2010年上海高考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年上海高考化学真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷(第 1-4 页)和第 II 卷(第 5-12 页)两部分。全卷共 12 页。满分 150 分，考试时问 120 分钟。第Ⅰ卷 (共 66 分) 考生注意： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用 2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2.第Ⅰ卷(1—22 小题)，由机器阅卷，答案必须：全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。相对原子质量：H—l C 一 12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 I-127 一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 C．尽量购买本地的、当季的食物 2．下列有关物质结构的表述正确的是 B．注意节约用电 D．大量使用薪柴为燃料 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 2SiO C．硫原子的最外层电子排布式 2 3 3s p 4 D．钠离子的结构示意图 +11 2 8 1 3．下列有机物命名正确的是 A. B. C. 1,3,4-三甲苯 2-甲基-2-氯丙烷 2-甲基-1-丙醇

D. 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 2-甲基-3-丁炔 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C． 2SO 可用作食品防腐剂 D．N0 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是 109 28 ' 二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 7．Na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的 2N 和 C0 所含分子数均为 AN B．1.7g 2H O 中含有的电子数为 0.9 2 AN C．1mol Na O 固体中含离子总数为 4 2 2 AN D．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为 0．1 AN 8．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中： I  、CI  、 3NO 、 Na B．石蕊呈蓝色的溶液中： Na 、 ALO 2 、 3NO 、 3HCO C．含大量 Al3+的溶液中： K  、 Na 、 3NO 、CIO D．含大量 0H 一的溶液中： 2 3CO  、CI  、 F  、 K 

10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 11．将 0．4gNaOH 和 1．069 D．甲酸、乙醛、乙酸 2Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0．1mol· 3 1L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 2CO 的物质的量的关系的是 12．下列实验操作或实验事故处理正确的是 A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70 以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 13．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A． 2NO 通入 FeSO 溶液中 4 B． 2CO 通入 CaCl 溶液中 2 C． 3NH 通入 ALCl 溶液中 D． 2SO 通入已酸化的 3 14．下列判断正确的是 Ba NO 溶液中 ) 3 2 ( A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C．0.1 mol L  1 m 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L  的醋酸钠溶液的 pH 1 D．1L1 mol L  的碳酸钠溶液吸收 S02 的量大于 1L 1 15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 mol L  硫化钠溶液吸收 2SO 的量 1 3HNO 溶液( A． H SO )，适量 2 4 BaCl 溶液，过滤 2 CO SO ，酸性 B． 2 ( ) 2 KMnO 溶液、浓硫酸，洗气 4 KNO 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 3 C． C H OH CH COOH ，加足量CaO ，蒸馏 5 3 D． 2 ( ) 16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：  Cl        NH  4   B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：  OH   C．O.1 D．0.1 mol L  的硫酸铵溶液中： 1 mol L  的硫化钠溶液中： 1   NH  4    2 SO 4      H    OH      H        HS      H         H S 2   17.据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2 CO g ( ) 6  2 H G ( 2 )  CH CH OH g ( ) 3  3 2 ( ) H O g 2 下列叙述错误的是 A．使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量 2CO 气体可提高 2H 的转化率 D．从平衡混合气体中分离出 3 CH CH OH 和 2H O 可提高 2CO 和 2H 的利用率 2 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。) 18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的 2  Ca HCO ( ) 3 2 溶液和 NaOH 溶液混合 2  Ca  2  HCO 3  2 OH   CaCO 3   2 CO 3   2 H O 2 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2  Fe  2 H   H O 2 2  Fe 2   2 H O 2 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4  I O 2   2 H O 2   2 I 2 4 OH  20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 A.X、Y 元素的金属性 X

2010 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第Ⅱ卷(共 84 分) 四、(本题共 24 分) 23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( Mg Si O nH O  2 3 8 2 )等化合物。 1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。 2)铝元素的原子核外共有__ 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。 ALO 、Mg0 和 2SiO 都可以制耐火材料，其原因是______。 3 4) ALO 、Mg0 和 2SiO 都不溶于水 3 a ALO 、Mg0 和 2SiO 都是白色固体 3 b． ALO 、Mg0 和 2SiO 都是氧化物 3 c． ALO 、Mg0 和 2SiO 都有很高的熔点 3 d． 24．向盛有 KL 溶液的试管中加入少许 4CCl 后滴加氯水， 4CCl 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， 4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 1) 写出并配平 4CCl 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是___。 3)把 KL 换成 KBr，则 4CCl 层变为__色：继续滴加氯水， 4CCl 层的颜色没有变化。 2Cl 、 3HIO 、 HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______。 3 4)加碘盐中含碘量为 20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含 3KIO 的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 2Cl 反应制 3KIO ，至少需要消耗 2Cl ________L(标准状况，保留 2 位小数)。 25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450℃并有催化剂存在下进行： 2 ( ) SO g O g ( )  2 2   2 SO g ( ) 190  3 KJ

1) 该反应所用的催化剂是 ___( 填写化合物名称 ) ，该反应 450 ℃ 时的平衡常数 _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是____________． ( v o a． 2 2 SO 逆（） v正 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ) 3 C．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol 2SO 和 0.10mol 2O ，半分钟后达到平衡，测得容器中含 3SO 0.18mol，则 2( v o =______ ) mol  l  1  min  1 ：若继续通入 0.20mol 2SO 和 0.10mol 2O ，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol

6)上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。 27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：、、沉淀、取样、、冷却结晶、、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是检验这一成分的阴离子的具体方法是： 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：。滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（填写化学式），。。。（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）六、（本题共 2 0 分） 28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体 A 的分子式为 C4H8，A 氢化后得到 2—甲基丙烷。完成下列填空： 1）A 可以聚合，写出 A 的两种聚合方式（以反应方程式表示）。 2）A 与某烷发生烷基化反应生成分子式为 C8H18 的物质 B，B 的一卤代物只有 4 种，且碳链不对称。写出 B 的结构简式。 3）写出将 A 通入下列两种溶液后出现的现象。 A 通入溴水： A 通入溴的四氯化碳溶液： 4）烯烃和 NBS 作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为 C4H8 的烃和 NBS 作用，得到的一溴代烯烃有 29．粘合剂 M 的合成路线如下图所示：种。

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