2018年四川省德阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年四川省德阳市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 一 1 C—12 N—14 O 一 16 Na—23 S 一 32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题 1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( ) A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器【答案】D 【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误； B、草药是有机化合物，错误； C、茶叶是有机化合物，错误； D、瓷器是无机化合物，正确。故选 D。 2. 下列图示实验操作中，正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 量取 5.5mL 液体 D. 称量 10.05g 固体【答案】B 【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确； C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取 5.5 mL 的液体不能用 50 mL 的量筒，应该用 10mL 的量筒，错误； D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选 B。 3. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( ) A. 丁烯中 C、H 元素的质量比为 1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有 4 个碳元素和 8 个氢元素【答案】B 【解析】A、丁烯的化学式是 C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为 1:2，故碳、氢元素 1

的质量比不可能是 1:2，故 A 错误； B、碳原子的原子结构示意图有 2 个电子层，故碳元素在第二周期，正确； C、碳原子的最外层电子数是 4，故错误； D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故 D 错误。故选 B。 4. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变 C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由 2 种物质反应生成 1 种物质，故是化合反应，正确； B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确； C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误； D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选 C。 5. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( ) 选项待鉴别的物质鉴别方法 A B C D CO2 与 O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 AgCl 与 NaCl 加水，观察是否溶解 NaOH 与 Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确； B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确； C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确； D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选 D。 2

6. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( ) A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D. 将 40℃甲的饱和溶液降温到 20℃，会有晶体析出【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 = ，故 20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确； B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确； C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为 40 g，故 40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 =28.6%，故错误； D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 ℃甲的饱和溶液降温到 20 ℃，会有晶体析出，正确。故选 C。 7. 向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液，实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. P 点时的溶液只含一种溶质 B. R 点对应横坐标的数值为 180 C. 0 至 P 过程中溶液的 pH 变大 D. Q 至 R 段表示生成沉淀的过程【答案】A 【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可 3

知，P 点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误； B、设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 x 44 4.4g = ，解得 x=100g 设生成 8g 的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为 y Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、 106 y 100 8g = ，解得 y=80g ，故共需碳酸钠的质量为 100g+80g =180g，正确； C、0-P 的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故 pH 逐渐增加，正确； D、0-P 段表示生成气体，Q 至 R 段表示生成沉淀，正确。故选 A。 8. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( ) A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜 C. 滤出的固体中含有银 7.6g D. 滤出的固体中含有铜 6.4g 【答案】A 【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设 5.6g 铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为 x Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量 56 5.6g 160 x = 解得 x=16g，而最终得到的固体只有 14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故 A 正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故 B 错误；若固体中含有银 7.6g，则含有铜的质量为 6.4g，生成 6.4g 的铜需要 5.6g 的铁，而总参加反应的铁的质量为 5.6g，故 C 错误；经上分析滤出的固体中不可能含有 6.4g 的铜，故 D 错误。故选 A。 4

二、非选择题 9. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。 (1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。 a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮 (2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。 ①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋_________。 ②随“空/燃比”增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是_________________________。【答案】 (1). d (2). 6xH2O (3). 燃油气充分燃烧（2）①根据质量守恒定律需要填 6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。 10. A～F 是初中化学的常见物质，A 与 B 的组成元素相同，D、E 在通常状况下是气体，F 是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。 (1)A 的化学式是__________。 (2)若 B＋E＋F→C，则 C 是___________(填名称或化学式)。 (3)反应④的化学方程式是_______________________________。 (4)反应⑤的化学方程式是______________________________。 5

【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2 CO2 (4). CaCO3 CaO+CO2↑或 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则 C 是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为 C+O2 CO2 ；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 1.9 3.2 4.2 6.7 9.1 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。 (2)溶液 A 中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀 C 的成分是_____________________。 (4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； 6

（4）溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2； 12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华， 170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。请回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器 a 的名称是_________。装置 B 的主要作用是_________________。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。 ②装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，其现象分别是___________________________________。【答案】 (1). 酒精灯 (2). 防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2 的检验 (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次 D 中无明显变化，第二次 D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置 B 的主要作用是防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2 的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）①装置 AB 中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液 F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸 G 除水，后通入到 I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填 F、D、G；②第一个 D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。 13. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 7

1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分数为_______________。【答案】20% 【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 x 152 1.52t = ，解 x=0.98t 废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 =20% 答：废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。 8

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