要用到的仪器是( )

A B C D 9．下列互为同素异形体的是( ) A．O2 与 O3 B．H2O 与 H2O2 C． 12 6C 与 14 6C D．CH4 与 CH3CH3 10．在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Ag+、K+、Cl— B．Ba2+、Na+、SO4 2— C．H+、NH4 +、CO3 2— D．Na+、H+、NO3 — 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == Fe2+ B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— == H2O C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO3 2— + 2H+ == H2O + CO2↑ D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2 + 2OH—== Cu(OH)2↓+ 2Cl— 12．下列实验操作正确的是( ) A．向燃着的酒精灯添加酒精 B．用量筒量取 10．0 mL 浓硫酸并在量筒中稀释 C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓 NaOH 溶液清洗 13．下列有关有机物的叙述错误．．的是( ) A．淀粉没有甜味，不属于糖类 B．普通食醋中约含有 3％~5％的乙酸 C．动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质 D．许多水果有芳香气味，是因为含有酯类化合物 14．下列属于氧化还原反应的是( ) A．SO3 +H2O == H2SO4 B．2Mg + CO2 ===点燃 2MgO + C C．CaCO3 ===高温 CaO + CO2↑ D．3HCI +Fe(OH)3 ==FeCl3 +3H2O

15．下列变化不涉及．．．化学反应的是( ) A．钢铁生锈 B．木柴燃烧 C．冰雪融化 D．食品腐败 16．右图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“○”表示氢原子，该有机物结构简式是( ) A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH 17．下列属于取代反应的是( ) A．甲烷完全燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O B．乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br C．甲烷与 Cl2 光照条件下反应：CH4 + Cl2 光照 CH3CI + HCl D ．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：一定条件下 [ nCH2=CH2  CH CH ] 2 n  2 18．右图为原电池装置，下列叙述正确的是( ) A．锌片溶解 B．锌片为正极 C．铜片质量减少 D．该装置将电能转化为化学能 19．合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是( ) A．陶瓷 B．塑料 C．水泥 D．不锈钢 20．氧元素有多种核素，其中 18 8O 常用作 “示踪原子”，该核素的中子数为( ) A．8 B．10 C．18 D．26 21．化学反应常伴有颜色变化。下列实验中观察不到．．．．颜色变化的是( ) A．NO 暴露在空气中 B．往 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸 C．往 NaOH 溶液中滴加酚酞试液 D．往 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液

22．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应：2SO2 + O2 催化剂 Δ  2SO3，反应开始时，反应速率最大的容器是( ) 容器温度（℃） SO2 (mol) O2 (mol) 催化剂 A B C D 450 450 500 500 8 10 10 10 5 5 5 5 无无无有第Ⅱ卷 (非选择题 56 分) 二、填空简答题(本大题有 6 小题，共 40 分) 23．(4 分)完成下列各题。 (1)在实验室，浓硝酸应保存在 (填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。 (2)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素 C。维生素 C 的分子式为 C6H8O6，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。 24．(6 分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．甲醛 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质 (1)蚕丝的主要成分是； (2)可用于生产肥皂的原料是； (3)能使紫色石蕊试液变红的是； (4)纤维素在一定条件下最终水解生成； (5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是； (6)可用来浸制生物标本的是的水溶液。 25．(6 分)完成下列各题。 (1)氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。写出该反应的化学方程式：。 (2)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式：。 26．(12 分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，按要求作答。

(1)O 的原子结构示意图是 (2)非金属性最强的元素是；； (3)F 和 Cl 中，原子半径较大的是； (4)常用作半导体材料的是 (填“硅”或“金刚石”)； (5)单质的化学性质最不活泼的元素是； (6)H2CO3 和 HNO3 中，酸性较强的是； (7)NaOH 和 Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是； (8)硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是 (填“H2SO4”或“H2SO3”)； (9)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是； (10)结构式为的有机物分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比 m(C)∶m(H)= (相对原子质量：H—1 C—12)。 27．(6 分)氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3 等杂质)设计制备氧化镁的流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是； (2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有，它属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物； (3)滤液 Y 中的阴离子除了含 OH—、Cl—外还有； (4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2 受热分解生成 MgO 和 H2O 的化学方程式： 28．(6 分)简要回答下列问题。。

(1)常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是 (2)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是。。 (3) 汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议：。三、实验探究题(本大题有 2 小题，共 16 分) 29．(4 分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。序号 (1 ) 实验目的试剂及供选择的化学试剂及实验方法有：方法 A．加热升华鉴别 CO2 和 SO2 气体 B．向溶液中通入足量的 CO2 气体 C．分别通入品红溶液中，观察现象 (2 除去食盐中混有的少量碘 D．取样，加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，观察现象 ) (3 检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 30．(12 分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部 ) 分夹持仪器已略去)制取并探究 Cl2 的性质，装置 (4 除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3 ( Ⅰ ) 中发生反应的化学方程式为： MnO2 + ) 4HCl(浓)  === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。 [实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器 a 的名称是。 (2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是。 (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不退色，乙退色 B．甲退色，乙不退色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填“Cl2”或“HCIO”)。 ③丙处淀粉 KI 试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中 Cl2 和 KI 发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2 + 2KI==2KCI + (4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是。 (5)用 8．7g MnO2 固体与足量浓盐酸反应，可生成 Cl2 气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(巳知 MnO2 的摩尔质量为 87 g·mol—1) [知识应用] Cl2 常用于饮用水消毒。Cl2 溶于水得到氯水，氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强。 (6)已知 25℃时，氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO—三种微粒所占百分数与 pH 的关系如右图。则用 Cl2 处理饮用水时，溶液的 pH 最佳控制范围是 (填标号)。 A．3~5．5 B．5．5~7．5

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