2014江苏省常州市中考化学真题及答案.doc

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2014 江苏省常州市中考化学真题及答案 B. 非金属单质一、选择 1.（2014 年江苏常州，1 题）氢气是 21 世纪的新能源。储氢材料 C60 是 A. 金属单质【答案】B 【解析】因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项 CD 错误，又因为碳是非金属，所以，该物质是非金属单质。考点 22 元素、原子构成、离子 2.（2014 年江苏常州，2 题）海洋约占地球表面积的 71%，海水中含量最高的元素是 D. 有机化合物 C 无机化合物 A.Na B.Cl C.H D.O 【答案】D 【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。考点 7 金属材料 3.（2014 年江苏常州，3 题）人类.最先使用的金属是 A.镁 B.铝 C.铁 D.铜 D.电灯发光 C.粮食酿酒 B.干冰升华【答案】D 【解析】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。考点 18 物质的变化和性质认识几种化学反应 4. （2014 年江苏常州，4 题）下列变化属于化学变化的是 A.海水晒盐【答案】C 【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项 A、B、D 中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项 C 中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化考点 21 分子和原子 5.（2014 年江苏常州，5 题）下列物质由原子直接构成的是 A.氧气【答案】B 【解析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。考点 5 碳单质、一氧化碳 6.（2014 年江苏常州，6 题）下列气体无色无味的是 B.金刚石 C. 氯化钠 D.水 A. NH3 B.HCI C.CO D. SO2 【答案】C 【解析】NH3、HCI 、SO2 都具有刺激性气味，CO 是无色无味的气体。考点 26 人类重要的营养元素 7.（2014 年江苏常州，7 题）下列物质富含淀粉的是 A.玉米 B.牛奶 C.豆油 D.青菜【答案】A 【解析】玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分考点 17 化学肥料 8.（2014 年江苏常州，8 题）下列化肥属于复合肥料的是 A.硝酸钾 B.氯化钾 C.氨水(NH３．H２0) Ｄ．碳酸氢铵

【答案】A 【解析】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。考点 13 酸和酸的化学性质 9.（2014 年江苏常州，9 题）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为【答案】C 【解析】浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品。考点 29 化学实验基本操作 10.（2014 年江苏常州，10 题）下列实验操作正确的是【答案】B 【解析】A 错误，因为这样容易引起失火；C 错误，因为这样会将手烫伤，应用坩埚钳移开； D 错误，因为液体超过了试管容积的三分之一。 11.（2014 年江苏常州，11 题）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，下列事实与形成 PM2.5 无关的是 A.水力发电 B.风扬尘土【答案】A 【解析】水利发电无污染，不会产生颗粒物，因此与形成 PM2.5 无关。考点 19 质量守恒定律和化学方程式 12.（2014 年江苏常州，12 题）过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3 ↑,X 是 A.K2O 【答案】D 【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有 1 个钾原子， C. 汽车尾气 D.煤炭燃烧 B.KOH C.K2CO3 D.KHCO3

C.S——SO2 B.Fe2O3——Fe D.NaOH——Na2SO4 1 个碳原子，1 个氮原子，4 个氢原子，3 个氧原子，反应后有 1 个氮原子，3 个氢原子，因此一个 x 分子中，含有 3 个氧原子，1 个氢原子，1 个钾原子，1 个碳原子。考点 18 物质的变化和性质认识几种化学反应 13.（2014 年江苏常州，13 题）在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是 A.Fe-----Fe3O4 【答案】C 【解析】A 选项可以是铁丝在氧气中燃烧；B 选项可以是 CO 还原氧化铁；C 选项应该生成二氧化硫；D 选项可以是氢氧化钠和硫酸反应。考点 11 饱和溶液、溶解度 14.（2014 年江苏常州，14 题）T0C 时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是 ①溶质质量 ②溶剂质量 A.① ③ ⑤ B. ② ④ ⑤ 【答案】D 【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。考点 22 元素、原子构成、离子 15.（2014 年江苏常州，15 题）作为相对原子质量标准的 1 个碳原子的质量是 1.993×10-26kg, 一种氢原子 1 个原子的质量为 3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为 A.1 【答案】B 【解析】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为 ④溶质质量分数 ③溶液质量 ⑤溶解度 C. ② ④ D. ④ ⑤ B.2 C.3 D.4 3 . 3 4 8 k g  1 0  2 7 1 . 9 9 3 k g  1 0  2 6   2 2 1 2 C. Y>(H）>Z >X Y>(H）> X >Z D. Z>X>(H）>Y 考点 8 金属的化学性质 16.（2014 年江苏常州，16 题）X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X、 Z 不溶解，X、Z 放入硝酸银溶液中，X 的表面有银析出，Z 的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是 A. X>(H）>Y>Z B. 【答案】C 【解析】X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X、Z 不溶解，说明 y 的活动性最强，且大于氢；X、Z 放入硝酸银溶液中，X 的表面有银析出，Z 的表面无变化，说明 X>Z。考点 29 化学实验基本操作 17.（2014 年江苏常州，17 题）下列实验操作或方法正确的是 A.将空气通过灼热的铜网可以除去氧气 B.用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳 C. pH 试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的 pH D.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌【答案】A 【解析】选项 B 中，二氧化碳是主体，因此无法点燃；选项 C 中， pH 试纸使用前不能用水

湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确；选项 D 应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅。考点 22 元素、原子构成、离子 18.（2014 年江苏常州，18 题）对下列一些事实的解释错误的是【答案】B 【解析】A 正确，蛋白质变性后，病毒就失去了活性；B 错误，氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了；选项 C 正确，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同；选项 D 正确，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，铁离子为淡黄色。考点 13 酸和酸的化学性质 19.（2014 年江苏常州，19 题）如留所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是 ②:蔗糖乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 A.甲:水,①:食盐；乙:水， B.甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶， ②:铁 C.甲:水①氢氧化钠；乙:稀硫酸 ②:锌 D.甲:水①生石灰；【答案】C 【解析】将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了 A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选 C。 20.（2014 年江苏常州，20 题）工业上用 Mg(NO3 )2 作为浓缩 HNO3 的吸水剂，向 m 1g 溶质质量分数为 65%的硝酸溶液中加人 m2g 溶质质量分数为 72 %的 Mg (NO,)2 溶液,蒸馏，分别得到 97.5%硝酸溶液和 60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 m1/m2 为 A.0.3 【答案】D B.0.4 C.0.5 D.0.6

【解析】解:设被转移的水的质量为%.65%的硝酸含水为 35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为 28%. 97.5%的硝酸含水量为 2.5%. 60%的硝酸镁溶液含水量为 40%.则硝酸中水 0. 35m1-X= (m1-X) × 0. 025，则 m1= 3X 硝酸镁中水:0. 28m2+X= (m2+X) x 0. 4 解得 m2=5X,故二者的比值为 0.6. 二．考点 22 元素、原子构成、离子 21.（2014 年江苏常州，21 题）（1）用化学符号农示下列粒子 ①2 个氢原子______ ②3 个氧原子构成的臭氧分子______ (2)某化学反应的微观示意图，如图所示 ①反应物中一种化合物，化学式为_____ ②生成物中有_____种氧化物 ③反应物中未完全反应的物质的名称________ 【答案】(1)①2H;②O3; 【解析】（ 1）2 个氢原子表示为 2H，臭氧分子为 O3; （2）据图可知，反应物是甲烷和氧气，其中氧气有剩余，生成物是水和二氧化碳，均为氧化物。考点 14 碱和碱的化学性质 22.（2014 年江苏常州，22 题）（1)根据俗名写化学式 (2)①CH4; ②2; ③氧气俗名化学式熟石灰纯碱（2）用符合要求的物质的字母填空 a.稀盐酸 b.氢氧化钠 c.氯化钠 d.碳酸氢钠 e.硫酸铜 ①可用于去除铁锈的是________; ②可用于治疗胃酸过多的是______ ; ③可用于游泳池杀菌消毒的是________. 【答案】(1) 俗名化学式熟石灰 Ca(OH)2 纯碱 Na2CO3 ③e ②d (2)①a 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。考点 11 饱和溶液、溶解度 23.（2014 年江苏常州，23 题）X、Y 两种固体的溶解度曲线见图.

(1)X,Y 两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________ (2) 温度越高，x 的饱和溶液中 X 的质 A 分数_______(填“越大”或“越小，); (3)将 a1gY 的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg 得到溶液 a2 g,则 a1 、a2、m 的关系是___(填序号); a. a1>a2+m c. a1

的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。专题四、计算应用题 25.（2014 年江苏常州，25 题）下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________， (2)仪器 A 的名称是__________________ （3)利用图 6 装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _____________， (4)图 5 和图 7 装置相比.利用图 5 装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将 20g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水). 充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g 1.5g 第二次加入59 1.0g 第三次加入59 0.5g 第四次加入59 0.3g 73 x ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________ ②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85% 设第一次反应中消耗氯化氢的质量为 x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 0.5g 100/73=0.5g/x X=0.365g 原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3% 【解析】此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图 5 和图 7 装置相比.利用图 5 装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g 的盐酸能反应掉碳酸钙 0.5g,所以原来的石灰石是 2g，杂质是 0.3g，所以碳酸钙的质量分数为：1.7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙 0.5g，据此代入方程式计算即可。专题一、信息给予题

Z6. （2014 年江苏常州，26 题）(7 分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表 1). 表 1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较成分氧气二氧化碳水蒸气 0.056% 1 .98% 3.67% 2.50% 室内空气正常呼出的气体变化值 20.77% 17.17% 3.60% [ 来源 : 学科网 ZXXK] 3.6l% 0.52% (1)人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________ (2)小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________ (3)小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可) (4)①由表 1 可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。 ②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物 C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________ 【答案】(1)氮气（2）二氧化碳可溶于水（3）呼出的气体中氧气的含量低（4）①O2 和 CO2 ②C6H10O5+6O2 === 6CO2 + 5H2O 【解析】通过题目提供的信息可知，呼吸中氮气没有参与，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；因为二氧化碳可溶于水小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低；由表 1 可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，O2 和 CO2 的含量变化较大，且变化量基本相等点 30 物质的鉴别、鉴定、推断 27.（2014 年江苏常州，27 题）金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属” 钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米 Ti02，主要生成过程如下：（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价; (2)反应②生成 TiCl 4 和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________ (3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________

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