2019年福建闽南师范大学分析化学考研真题.doc-资料库

第1页 / 共6页

第2页 / 共6页

第3页 / 共6页

第4页 / 共6页

第5页 / 共6页

第6页 / 共6页

2019 年福建闽南师范大学分析化学考研真题 ) ) ) ) ) ) （2）2.7600 （4）2.760 B、3,4 C、1,4 B、3,4 C、2,3 B、3,4 C、2,3 （3）0.0276 D、1,4 B、标准差 s D、全距 R 一、选择题（2 分/题，共 70 分） 1、在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是( A、变异系数 CV C、平均值的标准差 2、下面四种表述中正确的是( （1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3）精密度是分析结果与真实值的接近程度（4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 A、1,2 D、2,3 3、下列四个数据中是四位有效数字的是( （1）0.2760 A、1,2 4、以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是( （1）指示剂变色点与化学计量点不一致（2）滴定管读数最后一位估计不准（3）称量过程中天平零点稍有变动（4）天平的砝码未经校准 A、1,2 5、下面四个数据中含有非有效数字的是( （1）0.2081 A、1,2 6、滴定比较弱的酸时，欲提高准确度，拟采用下面方法,其中正确的是( （1）用返滴定法，加入过量 NaOH 标准溶液，用 HCl 标准溶液返滴定（2）增加试样量（3）降低 NaOH 溶液的浓度（4）选择合适的混合指示剂 A、1,2 7、已知某溶液的 pH 值为 11.90，其氢离子浓度的正确值为( A、 1×10-12 mol/L C、 1.26×10-12 mol/L 8、醋酸的 pKa = 4.74，则 Ka 值为( A、2×10-5 9、下列滴定(浓度均为 0.1 mol/L)中可行的是( 已知 pKa(HA) = 4.85, pKa(HB) = 9.3, pKb(MOH) = 8.70, pKb(ROH) = 3.80 A、 HCl 滴定 A- C、 HCl 滴定 MOH 10、将 1.0 mol/L NaAc 与 0.10 mol/L H3BO3 等体积混合,所得溶液 pH 是( [pKa(HAc) = 4.74, A、6.49 B、 1.3×10-12 mol/L D、 1.258×10-12 mol/L （3） 25.00 D、2,4 B、1.8×10-5 C、2.0×10-5 D、1.82×10-5 B、6.99 C、7.49 D、9.22 B、3,4 C、1,3 B、3,4 C、1,3 pKa(H3BO3) = 9.24] B、 NaOH 滴定 R+ D、 HCl 滴定 B- （2） 0.02418 （4）1.000 D、2,4 ) ) ) D、1,4 )

) ) ) ) ) ) Zn(OH)=102.4, B、11.8 C、14.3 D、11.3 B、0.30 mol/L D、0.10 mol/L C、0.15 mol/L B、[Zn2+]=[Y4-] D、 [Zn2+]=[Y'] 11、用 NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和 NaOH 的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中( A、化学计量点前后 0.1%的 pH 均增大 B、化学计量点前后 0.1%的 pH 均减小 C、化学计量点前 0.1%的 pH 不变,后 0.1%的 pH 增大 D、化学计量点前 0.1%的 pH 减小,后 0.1%的 pH 增大 12、0.050mol/L AlCl3 溶液的离子强度为( A、0.60 mol/L 13、在 pH 为 10.0 的氨性溶液中, 已计算出 Zn(NH3)=104.7, Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK'(ZnY)为( [已知 lgK(ZnY)=16.5] A、8.9 14、在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中,以 EDTA 滴定等浓度的 Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是 ( A、[Zn2+']=[Y'] C、[Zn2+']=[Y4-] 15、指出下列叙述中错误的结论( A、络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 B、金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低 D、各种副反应均使络合物的稳定性降低 16、用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3 溶液中的游离 HCl 时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( A、Na2H2Y 17、用 EDTA 滴定 Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量 Fe3+和 Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( A、加 KCN 掩蔽 Fe3+, 加 NaF 掩蔽 Al3+ B、加入抗坏血酸将 Fe3+还原为 Fe2+, 加 NaF 掩蔽 Al3+ C、采用沉淀掩蔽法,加 NaOH 沉淀 Fe3+和 Al3+。 D、在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽 Fe3+和 Al3+ 18、乙酰丙酮(L)与 Zn2+形成络合物的 lg1、lg2 分别为 5.0 和 8.8, 当溶液中络合物的浓度 [ZnL]=[ZnL2]时,pL 应是 A、5.0 19、某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是( A、Mg2+量 C、Ca2+, Mg2+总量 20、采用 EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( A、可在大量 Mg2+存在下滴定 Ca2+ B、可在大量 Ca2+存在下滴定 Mg2+ C、滴定 Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 D、滴定 Ni2+时, Mn2+等不干扰 21．用 KIO3 标定 Na2S2O3 所涉及的反应是 IO3 标定中 n(KIO3) : n(S2O3 D、 Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 ) B、CaY2- -+5I-+6H+=3I2+3H2O 、I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- ，在此 C、>3.8 D、<3.8 C、柠檬酸三钠 D、三乙醇胺 ) B、Ca2+量 B、3.8 2-) 为( ) )

A、 1:1 22、对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位等于( B、 1:2 C、 1:5 D、 1:6 ) A、 C、 + + B、 + D、 + ) ( ) (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴 (Fe3+/Fe2+) (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg( Fe(Ⅲ) / Fe(Ⅱ) ) (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg( Fe3+·Fe(Ⅱ) / Fe2+·Fe(Ⅲ)) (Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg( Fe2+·Fe(Ⅲ) / Fe3+·Fe(Ⅱ)) 23、某 HCl 溶液中 c(Fe(III))=c(Fe(Ⅱ))=1mol/L，则此溶液中铁电对的条件电位为( A、(Fe3+/Fe2+) = B、(Fe3+/Fe2+) = C、(Fe3+/Fe2+) = D、(Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, 24、已知在 1 mol/L HCl 中, 定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ) B、0.17 V、 0.32 V、 0.56 V A、0.50 V、 0.41 V、 0.32 V D、0.23 V、 0.32 V、 0.50 V C、0.23 V、 0.41 V、 0.50 V 25、用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( A、[Fe3+] =[Cr3+], B、3[Fe3+] =[Cr3+], C、[Fe3+] = 3[Cr3+], D、[Fe3+] = 3[Cr3+], 26、当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少相差( A、0.09V 27．微溶化合物 A2B3 在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得 B 的浓度为 3.0× 10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积 Ksp 是( A 、 1.1 × 10-13 10-14 28、 Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为( ( (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, A、(0.77-0.15)/0.059 C、3×(0.77-0.15)/0.059 [Fe2+] = [Cr2O7 2-] [Fe2+] = 6[Cr2O7 2-] [Fe2+] = 6[Cr2O7 2-] 2-] 6[Fe2+] = [Cr2O7 B、2×(0.77-0.15)/0.059 D、2×(0.15-0.77)/0.059 (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) B 、 2.4 × 10-13 C、2.6×10-11 C 、 1.0 × B、0.18V C、0.27V D、 0.36V ) ) ) 29、已知在 1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+ ( 滴定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? A、0.50 V、 0.41 V、 0.32 V B、0.17 V、 0.32 V、 0.56 V C、0.23 V、 0.41 V、 0.50 V D、0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 30、已知 (Ag+/Ag)=0.80V，AgCl 的 Ksp 为 1.8×10-10，则 (AgCl/Ag)为( A、1.37V D、 0.61V C、0.23V B、0.51V ) )

B、2 个单位 C、10 个单位 ) ) ) ) B、a 中无色，b 中呈红色 D、a、b 均呈红色 B、2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) D、Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 31、AgNO3 滴定 NaCl 时,若浓度均增加 10 倍,则突跃 pAg 增加( A、1 个单位 D、不变化 32、用重量法测定试样中的砷,首先使其形成 Ag3AsO4 沉淀,然后转化为 AgCl,并以此为称量形式,则用 As2O3 表示的换算因数是( A、Mr(As2O3)/Mr(AgCl) C、3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) 33、下列表述中错误的是( A、由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) B、微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 C、相对过饱和度愈大,分散度愈高 D、均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 34、用(NH4)2C2O4 沉淀 Ca2+时,若试液中含有 Mg2+,为了提高 CaC2O4 沉淀的纯度应采取的措施是 ( A、在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 B、采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 C、缩短陈化时间,并再沉淀一次 D、沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 35、将酚酞分别加入 MnS (a)的饱和水溶液；CuS（b）的饱和水溶液中[已知：Ksp(MnS)=2 ×10-10 ；Ksp(CuS)=6×10-36；H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是( ) A、a、b 均无色 C、a 中呈红色 ,b 中无色二、填空（1 分/空格，共 20 分） 1．某溶液 pH 为 2.12，该 pH 具有_________位有效数字，其氢离子活度为_________。 2. 在下列物质中, NH4Cl Na2CO3 NaAc HCOOH 能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ; 能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。 3．玻璃容器对某些离子有吸附作用，对于不太稀的溶液，它所引起的误差通常可以忽略不计，对于浓度极稀的组分来说，吸附作用引起的误差应为______误差。(系统误差或随机误差) 4．写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac 溶液: (2) 0.1 mol/L H2SO4 溶液: 5．在一定条件下,以 0.020mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的金属离子 M。设其条件稳定常数 K'(MY)=108.0,当滴定误差 Et=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个 pM 单位。 6.乙酰丙酮与 Fe3+络合物的逐级累积稳定常数 lgb1~lgb3 分别为 11.4、22.1、26.7,则稳定常数 lgK2=_____, 不稳定常数 lgK不(3)=____ 7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入 HCl 后会________；加入邻二氮菲后会________。 8．络合滴定中一般不使用 EDTA 而用 EDTA 二钠盐(Na2H2Y),这是由于 9.在用高锰酸钾法测定铁含量的过程中(用盐酸溶样),加入 SnCl2 的目的是 ______________________________________________。 ____________________________________ ____________________________________。 [pKa(HAc) = 4.74] [pKa(HCOOH) = 3.74] [pKb(NH3) = 4.74] (H2CO3 的 pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25) 。

+溶液, 其作用是 10.用 KMnO4 法可间接测定 Ca2+。先将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀 H2SO4 溶液中，最后用 KMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 。若溶液的酸度过低，则结果 _______________。(答偏低，偏高或无影响) 11．在弱碱性溶液中用 EDTA 滴定 Zn2+常使用 NH3-NH4 （1）_________、（2）__________。 12.用佛尔哈德法测定 Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_________（高、低）。 13.以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于_________。 14.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为 c时,透射比为 T0,浓度增大一倍时, 透射比的对数为_______________________。三、问答题(4 分/小题，共 20 分) 1．某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2．分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 3．今有两份试液,采用 BaSO4 重量法测定 SO4 的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么? 2-,由于沉淀剂的浓度相差 10 倍,沉淀剂浓度大 2-，但此反应用于容量滴定，即用 4．利用生成 BaSO4 沉淀在重量法中可以准确测定 Ba2+或 SO4 Ba2+滴定 SO4 2-或相反滴定，却难以准确测定，其原因何在? 5．有机沉淀剂有哪些特点? 四、计算(5 分/小题，共 20 分) 1．移取 25.00 mL 含 F- 试液，加入 20 mL 0.3 mol/L CaCl2，调 pH 至 4，煮沸 5min 后冷却，将溶液连同沉淀定容至 250mL，干过滤。移取滤液 25.00mL，在 pH=13 下加入钙指示剂，滴定时耗去 0.02012 mol/L EDTA 26.05 mL，作空白试验计耗去 EDTA 30.52mL，计算 NaF 含量 (g/L)。 [Mr(NaF)= 41.99] 2．已知 1.00 mL 的 KMnO4 溶液相当于 0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为 Fe2+，然后与 MnO4 反应)，而 1.00mL KHC2O4·H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与 0.20 mL 上述 KMnO4 溶液完全反应。问需多少毫升 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能与上述 1.00mL KHC2O4·H2C2O4 溶液完全中和? 3．用 0.10 mol/L HCl 滴定同浓度的 CH3NH2 溶液,计算化学计量点的 pH;若选甲基橙为指示剂(终点时 pH 为 4.0),计算终点误差。[pKb(CH3NH2) = 3.38] 4．在 pH=13.0 时用钙试剂作指示剂, 以 0.020 mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的 Ca2+, 计算终点误差。 [钙试剂的 pKa1=7.4, pKa2=13.5, lgK(CaIn)=5.6, pH=13.0 时 lgaY(H)=0, lgK(CaY)=10.7] [Mr(Fe)=55.85] - 五、综合设计题(10 分/小题，共 20 分) 1．设计一种测定 HCl-MgCl2 混合液中两组分浓度的分析方案, 指出滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及浓度计算式。 2．以下是测定铁矿中含铁量的简要步骤,根据设计的实验方案回答相应问题: 准确称取适量试样,加入 1:1HCl,加热使之溶解,滴加 SnCl2 至黄色褪去,再过量 1-2 滴,冷却并快速加入 HgCl2,再加入 H2SO4-H3PO4 混合酸和二苯胺磺酸钠, 立即用 K2Cr2O7 标准溶液滴定至由绿变蓝

紫。 (1) 用反应式表示加入 SnCl2 的作用 (2) 说明加入 HgCl2 的作用并写出反应方程式。 (3) 为何要加入 H2SO4-H3PO4 混合酸? (4) 二苯胺磺酸钠的氧化形与还原形分别是何种颜色? (5) 写出 w（Fe）的计算式。

资料库

2019年福建闽南师范大学分析化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料