2014年贵州黔西南州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年贵州黔西南州中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H－1 (本卷满分：60 分) C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题(共 6 个小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题 4 个选项中只有一个符合题意，多选、不选、错选均不得分) 1. 下列变化，不属于化学变化的是( A. 菜刀生锈 B. 冰雪融化 C. 纸燃烧 D. 牛奶变酸 2. 下列实验操作正确的是( ) ) B. 硝酸 H2NO3 ) ) C. 氢氧化钠 Na2OH 3. 下列物质的名称及化学式对应正确的是( A. 氧化铝 AlO 4. 下列解释不合理的是( A. 一滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，说明了分子的质量和体积都很小 B. 1 mL 水和 1 mL 酒精混合后，体积小于 2 mL，说明了分子之间有间隔 C. 在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律 D. 墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的 5. 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是( D. 氯化钙 CaCl2 ) 物质 H2O NaNO3 溶液 CO Cu 杂质悬浮物 NaCl CO2 Fe A B C D 所加试剂主要操作明矾过量 AgNO3 溶液 NaOH 溶液稀 HCl 吸附过滤干燥过滤 3 3 4 4 ) 4 、 Fe2＋、 PO3－ B. K＋、 Cu2＋、 NO－ D. Na＋、 K＋、 NO－ 6. 在 pH＝13 溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( A. H＋、 K＋、 SO2－ C. NH＋二、填空题(共 5 个小题，每空 1 分，共 22 分) 7. 用化学用语填空 (1)3 个铁原子________。(2)5 个铵根离子________。(3)4 个钙离子________。 (4)硫酸铝中铝元素的化合价________。 (5)画出人体中含量最多的非金属元素的原子结构示意图____________。 8. 从下列物质中选择序号填空(不选、错选、多选均不给分) ①SO2 ②H2 ③N2 ④蛋白质 ⑤食醋 ⑥空气 ⑦熟石灰 ⑧油脂 ⑨食盐 ⑩酒精 (1)食品包装袋里充入的保护气体是________。 (2)用于改良酸性土壤的是________。 1

(3)牛奶、鸡蛋富含的营养素是________。 (4)被称为最理想的“绿色能源”是________。 (5)形成酸雨的主要气体是________。 (6)家庭厨房中常用的调味品 pH<7 的物质是________。 9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。 (1)图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于________(填金属或非金属)，该元素的相对原子质量是________。 (2)图乙是某元素的原子结构示意图，其中 X 的值是________，该元素的化学性质与下列________(填序号)微粒的化学性质相似。 10. 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答 (1)t1 ℃时，A 物质的溶解度是________。 (2)t2 ℃时，A、B、C 三种物质溶解度最大的是________。 (3)t3 ℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液，其溶质的质量分数由大到小的顺序为 ________。 11. A、B、C、D、E、X、Y、Z 都是初中化学中的常见物质，其中 A 是天然气的主要成分，X、Y、Z 是单质，B、C、D、E 是氧化物，常温下 C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红色粉末，它们之间有如下转化关系。请根据以上信息回答下列问题 (1)写出有关物质的化学式：A________，X________。 (2)A 与 X 反应的化学方程式：____________________________，D 与 E 反应的化学方程 2

式：__________________________。三、实验题(共 2 个小题，每空 1 分，共 14 分) 12. 常用仪器的使用，常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题。 (1)指出仪器名称：a________，b________。 (2)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式：______________________________。 (3) 实验室制取和收集 CO2 的装置是 ________ ，检验 CO2 气体的方法 ______________________________(用化学方程式表示)。 (4)二氧化氯(ClO2)用作消毒剂，ClO2 是一种橙黄色，有刺激性气味气体，11 ℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2，反应的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl ①制取 ClO2 气体的发生装置是________。(填装置图序号) ②根据以上信息，请你总结出 ClO2 的化学性质：__________________。 ③上述反应中 X 的化学式为________，你推断的依据是____________________。 13. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空。【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是 Cl－、CO2－【实验、记录与分析】 3 、SO 2－ 4 中的一种或几种。实验操作步骤实验现象分析 (1)取少量化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨，观察现象 (2)取少量化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，再滴加少量稀 HNO3，观察 (3)取(2)中所得溶液少量于试管中，滴加 AgNO3 溶液，观察 ________ 含有铵根离子无沉淀没有________存在 ________ 有 Cl－存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(填化学式)________，写出实验步骤(3)的化学方程式 ________________________________________________。四、计算题(共 6 分) 14. 将氯化钠和碳酸钠的混合物 33.8 g 放入 125 g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150 g。计算： (1)反应后生成 CO2 的质量是________。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？(要求有计算过程) 3

参考答案 1. B 【解析】菜刀生锈、纸燃烧、牛奶变酸都有其他物质生成，属于化学变化；冰雪融化无其他物质生成，属于物理变化。 2. C 【解析】量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低点保持水平，A 错误；向试管中滴加液体的操作要领是“悬空，竖直”，胶头滴管不能进入试管，也不能碰触试管内壁， B 错误；火柴点燃酒精灯，C 正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两托盘上均应放一张大小相等的称量纸，D 错误。 3. D 【解析】氧化铝中，铝显＋3 价，氧显－2 价，其化学式为 Al2O3；硝酸中，氢显＋1 价，硝酸根显－1 价，其化学式为 HNO3；氢氧化钠中钠显＋1 价，氢氧根显－1 价，其化学式为 NaOH；氯化钙中钙显＋2 价，氯显－1 价，其化学式为 CaCl2。 4. C 【解析】在化学反应前后分子的个数可能改变，与质量守恒定律无关。 5. B 【解析】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。明矾能吸附水中的悬浮杂质，A 正确；AgNO3 溶液能与杂质 NaCl 反应，原理为 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，但是 AgNO3 溶液过量会引入新的杂质 AgNO3，B 错误；CO 与 NaOH 溶液不反应，而 CO2 与 NaOH 溶液反应，C 正确；稀盐酸只与 Fe 反应，D 正确。 6. D 【解析】由题干要求 pH＝13，说明溶液存在大量 OH－，且是无色的，A 中 H＋与 OH－结合生成水，不符合题干要求；B 中的 Cu2＋呈蓝色，不符合题干要求；C 中 Fe2＋呈浅绿色且 NH ＋ 4 和 Fe2＋均能与 OH－发生反应，不符合题干要求；故选 D。 7．(5 分)(1)3Fe(1 分) (2)5NH＋ 4 (1 分) (3)4Ca2＋(1 分) ＋3 (4) Al 2(SO4)3(1 分) (5) (1 分) (2)⑦(1 分) (6)⑤(1 分) 8．(6 分)(1)③(1 分) (5)①(1 分) 【解析】氮气化学性质不活泼可作保护气；熟石灰能中和酸性土壤，改良土壤结构；牛奶、鸡蛋富含蛋白质；氢气燃烧后生成水，无污染，是最理想的“绿色能源”；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；pH＜7 的厨房中常用的调味品是食醋。 (3)④(1 分) (4)②(1 分) AD(1 分) 78.96(1 分) (2)34(1 分) 9．(4 分)(1)非金属(1 分) 【解析】(1)根据元素周期表中的一格获取信息，该元素的名称是硒，根据其偏旁部首为“石”，可确定其属于非金属元素；该元素的相对原子质量是 78.96。(2)图乙为原子结构示意图，根据原子中质子数＝核外电子数，则有 X＝2＋8＋18＋6＝34；该元素的最外层电子数是 6，与 A、D 最外层电子数相同，所以化学性质相似。 (3)C＞B＞A(1 分) 10．(3 分)(1)36 g(1 分) 【解析】(1)t1 ℃时，A 物质的溶解度是 36 g。(2)t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度最大的 A。(3)根据三种物质的溶解度曲线可以看出，在 t3 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为：C＞B＞A，在此温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为 C＞B＞ A。 (2)A(1 分) 11．(4 分)(1)CH4 (1 分) O2(1 分) 点燃 (2)CH4＋2O2===== CO2＋2H2O(1 分) 高温 3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2(1 分) 【解析】根据题目信息，“A 是天然气的主要成分”，则 A 是甲烷，“X、Y、Z 是单质，B、 4

C、D、E 是氧化物，常温下 C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红色粉末”，甲烷能与 X 反应生成液体 C 和气体 B，则 X 是氧气，C 是水，B 是二氧化碳；二氧化碳在高温条件下能与“黑色固体”Y 转化生成气体 D，则：Y 为碳、D 是一氧化碳；“红色粉末”E 能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和 Z，则 E 是氧化铁，Z 为铁。(1)A 是甲烷，化学式为 CH4；X 为氧气，则化学式为 O2。(2)A 与 X 的反应为甲烷在氧气中燃烧的反应，其反应的化学方程式为 CH4＋点燃 2O2===== CO2＋2H2O；D 与 E 为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程高温式为 3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2。 12．(9 分)(1)长颈漏斗(1 分) 铁架台(1 分) (3)B、C(1 分) CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(1 分) MnO2 (2)2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑(1 分) (4)①B (1 分) ②见光易分解 (1 分) ③H2O (1 分) 质量守恒定律(1 分) 【解析】(1)根据常见仪器的名称和作用，a 为长颈漏斗，b 为铁架台。(2)因为导管口没有塞棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应生成氯化钾和氧气，二 MnO2 氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑。(3)在实验室制取气体时选择发生装置的依据为药品的状态和反应条件，在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；药品的状态为：固体＋液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择 B 装置来制取二氧化碳气体；由于 CO2 密度比空气大，且能溶于水，故选 C 装置收集；检验二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为 CO2 ＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(4)②已知条件中给出的信息既有二氧化氯的物理性质，又有其化学性质，其中“见光易分解”属于化学性质；③根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和个数不变，故根据化学方程式 2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl 可知，反应物中的各原子与生成物中的各原子之差为：Na＝2－2＝0；H＝4－0＝4；Cl＝2 ＋4－2－2－2＝0；O＝6－4＝2，即 2 个 X 中含有 4 个 H 原子和 2 个 O 原子，故 X 的化学式为 H2O。 13．(5 分)(1)产生具有刺激性气味的气体(1 分) (2)SO2－ 4 (1 分) (3)有白色沉淀生成 (1 分) 【实验结论】NH4Cl(1 分) NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3(1 分) 【解析】【实验、记录与分析】(1)因为样品中含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生具有刺激性气味的氨气。(2)向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，无沉淀，说明溶液中不含硫酸根离子，可能含有碳酸根离子。(3)检验氯离子可以向(2)所得溶液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有 Cl－。【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中一定含有氯离子，所以其中一定含有的物质是氯化铵，所以滴加硝酸银溶液后，发生反应的化学方程式为 NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3。 14.(6 分)(1)8.8 g(1 分) (2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 x 117 y 44 8.8 g(1 分) 106 44 ＝ x 8.8 g 117 44 ＝ y 8.8 g (1 分) x＝21.2 g 所得溶液中溶质的质量＝23.4 g＋(33.8 g－21.2 g)＝36 g(1 分) y＝23.4 g(1 分) 5

所得溶液中溶质的质量分数＝ 36 g 150 g ×100%＝24%(1 分) 答：反应后溶液中溶质的质量分数为 24%。【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成的二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量。(2)要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。 6

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