2004年北京普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2004 年北京普通高中会考化学真题及答案本试卷包括第 I 卷、第Ⅱ卷。满分 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷(共 50 分) 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K －39 Ag－108 Ba－137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分) 1．下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是( ) A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．C2H2 2．下列气态氢化物中，最稳定的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．通常浓硫酸不具有的性质是( ) A．吸水性 B．脱水性 C．氧化性 D．挥发性 4．下列元素中，金属性最强的是( A．氯 B．硫 C．铝 5．下列物质中，不与水反应的是( ) ) D．钠 A．Cl2 B．SiO2 C．SO2 D．Na2O2 6．烷烃的通式是( ) A．CnH2n+2 B．CnH2n C．CnH2n—2 D．CnH2n—6 7．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是( ) A．蛋白质 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是( ) A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH4 9．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是( ) A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．冰醋酸 10．碳元素的一种同位素具有放射性。在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。原子核内的中子数是( ) A．6 B．8 C．14 D．20 11．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是( ) A．KI 溶液 B．淀粉溶液 C．KI 和淀粉的混合溶液 D．NaOH 溶液 12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是( ) A．工业上大量燃烧含硫燃 B．随意抛弃塑料垃圾 C．汽车尾气大量排放 D．开

发使用新能源氢气 13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是( ) 14．下列各组物质中，互为同素异形体的是( ) A．水和重水 B．氧化钠和过氧化钠 C．冰和干冰 D．氧气和臭氧 15．下列各组物质中，互为同分异构体的是( A．CH4 和 C2H6 B．CH2＝CH2 和 CH ) CH C．CH3CH2CH3 和 CH2＝CHCH3 D．CH2＝CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 16．下列反应中，属于取代反应的是( ) A．CH2=CH2+H2O CH3—CH2OH D．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是( ) A．铜和浓硫酸 B．铜和浓硝酸 C．铜和浓盐酸 D．铁和稀硫酸 18．在标准状况下，32g 甲烷气体的体积约为( ) A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 19．下列试剂可用于检验溶液中 Cl—的是( ) A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液和稀硝酸 C．澄清石灰水 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 20．下列说法中，不正确的是( ) A．氨气可用于制造氮肥 B．氯气可用于消毒和制造漂白粉 C．蔗糖可以食用 D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用 21．下列实验操作中，正确的是( ) A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网

C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中 D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管 22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是( ) ①Zn 是负极 ②Zn 是正极 ③Cu 是负极 ④Cu 是正极 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 23．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是( ) A．原溶液中，H2SO4 和 NaOH 的质量 B．原溶液中，H2SO4 和 NaOH 的物质的量 C．原溶液中，H+和 OH—的物质的量浓度 D．原溶液中，H+和 OH—的物质的量 25．一定条件下，在 2L 的密闭容器中通入 4.0mol 的氮气和适量的氢气，发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过 5s 后，测得氮气还剩余 3.0mol，在这 5s 内氮气的反应速率为( ) A．0.6mol/(L·s) B．0.5mol/(L·s) C．0.1mol/(L·s) D．0.05mol/(L·s) 第 Ⅱ 卷(共 50 分) 一、填空题(共 24 分) 1．(3 分)碳酸氢钠俗称___________，在焰色反应中呈_________色。2mol NaHCO3 中含有________molO。 2．(3 分)在①Cl2、②KCl、③NaOH 三种物质中，只含离子键的是___________(填序号，下同)，只含共价键的是___________，既含共价键又含离子键的是___________。 3．(3 分)在第三周期元素中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是___________(填名称)；具有两性的氢氧化物是__________(填化学式)。 4．(3 分)在①淀粉、②纤维素、③蛋白质、④油脂四种物质中，可用于造纸的是 ___________(填序号，下同)；能发生皂化反应的是___________；水解的最终产物为氨基酸的是___________。 5．(3 分)在①氯化钾、②醋酸钠、③碳酸钠、④氯化铵四种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是___________(填序号，下同)，溶液呈中性的是___________，溶液呈碱性的是 ___________。

6．(3 分)铁和铝是两种重要的常见金属。请回答： (1)将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为______。 (2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有__________ 性。 (3)下列反应中，可用于焊接钢轨的是___________(填序号)。 ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ③ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 7．(6 分)X、Y、Z 代表三种短周期元素，其原子序数依次减小。X 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Y 元素原子的核外电子总数与其最外层电子数之比为 3∶2，Z 元素原子的电子层数等于其核外电子数。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由 X、 Y、Z 元素中的两种或三种组成。请回答： (1)甲物质只含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为 1.25g/L。用甲直接合成的高分子化合物是一种生活中常见的塑料，该合成反应的化学方程式为______________________。 (2)乙物质含有三种元素，其中 X、Y、Z 三种元素的质量比为 4∶6∶1，乙物质氧化可得到丙(丙的相对分子质量为 60)。在实验室可用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验乙分子中的官能团，简述实验操作方法和现象：_______________。 (3)丙物质水溶液呈弱酸性，其电离方程式为_______________________________。二、实验题(共 18 分) 8．(4 分)在实验室制备乙烯的装置如图所示，仪器 A 的名称是_______，A 中加入的两种试剂分别是_______和_______，收集乙烯的方法是__________。 9．(4 分)某同学进行如下实验，以检验反应中的能量变化。请回答： (1)实验中发现：反应后①中的温度升高、②中的温度降低。由此判断铝与盐酸的反应是_______热反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是_______热反应。 (2)①中反应的离子方程式为 _________________________；在该反应中，还原剂是 _______。

10．(4 分)某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答： (1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是_____________________________。 (2)实验室制氨气的化学方_____________________________。 (3)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈_______性。 (4)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置?______________________________。 11．(6 分)为测定某硫酸钠样品(含有碳酸钠杂质)的纯度，某研究性学习小组的同学进行了如下实验：请回答： (1)操作③的目的是______________________。 (2)原样品中硫酸钠的质量分数为___________％。 (3)若测定结果偏高，其原因可能是下列情况中的___________(填字母)。 a．滤液 B 中含有 Ba2+ b．操作②中盐酸量不足 c．操作④中沉淀没有洗涤干净 d．操作⑤中固体未完全烘干三、计算题（共 8 分） 12．（4 分）将标准状况下 4.48LHCl 气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。试计算（结果精确到 0.1）： (1)生成氯化银的物质的量为多少？ (2)生成氯化银的质量为多少克？

13．(4 分)某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。 (1)同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：c(Na+)=1.5×10—4mol/L，c(Mg2+)=4.0×10—5mol/L，c(NH4 +)=1.8×10—4 mol/L，c(Cl —)=4.0×10—4mol/L，c(SO4 2—)=1.2×10—5mol/L 试计算该酸雨样品中 c(H+)=__________mol/L(其他离子忽略不计)。 (2)经调查，该工厂每天排放含 SO2 的体积分数为 0.112％的废气 5000m3(标准状况)。为了防止污染、保护环境，同学们提出了一个治理方案：用氨水(溶质的质量分数为 10％、溶液的密度为 0.96g/cm3)吸收废气中的 SO2，同时得到亚硫酸铵。按此方案，试计算每天消耗氨水的体积最少为________(忽略 CO2 和盐的水解的影响，结果精确到 0.1)。 2004 年北京普通高中会考参考答案选择题(每小题 2 分，共 50 分) 1 C 2 A 3 D 4 D 5 B 6 A 7 A 8 C 9 B 10 11 12 13 B C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C B D B D A B B D C 一、填空题(共 24 分) 1．(3 分) 小苏打 (1 分) 黄 (1 分) 6 (1 分) 2．(3 分) ② 3．(3 分) Cl (1 分) (1 分) ① 硅 (1 分) (1 分) ③ (1 分) Al(OH)3 (1 分) 4．(3 分)② (1 分) ④ (1 分) ③ (1 分) 5．(3 分) ④ (1 分) ① (1 分) ②③ (1 分)

6．(3 分) (1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (1 分) (2)强氧化(1 分) (3)②(1 分) 7．(6 分) (1) (2 分) (2)向新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入适量乙物质，加热，产生红色沉淀 (2 分) (3)CH3COOH CH3COO—+H+ 二、实验题(共 18 分) (2 分) 8．(4 分)圆底烧瓶 (1 分) 无水乙醇 (1 分) 浓硫酸 (1 分) 排水取气法 (1 分) 9．(4 分)(1)放 (1 分) 吸 (1 分) (2)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ (1 分) Al(或铝) (1 分) 10．(4 分) (1)加热的试管管口向上倾斜(或答“应该略向下倾斜”) (1 分) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (1 分) (3)碱 (1 分) (4)在收集氨气的试管前增加干燥装置 (1 分) 11．(6 分) (1)检验溶液中的 SO4 2—是否沉淀完全 (2 分) (2)85.2 (2 分) (3)b、 c、d (2 分) 三、计算题(共 8 分) 12．(4 分) 解： (1 分) HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3(1 分) 1 1 0.2mol n(AgCl) (1) (1 分) (2)m(AgCl)=0.2mol×143.5g/mol=28.7g (1 分) 答：(略) 13．(4 分) (1)1.4×10—5 (2 分) (2)88.5 (2 分)

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