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2022年6月浙江普通高校招生选考化学真题及答案.doc
2022 年 6 月浙江普通高校招生选考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1
Li 7
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
Si 28
S
32
Cl 35.5
K 39
Ca 40
Mn 55
Fe 56
Cu 64
I 127
Ba 137
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（
）
A．高锰酸钾溶液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
2．下列物质属于强电解质的是（
A． HCOOH
3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（
B． Fe
）
Na CO
）
C． 2
3
D． 2
2C H
A．
B．
C．
D．
4．下列物质对应的化学式正确的是（
A．白磷： 2P
C．胆矾：
FeSO 7H O
2
5．下列表示正确的是（
）
4
B． 2 甲基丁烷：
D．硬脂酸： 15
3
C H COOH
31
）
CH CHCH CH
2
3
2
A．乙醛的结构简式： 3CH COH
B． 2 丁烯的键线式：
C． 2S 的结构示意图：
D．过氧化钠的电子式：
6．下列说法不正确．．．的是（
A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
）
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
Na [ O O ] Na
2
:
:
:
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
7．下列说法不正确．．．的是（
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B． 35Cl 和 37Cl 互为同位素
C． 2O 和 3O 互为同素异形体
）
O
||
H C C CH
D．丙酮（ 3
3
8．下列说法不正确．．．的是（
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
）和环氧丙烷（
）
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
）互为同分异构体
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
9．下列说法正确的是（
）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
10．关于反应 2 2
Na S O H SO
3
2
4
Na SO S
2
4
SO
2
H O
2
，下列说法正确的是
（
）
H SO 发生还原反应
A． 2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
4
Na S O 既是氧化剂又是还原剂
B． 2 2
1mol Na S O 发生反应，转移 4mol
3
2 2
3
D．
电子
11．下列说法不正确．．．的是（
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
）
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫
酸亚铁铵晶体
12． AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
A．
B．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 A3N
C．
12g NaHSO 中含有
0.2N 个阳离子
A
4
8g CH 含有中子数为 A3N
0.1mol H 和
4
2
2
D．
）
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为
0.2N
A
13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（
）
A．盐酸中滴加 2
Na SiO 溶液： 2
SiO
3
3
2H
H SiO
2
3
B． 2
Na CO 溶液中通入过量 2SO ： 2
CO
3
3
2SO H O
2
2
2HSO CO
3
2
C ． 乙 醇 与
3CH CH OH 2Cr O
2
7
3
2
2
16H
K Cr O
2
2
7
3CH COOH 4Cr
3
3
11H O
2
酸 性 溶 液 反 应 ：
D．溴与冷的 NaOH 溶液反应： 2Br OH
Br
BrO H
14．下列说法不正确．．．的是（
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
）
B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质
C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有 9 种
15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（
）
B．可与 HBr 反应
4mol Br
2
A．分子中存在 3 种官能团
C．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2mol NaOH
16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期
数， 3YX 分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族，Q
是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（
）
A．X 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种
C． 2M Z 与 MQ的晶体类型不同
显酸性
17． 25℃ 时，苯酚
A．相同温度下，等 pH 的 6
5C H OH 的
6
K
a
B．Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均
10
1.0 10
，下列说法正确的是（
）
5C H ONa 和 3CH COONa 溶液中，
c
CH COO
5C H ONa 和 NaOH 溶液加热，两种溶液的 pH 均变大
H OC
6
c
1
5
3
， 则 此 时 溶 液 中
6
5
6
C H O
0.10mol L 的 6
B．将浓度均为
5C H OH 溶 液 与 NaOH 溶 液 混 合 ， 测 得 pH 10.00
C ． 25℃ 时 ， 6
c
c
0.10mol L 的 6
5C H OH 溶液中加少量
D． 25℃ 时，
18．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
2O
0
C H OH
1
HO HOO
物质（g）
1
kJ mol
2H O
2
136
2H O
242
2H
0
能量/
249
218
10
39
O
H
5
6C H ONa 固体，水的电离程度变小
5
可根据
HO(g) HO(g)
H O (g)
2
2
计算出 2
2H O 中氧氧单键的键能为
1
214kJ mol
。下
）
1
436kJ mol
列说法不正确．．．的是（
A． 2H 的键能为
B． 2O 的键能大于 2
C．解离氧氧单键所需能量：
2H O 中氧氧单键的键能的两倍
HOO H O
2
2
D．
H O(g) O(g)
2
H O (g)
2
2
H
143kJ mol
1
19．关于反应 2
Cl (g) H O(l)
2
HClO(aq) H (aq) Cl (aq)
H
0
，达到平衡后，
）
下列说法不正确．．．的是（
A．升高温度，氯水中的 (HClO)
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， (HClO)
C．取氯水稀释，
c
Cl
减小
c
c
增大
D．取两份氯水，分别滴加
增大
/ (HClO)
c
AgNO 溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
3
色，可以证明上述反应存在限度
20．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
2NH (g)
N g) 3H g)
催化剂
(
(
3
2
2
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间
的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是（
）
20 min
A．实验①，0
B．实验②，60 min 时处于平衡状态， x
0.40
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
2N
5
,
v
1.00 10 mol L min
1
1
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
21．通过电解废旧锂电池中的
2MnO ，电解示意图如
下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略
不计）。下列说法不正确．．．的是（
LiMn O 可获得难溶性的 2
Li CO 和
）
2
4
3
A．电极 A 为阴极，发生还原反应
B．电极 B 的电极发应：
2H O Mn
2
2
2e
MnO 4H
2
C．电解一段时间后溶液中 2Mn 浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 pH 除去 2Mn ，再加入 2
22．关于化合物
FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是（
3
）
Na CO 溶液以获得 2
Li CO
3
3
3
4CCl 萃取，有机层呈紫红色
FeCl 、 3CH OH 、 2H O
A．与稀盐酸反应生成
B．隔绝空气加热分解生成 FeO 、 2CO 、 2H O
C．溶于氢碘酸（ HI ），再加
D．在空气中，与 2SiO 高温反应能生成
23 ． 25℃ 时 ， 向 20mL 浓 度 均 为
0.1mol L 的 NaOH 溶液（醋酸的
20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的 pH 突跃范围 4.3～9.7）。下列说法不正确．．．的是（
A．恰好中和时，溶液呈碱性
的 盐 酸 和 醋 酸 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入
0.1mol L 的 NaOH 溶液滴定
5
1.8 10
）
Fe SiO
3 3
1
0.1mol L
K
；用
1
1
a
2
B．滴加 NaOH 溶液至 pH 4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
c
D． pH 7 时，
Na
c
Cl
c
3
MgAl O （含 2SiO 杂质）。已知：
CH COO
CH COO
24．尖晶石矿的主要成分为
CH COOH
CH COOH
Cl
c
c
c
c
3
3
3
2
4
H OH
H O
2
MgAl O (s) 4Cl (g) MgCl (s)
2
4
2
2
2
AlCl
3
(g) 2O (g)
2
H
0
。该反应难以发生，
但采用“加炭氯化法”可以制备
为58℃ ，
3AlCl 在180℃升华）：
2MgCl 和
3AlCl ，同时还可得到副产物
SiCl （
4
SiCl 沸点
4
MgAl O (s) 4C(s) 4Cl (g)
2
4
2
高温
MgCl (s) 2AlCl (g) 4CO(g)
2
3
。下列说法不正．．
）
确．的是（
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量 2CO ，反应过程中需保持炭过量
25．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样
品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下
列方案设计、现象和结论都正确的是（
）
A 先加入少量
KClO 溶液，再加
3
AgNO 溶液和足量稀硝 若产生白色沉淀，则样品为亚
3
方案设计
现象和结论
酸，振荡
硝酸钠
B
加到少量
KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡
4
C 先加到少量
FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
2
若溶液褪色，则样品为亚硝酸
钠
若溶液变黄色，则样品为亚硝
酸钠
D
先加入少量 2
Na SO 溶液，再加入
3
BaCl 溶液和稀硝
2
若产生白色沉淀，则样品为亚
酸，振荡
硝酸钠
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4 分）
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。
（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比 NaH 的强，原因是______________。
27．（4 分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaCO (s)
3
CaO(s) CO (g)
2
H 1.8 10 kJ mol
2
1
，石灰石分解需要的能量由焦炭
燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生
成 2CO ，其热量有效利用率为 50%。石灰窑中产生的富含 2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和
溶液中，40%的 2CO 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为
（假设焦炭不含杂质）。
请回答：
（ 1 ） 每 完 全 分 解 100kg 石 灰 石 （ 含
______________ kg 焦炭。
（2）每生产106kg 纯碱，同时可获得______________ kg CaO（列式计算）。
28．（10 分）化合物 X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
CaCO 90% ， 杂 质 不 参 与 反 应 ）， 需 要 投 料
30kJ g
1
3
化合物 X 在空气中加热到800℃ ，不发生反应。
请回答：
（1）组成 X 的三种元素为______________；X 的化学式为______________。
（2）溶液 C 的溶质组成为______________（用化学式表示）。
（3）①写出由 X 到 A 的化学方程式______________。
②X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式______________。
（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的 2 种气体______________。
29．（10 分）主要成分为 2H S 的工业废气的回收利用有重要意义。
（1）回收单质硫。将三分之一的 2H S 燃烧，产生的 2SO 与其余 2H S 混合后反应：
2H S(g) SO (g)
2
2
S (s) 2H O(g)
8
2
3
8
在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为
c
2H S
2.0 10 mol L
5
1
、
1
5
2SO
、
c
5.0 10 mol L
c
K=______________。
（2）热解 2H S 制 2H 。根据文献，将 2H S 和 4CH 的混合气体导入石英管反应器热解（一边
进料，另一边出料），发生如下反应：
，计算该温度下的平衡常数
4.0 10 mol L
2H O
3
1
Ⅰ
Ⅱ
2
2H S(g)
CH (g) S (g)
4
2
2
1
2H (g) S (g) H 170kJ mol
CS (g) 2H (g)
1
2
2
2
2
1
H 64kJ mol
总反应：
4
2
2H S(g) CH (g)
Ⅲ
投料按体积之比
2 :1
间后，测得 2H 和 2CS 的体积分数如下表：
V H S : V CH
2
2
4
CS (g) 4H (g)
2
，并用 2N 稀释；常压、不同温度下反应相同时
温度/℃
2H / (V%)
2CS / (V%)
950
0.5
0.0
1000
1050
1100
1150
1.5
0.0
3.6
0.1
5.5
0.4
8.5
1.8
请回答：
①反应Ⅲ能自发进行的条件是______________。
②下列说法正确的是______________。
A．其他条件不变时，用 Ar 替代 2N 作稀释气体，对实验结果几乎无影响
B．其他条件不变时，温度越高， 2H S 的转化率越高
C．由实验数据推出 2H S 中的S H 键强于 4CH 中的 C H 键
D．恒温恒压下，增加 2N 的体积分数， 2H 的浓度升高
③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程
能量示意图。
④在1000℃、常压下，保持通入的 2H S 体积分数不变，提高投料比
2H S 的转化率不变，原因是______________。
⑤在 950
~ 1150
℃
℃范围内（其他条件不变）， 2S (g) 的体积分数随温度升高发生变化，写
，
4
V H S : V CH
2
出该变化规律并分析原因______________。
30．（10 分）氨基钠（
NaNH ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、
2
尾气处理装置已省略）制备。
简要步骤如下：
Ⅰ．在瓶 A 中加入100mL 液氨和
搅拌。
Ⅱ．加入5g 钠粒，反应，得
Ⅲ．除去液氨，得产品
NaNH 。
2
0.05g Fe NO
3
3
9H O
2
，通入氨气排尽密闭体系中空气，
NaNH 粒状沉积物。
2
已知：
NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
2
2Na 2NH
3
2NaNH H
2
2
NaNH H O
2
2
NaOH NH
3
4NaNH 3O
2
2
2NaOH 2NaNO 2NH
2
3
请回答：
（1）
（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案______________。
的作用是______________；装置 B 的作用是______________。
Fe NO
9H O
3
2
3
（3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有
______________。
（4）下列说法不正确．．．的是______________。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在 N 处点火，如无火焰，则反应已完成
均匀地分散在液氨中
Fe NO
9H O
3
2
3
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品
NaNH
2
2
NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
D．产品
（5）产品分析：假设 NaOH 是产品
2
纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
NaNH 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品
NaNH
2
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