2012年广东暨南大学无机化学考研真题.doc-资料库

第1页 / 共5页

第2页 / 共5页

第3页 / 共5页

第4页 / 共5页

第5页 / 共5页

2012 年广东暨南大学无机化学考研真题学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（） (A) Be > B > Al > Mg (C) B > Be  Al > Mg (B) B > Al > Be  Mg (D) B  Al < Be < Mg 2. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（） (A) 分子碰撞机会增加 (B) 反应物压力增加 (C) 活化分子数增加 (D) 活化能降低 3. 已知 Ksp(Mg(OH)2) = 1.2  10-11 、Kb(NH3) = 1.76  10-5，要使 0.40 mol·dm-3 MgCl2 与 0.20 mol·dm-3 氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需 NH4Cl 最小的浓度为（） (A) 4.4 mol·dm-3 (C) 2.3 mol·dm-3 (B) 0.44 mol·dm-3 (D) 0.23 mol·dm-3 4. 核外主量子数 n = 3 的原子轨道共有（） (A) 3 个 (B) 5 个 (C) 7 个 (D) 9 个 5．下列分子中，中心原子以 sp3d2 杂化的是（） (A) IF5 (B) PCl5 (C) SF4 (D) XeF2 6．下列分子中分子间作用力最强的是（） (A) CCl4 (B) CHCl3 (C) CH2Cl2 (D) CH3Cl 7 . 0 . 2 0 m o l · d m - 3 H A c 和 0 . 2 0 m o l · d m - 3 N a A c 溶液等体积混合，溶液 p H 为 (pKHAc = 4.75) （） (A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D) 9.43 8. 几何形状是平面三角形的离子是（） (A) -2 3SO (B) SnCl - 3 (C) - 3CH (D) - 3NO

9. 使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是（） (A) Cu2+ + 2e  = Cu  (B) I2 + 2e = 2I- (C) 2H+ + 2e  = H2 (D) O2 + 4H+ +4e = 2H2O 10. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是（） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 11. 欲使 Pb2+、Zn2+分离，应选用（） (A) HCl (B) (NH4)2S (C) NaOH (D) NH3 12. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc= 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则（） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行 13. 下列电对中  值最大的是（） (A)  (Ag+/Ag) (C)  (Ag(CN)  2 /Ag) (B)  (Ag(NH3)  2 /Ag) (D)  (AgI/Ag) 14. 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用（） (A) NaOH (B) NH3 水 (C) H2SO4 (D) HCl 15. 溶解金的试剂是（） (A) 硝酸 (C) KCN 溶液 (B) 硫酸 (D) 硝酸和磷酸的混合酸 16. 下列的等电子离子中半径最小的是（） (A) Al3+ (B) Na+ (C) F- (D) O2- 17. 与水反应生两种碱的化合物是（）

(A) NCl3 (B) Mg3N2 (C) CaO (D) BN 18. 至今未发现有过氧化物的是（） (A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li 19. 下列的阳离子中，能与 Cl 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（） (A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II) 20. 下列各组分子中，均有极性的一组是（） (A) PF3，PF5 (C) PF3，SF4 (B) SF4，SF6 (D) PF5，SF6 二、填空题 (共 13 题，每空 1 分，共 30 分) 1. 下列过程的熵变的正负号分别是： (1) 溶解少量食盐于水中，  mr S 是__________号； (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)，  mr S 是__________号； (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)，  mr S 是____________号； (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)，  mr S 是____________号。 2. 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤 1 NO2 + NO2   NO3 + NO 慢反应步骤 2 NO3 + CO   NO2 + CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为__________________________________________； (2)反应的速率方程式为____________________________________________。 3. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号可逆反应 (1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (2) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (3) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) (4) N2O4(g) 2NO2(g) r H  m 操作变化方向 <0 >0 >0 <0 加热冷却加压减压 ( ( ( ( ) ) ) ) 4. Ag 原子（Z=47）基态时电子组态为________________________________，属于第_______ 周期第_______族元素；某元素的原子序数为 28，价层电子组态为_________________，该

元素符号为_____，为_____区、第_______族元素。 5. 欲把 Fe2+ 氧化到 Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为 (1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 (  (Cl2/Cl) = 1.36 V，  (Br2/Br) = 1.08 V，  (H2O2/H2O) = 1.78 V，  (Cr2O 2 7 /Cr3+) = 1.33 V，  (MnO  4 /Mn2+) = 1.49 V，  (F2/F) = 2.87 V  (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V) 6. 在下列氧化剂中：Cl2(g)，Cr2O 2 7 ，Fe3+，Ag+，MnO  4 ，随着溶液中 H+浓度的增加： (1) 其氧化性增强的是____________________________________。 (2) 其氧化性不变的是________________________________________________。 (3) 其氧化性减弱的是________________________________________________。 7. 原子的波函数 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。  2 的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示。 8. 将 N2 和 H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时， NH3 的体积分数为 39% ，这时 3NHp =_________________ MPa, 2Np =_______________ MPa ， 2Hp =________________ MPa 。三、计算题 (共 4 题，共 30 分) 1. （10 分）298K 时，在 Ag+/Ag 电极中加入过量 I，设达到平衡时[I] = 0.10 mol·dm-3，而另一个电极为 Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。  (Ag+/Ag) = 0.80 V，  (Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0  10-18 2. （10 分）反应 Ag+(aq) + NH3 (aq) Ag(NH3)+(aq) 在 25℃ 时的平衡常数为 Kc = 2.3  103，试计算在 25℃时反应的  mrG ，并判断反应自发性方向? 在[Ag+] = 1.0  10-3 mol·dm-3，[NH3] = 0.10 mol·dm-3，[Ag(NH3)]+ = 1.0  10-3 mol·dm-3 时，rGm= ? 反应自发性方向又如何? 3. （5 分）现有 0.2 mol·dm-3HCl 溶液，问：（1）如改变其 pH=4.0，应加入 HAc 还是 NaAc？(HAc 的 Ka=1.710-5) （2）如加入等体积 2.0 mol·dm-3 NaAc 溶液，则混合溶液的 pH=？（3）如加入等体积的 2.0 mol·dm-3 NaOH 溶液，则混合溶液的 pH=？ 4.（5 分）将 0.6310 克光气(COCl2)放在 472.0cm3 的密闭容器中，在 1000K，达平衡后，测

得其总压力为 220.3 kPa，求反应 COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 在 1000K 时的平衡常数 Kc。(COCl2 的化学式量 98.9) 四、问答题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分 ) 1. 氧有 O2，O2  和 O2 2-，试用分子轨道理论，分析比较以上 3 种物质的键级、键长。 2．在水中加入一些固体 Ag2CrO4 再加入 KI 溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。 (已知：Ksp(AgI) = 1.1  10-12，Ksp(Ag2CrO4) = 8.3  10-17) 3．根据下图，请你谈谈化学学科未来的发展前景及趋势。

资料库

2012年广东暨南大学无机化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料