2006年江苏高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-04 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.69M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2006 年江苏高考化学真题及答案 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cu 64 Na 23 Ce 140 Ag 108 Cl 35.5 Li 7 Br 80 Al 27 Pb 207 可能用到的原子量：H 1 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个 D2O 分子所含 2 的中子数为 8 B．NH3 的结构式为 C．HCl 的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu 与 HNO3 溶液 A．①③ 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 D．①③④ C．①② B．③④ A 下列反应的离子方程式正确的是 B C D A．向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+＋3H2O △_____Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－ △_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.02×1023 B．Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 2×6.02×1023 C．32 g S8 单质中含有的 S—S 键个数为 6.02×1023 D．22.4 L N2 中所含的分子数为 6.02×1023 S8 分子结构模型

将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3 溶液下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 1 C(s)＋ 2 O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋ 1 O2(g)===H2O(l)；△H5 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 B．④ D．①②③ C．②③④ CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 A．① 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B．c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与 2molBr2 发生反应。其中正确的是胡椒酚 A．①③ 下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1 氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C．在 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物） B．①②④ C．②③ D．②③④

下列有关说法正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为 C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li 下列关于晶体的说法一定正确的是 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） (10 分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题： ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。 ⑵步骤 1 过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤 2 中的溶液 pH=8～9 时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 ⑷步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改用____________________。 (10 分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题： ⑴Mn2O3 氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。 ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。 ⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。 ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。 ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h 1 苯甲醛产率/% 76.0 2 87.5 3 83.6 4 72.5 5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。四、（本题包括 2 小题，共 18 分） (8 分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： ⑴卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式______________。 ②写出苯与(C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 ____________________________。⑵右图是部分卤素单质和 XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。 ⑶试推测 ICl 的沸点所处的最小范围______________。 (10 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的 H2O 已略去），已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c) 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。

请按要求填空： ⑴反应③的化学方程式______________。 ⑵C 的结构式______________；H 的化学式______________。 ⑶L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式______________。 ⑷化合物 J 的化学式______________。五、（本题包括 1 小题，共 10 分） (10 分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 ⑴ 稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 _______________（填一项）。排放到大气中的 NOx 会导致酸雨、 _______________等环境问题（填一项）。 ⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。 ⑶若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与的反应 NOx 的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx 的两种气体：①纯 NO 气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。 A．① 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） (8 分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。 C．都有可能 B．②

B A ⑴请写出 A 中含有的官能团_______________（填两种）。 ⑵A 经光照固化转变为 B，发生了_______________反应（填反应类型）。 ⑶写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式______________________________。 ⑷写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。 (10 分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示： ①CH3CH===CHCH2CH3 ①KMnO4、OH- ②H3O+ CH3COOH＋CH3CH2COOH ②R－CH=CH2 HBr 过氧化物 R－CH2－CH2－Br 请回答下列问题： ⑴写出化合物 C 的结构简式_______________。 ⑵化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。 ⑶在上述转化过程中，反应步骤 B→C 的目的是_______________。

⑷请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为七、（本题包括 2 小题，共 18 分） (8 分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ ⑴CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配置该溶液所需的 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比。 ⑵准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于一定量的 0.5mol·L－1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL ，用 0.1000mol · L － 1 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终点 , 消耗 24.60mLCe(SO4)2 溶液。有关反化学反应为 Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ 通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。 (10 分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2 和 Fe3+等可循环使用。 ⑴写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。 ⑵若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况），试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。 ⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a mol·L－1 和 b mol·L－1，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。 2006 年江苏高考化学真题参考答案 2、B 3、A 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。） 1、D 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。) 9、AD 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 13、BC 14、BD 7、D 8、C 4、D 5、B 10、A 11、C 6、C 12、C 15、B 16、BC

四、（本题包括 2 小题，共 18 分）五、（本题包括 1 小题，共 10 分）六、（本题包括 2 小题，共 18 分）

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