2016年湖南普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2016 年湖南普通高中会考化学考试真题时量 90 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分必做题（80 分）一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于 A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 2．铀元素有多种同位素，其中 U 的质量数是 2 9 5 3 2 A．51 B．92 C．143 D．235 3．关于苯的说法正确的是 A．能发生取代反应 B．密度比水大 C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶 4．下列的试剂中，标签上应标注图 1 标志的是 A．汽油 C．高锰酸钾 B．浓硫酸 D．酒精 5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是图 1 A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通 C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器 6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 7．下列有机物中，存在同分异构体的是 A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3 8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为 O2 来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 9．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖 10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．断裂 H-H 键放出热量 D．形成 H-Cl 键吸收能量 12．下列气体中，在实验室能用图 2 所示的装置抽取并收集的是棉花 A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2 13．下列物质中，不能与盐酸反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3 催化剂图 2 14．已知 CH2＝CH2 + H2O 加压、加热 CH3CH2OH，该反应的反应类型是 15． A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应 15．向某密闭容器中充入 1mol N2 和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．N2 的浓度为 0 D．H2 的转化率为 100% 16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A．钢属于铁合金 B．Fe2O3 常用作红色油漆的原料 C．Fe(OH)3 易溶于水 D．Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ag+、Cl－ B．H+、CO3 2- C．Na+、NO3 － D．Cu2+、OH－ 18．煤气化时的主要反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是高温 A．C 的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O 作还原剂 19．下列应用中，与胶体性质有关的是 A．漂白粉消毒 B．食盐调味

C．明矾净水 D．海水晒盐 20．下列离子方程式中，正确的是 A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 21．图 3 为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．能入氧气的电极为负极 C．电子由电极 B 经导线流向电极 A D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+ O2(空气) 电极 B 电解 H2O H2 电极 A 图 3 22．关于 1L 1mol/L Na2SO4 溶液，下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） A．Na+的数目为 NA B．溶液中 Na+质量为 23g C．SO4 2－的物质的量浓度为 1mol/L D．SO4 2－物质的量浓度为 2mol 二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。 23．（6 分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“浅红”）色；（2）检验某补铁剂中的 Fe2+是否被氧化成 Fe3+，可用（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装（填“浓硫酸” 或“浓盐酸”）。 24．（6 分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了（填“酯”或“盐”）；（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变（填“蓝”或“红”）色；（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：催化剂 nCH2=CH2 加压、加热。 25．（6 分）氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X 是红棕色气体，能与水反应；Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

（1）X 的化学式为；（2）X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为；（3）Y 能使湿润的有色布条褪色，说明 Y 的水溶液具有（填“漂白”或“酸”）性。 26．（8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期 ⅠA 1 2 3 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Na ④ ⑤ ⑥ ② ③ （1）④的原子序数是；（2）⑤的原子结构示意图是； 0 Ne （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是（填“共价”或“离子”）键。三、实验题：本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分。 27．（10 分）海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。 Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图 4 为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水中国（填“a”或“b”）；（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。 Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为： ①海水浓缩，酸化； ②通入 Cl2，使 Br— 转化为 Br2； ③通入空气、水蒸气，将 Br2 吹入吸收塔，与吸收剂 SO2 反应转化为 HBr； ④通入 Cl2，再经过一系列处理得到产品 Br2。请回答下列问题：（1）步骤②、③操作的目的是（填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤③中，生成 HBr 的化学方程式是；

（3）在步骤②中，若通入 22.4LCl2（标准状况），理论上可得 Br2 g。第二部分选做题（20 分）四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第 28 题，选修《化学反应原理》的考生做第 29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。 28、本题为《化学与生活（选修 1）》选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质： A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素 C 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 ①蛋白质水解的最终产物是； ②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是； ③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是；。（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 ①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸 ②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于： A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 ③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为： A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑ （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。 ①酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，下列汽油排放的是（填字母代号） A.CO2 B.CH4 C.SO2 ②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是（填字母代号） A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料 ③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有 Hg2＋的废水中 Na2S 含有 Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式。

29.本题为《化学反应原理》（选修 4，每空 2 分，共 20 分）（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。 ①常温下，0.001mol/LNaOH 溶液的 pH= ； ②(NH4)2SO4 是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是（用离子方程式表示）； ③已知在 25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10 Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50 向和浓度均为 0.001mol/L 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为 726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是（填字母代号）。 3 A.CH3OH(l)＋ 2 3 B.CH3OH(l)＋ 2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=—726.5kJ·mol－1 C.CH3OH＋ 3 2 O2=CO2＋2H2O △H=—726.5kJ·mol－1 （3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物 A，发生反应 2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知 A 的浓度随时间的变化如下：反应时间(（min） 0 10 20 30 40 50 60 c（A）(mol/L) 1.0 0.80 0.67 0.58 0.43 0.50 0.50 请回答下列问题： ①在 10-20min 内，A 的平均反应速率为 mol/(L.min)； ②不能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母代号）； A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 ③800℃时，平衡常数 K= ； ④若温度将为 600℃，其平衡常数 K 将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（4）如图 5 所示，闭合 S 后不久，可观察到滤纸 a 端附近呈蓝色，则：

①滤纸 b 端与电源（填“正极”或“负极”）相连； ②滤纸 a 端发生的电极反应式为

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