2013年湖北省武汉市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-27 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.19M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2013 年湖北省武汉市中考化学真题及答案亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1. 本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共 12 页，两大题，满分 130 分。考试用时 120 分钟。 2. 答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应的位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和准考证号后两位。 3. 答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题正确答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案，不得答在“试卷”上。 4. 第Ⅱ卷（非选择题）用 0.5 毫米黑色签字笔书写在“答题卡”上，答在试卷上无效。预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40、Cu-63.5 可能用到的物理量：g=10N/kg，水的密度为 1×103kg/m3 第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）） C. 蜡烛熔化 B. 冰雪消融）一．选择题：（本题共 20 题，每题 3 分，共 60 分。每题仅有一个正确答案） 1. 下列变化属于化学变化的是（ A. 铁钉生锈 2. 下列说法错误的是（ A. 在化学变化中分子可以分成原子 B. 空气由空气分子组成 C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D. 氧化物中一定含有氧元素 3. 下图所示的实验操作正确的是（ D. 灯泡发光） 4. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是（ A. 血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血 B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染” C. 肥皂水可以区分硬水和软水 D. 汽油着火可用水扑灭 5. 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：） MnO2+4HCI（浓） MnCl2+2X+Cl2↑，其中 X 的化学式为（） B. H2O2 A. H2O 6. 如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球 a 明显鼓起的是（ C. HClO D. O2 ）试管内物质胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体水

B C D 氧化铁氯化钡溶液二氧化碳稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液 7. 氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反映的化学方程式为： 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使 C. ①②④ D. 只有①② ） B. ②③④ 氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法： ① 实验中，试管口应略向下倾斜； ② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成； ③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。以上说法正确的是（ A. ①③③④ 8. 现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（ ① 该样品的颜色为黑色； ② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变； ③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁； ④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁； ⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。 A. 2 个 29. 根据要求用化学用语填空 (1) 甲烷的化学式______ (2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______ (3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________ 30. 钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图 A 是钾元素在周期表中的相关信息 (1) 钾元素的相对原子质量为________ (2) 右图 B 是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中 x=_______，改粒子的符号是______ ） B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 31. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2℃时，甲的溶解度为______ (2) t3℃时，甲、乙各 50g，分别加入到 100g 水中，充分搅拌。成饱和溶液的是_____ (3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采 ______________ (4) 下列说法正确的是_________ A. 将甲、乙的饱和溶液分别从 t1℃升温到 t2℃，溶质的质量分数都不变 B. t2℃时，向 100g20%甲的饱和溶液中加 100g 水，充分搅拌，溶液的浓度为 10% C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出其中，不能形用的方法是

32. 某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题： 16、溶液 A 呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 17、固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液 C 中除了指示剂外还含有的溶质是_____________ 18、根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。 37. 某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。探究过程如下： 1. 称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.7g，装有碱石灰的装置 C 质量为 112.3g，连接 A、B、D 装置； 2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C 装置，点燃酒精灯； 3. 待 D 中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； 4. 称量试管 D 及剩余固体的质量为 50.1g，装置 C 的质量为 114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C 中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题： A. 装置 A 反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应 B. 酒精灯加热的作用是_____________________ C. 为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________ D. 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。 34. 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量 12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，承德固体剩余的质量为 2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

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