2015年海南高考化学真题及答案.doc-资料库

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绝密★启用前注意事项： 2015 年海南高考化学真题及答案 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35． 5 Fe56 Cu64 第 I 卷一．选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 3． 0．1mol 下列气体分别与 1L0． lmol·L -1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 4 ．己知丙烷的燃烧热 △ H= - 2 2 1 5 K J · m o l - 1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1 8 g 水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 5．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3 种 B .4 种 C．5 种 D．6 种 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4 n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4 n-中 R 的化合价是 A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 7.下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2

8．10ml 浓度为 1mol 1L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 9.下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10.下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 12.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误．．的是 A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A 的结构简式为。

（2）B 的化学名称是。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 14．（8 分）。。单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与 X 发生化学反应的酸是；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为，Y 分子的电子式为。（3）Z、X 中共价键的类型分别是、 15．(9 分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向 50mL0.018mol·L-1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为。（3）AgNO3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。 16．(8 分) 氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4 +的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其△H= kJ·mol-1。 17．（11 分）工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为，装置 B 中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取。尾气的成分是。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是。欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先，再。选考题（请考生在第 18．19．20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．） 18．[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误．．的是 18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化：

回答下列问题：（1）B 的化学名称为。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为。（4）写出 A 所有可能的结构简式。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式。 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 19．[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构 19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（ 2 ）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为；SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为；该结构中 S—O 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有个键。（4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。 20．[选修 2—化学与技术] 20—Ⅰ（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ（14 分）铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2 ）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 ②CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 ③C(s)+ 则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= 量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号） kJ·mol-1。理论上反应放出的热（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。 (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2 污染空气，脱 SO2 的方法是。

答案 1.D 2.C 3.C 4. A 5. B 6. D 7. CD 8. AB 9. B 10.BD 11.B 12. D 13. （1）CHCOCH （2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯 CH3CH2OH H SO 170 C浓 2 4 （2 分）（2 分）（1 分）（1 分） CH2-CH2+H2O （2 分） 14. （1）氢氟酸；SiO2+4Mg=====△ +Mg2Si+2MgO （1 分，2 分，共 3 分）（2）Mg2Si+4HCl= SiH4↑+2 MgCl2 ；（2 分，1 分，共 3 分）（3）非极性（共价键）极性（共价键）（每空 1 分，共 2 分） 15. （1）银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银（2 分）（2）1.8×10-7；2 （每空 2 分，共 4 分）（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ 光照（4）Ag++e-=Ag 16. （2 分）（1 分）（1）NH3·H2O NH4 ++OH- 降低增大（每空 1 分，共 3 分）（2）NH4NO3 △ （3）-139 17. N2O↑+2H2O↑； K  c(N2O)  c2(H2O)2；4 加热一定条件下（每空 1 分，共 3 分）催化剂高温 H+ OH- （2 分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。（2 分）（2）氯化氢，氯化氢、氢气易发生倒吸、没有处理氢气（1 分）（3）硫氰化钾溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气）点燃 C 处的酒精灯（1 分，2 分，1 分， 1 分，共五分） 18—Ⅱ（1）乙酸钠。（2 分）

（3 分，2 分，4 分，3 分，共 14 分） 19-I AC 19-II （1）第四周期、VB 族（2）4 2 （2 分，1 分，共 3 分）（每空 1 分，共 2 分）（3）3 V 形 SP2 SP3 a 12 （每空 1 分，共 6 分）（4）正四面体 NaVO3 （1 分，2 分，共 3 分） 20. 20- I CD 20-II (6 分) （1）石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2 高温 CaSiO3 ； CO （2）-355 ②③，① （2 分，2 分，1 分，共 5 分）（2 分，1 分，1 分，1 分，共 5 分）（3）炉身 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2；炉腹（每空 1 分，共 3 分）（4）将高炉气通过石灰乳（1 分）

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