2010江苏省连云港市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-24 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.16M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2010 江苏省连云港市中考化学真题及答案 Zn—155 可能用到的相对原子质量：H—1 —56 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分．每小题只有一个选项符合题意) 1．小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 Cl—35．5 Mg—24 ( C—12 O—16 Na—23 K—39 2．下列变化属于物理变化的是 A．牛奶变质 B．光合作用 C．海水晒盐 3．下列物质中，属于纯净物的是 A．汽水 B．干冰 C．加铁酱油 4．生活中一些常见物质 pH 如下图所示，其中酸性最强的是 ( D．白磷燃烧 ( D．新鲜空气 ( A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 5．已知钠原子的原子核内有 11 个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是 D．肥皂水 ( Fe ) ) ) ) ) 6．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿一层纳米级二氧化钛(TiO2) ) 外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能．二氧化钛中钛元素的化合价为 ( A．－2 B．+2 C．－4 D．+4 7．将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．纯碱 8．下列实验操作中，不规范．．．的是 A．读取液体体积 B．氢气验纯 C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯 ( ) 9．施用氮肥能使农作物叶色浓绿，以下化肥中属于氮肥的是 C．Ca3(PO4)2 A．NH4NO3 B．K2SO4 10．当同学们走进食堂时，饭菜的香味扑鼻而来，这说明 D．KCl ( ) ( ) A．分子的质量很小 C．分子在不断运动 B．分子间有间隔 D．分子是由原子构成的 11．有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．丙＞甲＞乙 12．下列家庭小实验不能．．成功的是 A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 C．用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 D．乙＞丙＞甲 ) ( B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 13．下列叙述正确的是 ( ) A．鱼、瘦肉等食物中含有丰富的维生素 C B．利用洗洁精的乳化功能可以将餐具上的油污洗去 C．除去不纯的 Fe 粉中混有的少量 Cu 粉，可采用先加盐酸再过滤的方法 D．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸 14．下列对应的化学方程式书写完全正确的是 ( ) A．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH) 2===CaCO3↓+H2O B．用水的电解实验测定水的组成：2H2O===2H2+O2 C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2点燃 MgO2 D．用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：HCl+Al(OH) 3===AlCl3+H2O 15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能．下列关于异黄酮的说法正确的是 A．异黄酮中共含有 27 个原子 C．1 个异黄酮分子中含有 1 个氧分子 D．异黄酮中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：10：2 ) B．异黄酮中碳元素的质量分数最大 ( 16．炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品(如图)，其主要成分是木炭．下列说法中错误的是 A．炭雕作为艺术品可以长久保存 C．摆放炭雕时必须远离火种 D．将制炭雕的下脚料末与氧化铜粉末共热，不能发生反应 ( ) B．炭雕能吸附室内微量的有害气体 17．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2．现将沾有 Na2CO3 固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的 Na2CO3 反应产生 CO2 气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有 Na2O3 固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确．．．的是 ( A．棉花具有可燃性 B．CO2 不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 C．Na2CO3 与 CO2 反应放热，使温度达到棉花的着火点 D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件 18．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小 D．t2℃时，甲、乙两物质各 20 g 可分别完全溶解在 100 g 水中 19．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下转化关系(部分生成物已略去)．已知甲为红色单质，乙为黑色粉末，丁为白色沉淀，则图中标号①、②、③所代表的物质(或溶液中的溶质)的化学式依次可能是 ( )

A．H2、BaCl2、Zn B．CO、KNO3、Fe C．O2、KOH、Al D．C、NaOH、Ag 20．下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是 ( ) A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热 C．相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液二、(本题包括 3 小题，共 16 分) 21．(6 分)用数字和化学符号表示： (1)2 个氮原子________； (4)氢氧根离子_________； (5)+2 价的钙元素_______； (6)五氧化二磷________． 22．(4 分)在日常生活或化学实验中，①浓硫酸、②小苏打(NaHCO3)、③碘酸钾(KIO3)、④ (2)2 个氢气分子________；(3)亚铁离子________；乙醇(C2H5OH)等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应空格： (1)常用于实验室作干燥剂的是________； (3)用于配制医用消毒酒精的是_____；(4)为防治碘缺乏病，可在食盐中加入________． (2)可用于制发酵粉的是_________； 23．(6 分)2010 年“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．了解水、爱护水、节约水是每个公民应尽的责任． (1)水______(填“属于”或“不属于”)人类六大营养素之一；水属于化合物中的_____(填 “氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)．水在日常生活中有着广泛的应用，下列应用正确的是_______(填数字代号)． ①为了防止煤气中毒，可以在室内放一盆水 ②图书馆内图书着火，最好用水扑灭 ④长期饮用硬水是补钙的最好方法，有利于人体健康 ③在生理盐水中，水是溶剂 ⑤上海世博园将水雾化使之漂浮于空气中，以起降温作用 (2)据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的 14％，属于严重缺水的城市，并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多．因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要．下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不正确．．．的是______(填数字代号)． ①严禁将含磷废水排入河中 ③严禁在河边随意堆放生活垃圾 (3)生活中节约水的方法很多．如：用洗衣水冲厕所；请你再举一例：_____________． ②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 ④严禁在河边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池三、(本题包括 2 小题，共 16 分) 24．(8 分)“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量．上海世博会采用的 1 000 余辆新能源汽车充分体现了“低碳”理念．汽车能源的更新历程如下：

(1)汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成______、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为 2CO+2NO 催化剂 2CO2+X，其中“X”的化学式为________． (2)最近，我市有千余辆公交和出租车完成了油改气(汽油改天然气)，使港城人出行越来越“低碳”，也为降低______效应作出了有益的贡献．天然气的主要成分是______，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______________． (3)2004 年 4 月，化学家研究发现，利用二氧化碳和环氧丙烷(C3H6O)在催化剂作用下可生成全降解塑料，环氧丙烷属于________(填“有机物”或“无机物”)，这不仅是体现“低碳”理念的又一举措，而且可以降低废弃塑料带来的________问题． 25．(8 分)在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂(主要成分为 SiO2)是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为： ①SiO2+2C3000 C Si(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+2Cl2 450 500 C  SiCl4 ③SiCl4+2H2高温 Si(纯)+4HCl 其生产过程示意如下：请你自学上述资料后，回答下列问题： (1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是_______(填数字代号，下同)，属于置换反应的是__________． (2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是_____________________________________________________________． (3)生产过程示意图中的“物质 A”用水吸收，可得副产品(一种常见的酸)的名称是 ________． (4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂(含有少量的 CaCO3Fe2O3)进行提纯，其中酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：______________(任写一个)；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加 AgNO3 溶液，若无现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．四、(本题包括 2 小题，共 22 分) 26．(9 分)某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题：

(1)写出标有字母的仪器名称：a_________，b_________． (2)若用装置 B 制备氧气，仪器 a 中装有高锰酸钾，还需作的一点改动是________． (3)若用装置 A 或 C 及相关药品制备氧气，则反应的化学方程式是____________；与装置 C 相比，装置 A 的优点是__________(只要求写出一点)；收集氧气应选用的装置是(填字母代号)________或_________． (4)用装置 A 或 C 及相关药品还可制备________(填一种气体的化学式)． 27．(13 分)某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．(已知：①2Na2CO3+H2SO4===2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3 溶液呈碱性； ②CaSO4 微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．) (1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和 NaOH 稀溶液确实能发生反应，设计了如图 A 所示的实验．丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入 Na2CO3 溶液” 的实验现象，设计了如图 B 所示的实验。并各自进行操作．【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由________色变为 _______色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为__________________．【意外发现 1】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将 A、B 装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想： ①溶质为：Na2SO4、CaSO4 ③溶质为：Na2SO4、CaSO4、NaOH ②溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4 请你判断：上述猜想中不合理的是________(填数字代号)．【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．实验内容实验现象和结论取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量________溶液，观察 a．若有气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号) b．若无气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号) 【意外发现 2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将 A、B 装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组，如：①Na 2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca(OH)2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3； ④Na2SO4、________；⑤Na2SO4、Na2CO3、______．(未列全．请用化学式将④、 ⑤补充完整) (2)教师点拨：证明稀硫酸和 NaOH 稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题： ①若不加酚酞试液，将稀硫酸(适量)与 NaOH 稀溶液混合后，再向其中加入 CuSO4 溶液，无蓝色沉淀生成，则________(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应．

②若不加酚酞试液，将稀硫酸(少量)与 V1mL NaOH 稀溶液?昆合后，再向其中加入 CuSO4 溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了 V2mL CuSO4 溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是(简述操作方法及结论)：____________ __________________．还可以将上述 CuSO4 溶液换成________溶液等(填一种物质的化学式)，同样也可以证明稀硫酸和 NaOH 稀溶液确实发生了反应．五、(本题包括 1 小题，共 6 分) 28．(6 分)实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品 12．8 g，使之完全溶解在 50 g 水中，再向其中加入 40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求： (计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) (1)样品中氯化镁的质量． (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数． 1．C 13．B 2．C 3．B 4．A 5．A 14．A 15．B 16．D 8．D 19．A 9．A 10．C 11．D 12．C 20．D 6．D 17．B 参考答案 7．B 18．B +2 (4)OH－ (5)Ca (2)2H 2 21．(1)2N ③ 23．(1)属于氧化物 ③⑤ (2)② (3)略(合理即可) (3)Fe2+ (6)P2O5 22．(1)① (2)② (3)④ (4) 24．(1)CO(或一氧化碳) N2 (2)温室 CH4(或甲烷) CH4+2O2点燃 CO2+2H 2O (3)有机物 “白色污染” 25 ． (1) ② (2) 防止 O2 进去与 H2 混合引起爆炸 (4)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 或 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 白色沉淀 26．(1)试管集气瓶 (2)将试管口略向下倾斜 (3)2H2O2 M 2nO 2H2O+O2↑ 方便添加反应 (3) 盐酸 ① ③ E E) F(或 F (4)H2(或 CO2) 物或控制液体的加入量等(合理即可) 27．(1)【问题讨论】浅红(红) 无 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【提出猜想】③ 【实验探究】Na2CO3 ② ① 【意外发现 2】④NaCO3(或 NaHCO3) ⑤NaHCO3 (2)【拓展探究】①能 ②在 V1 mL NaOH 稀溶液中加入 CuSO4 溶液至沉淀不再产生时，消耗 CuSO4 溶液 V3mL，若 V3＞V 2 即可证明 FeCl2(或 MgCl2 等) 28．解析：氢氧化钠只与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀；根据氢氧化钠的质量计算出氯化镁的质量，以及产生的氯化钠的质量，计算氯化钠的质量分数时需沣意加上原混合物中氯化钠的质量．

(1)设样品中氯化镁的质量为 x． MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 x 58 40 g×20％ y 80 117 z 95 80  x  20 0 0 40 g 解得 x=9．5 g 0 0 20 40 g (2)设反应后生成 Mg(OH)2 的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 z． 80 58 80 117  y g  z 解得 z=11．7 g 解得 y=5．8 g 40 20 0 0   反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：  12.8 g  50 12.8 g   11.7 9.5 g g  40 5.8 g g   g  100 0 0  15.5 0 0

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