2004年四川普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2004 年四川普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90 分钟；满分：100 分) 本试卷分为第 I 卷和第Ⅱ卷两部分第 I 卷得分第Ⅱ卷得分总分总分人可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 第 I 卷选择题(共 50 分) 注意事项：(1)答第 I 卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回． (2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；答案不能写在试卷上．一、选择题 (每小题 2 分，共 50 分)每小题只有 1 个选项符合题意． 1．下列气体直接排放，不会引起大气污染的是 A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO2 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 3．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列物质能发生银镜反应的是 A．酒精 B．葡萄糖 C，淀粉 D．纤维素 5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A．Ha B．NaOH C．NaCl D．Na2O2 6．下列物质的物质的量最大的是 A．1 gH2 B．11 gCO2 C．8 gO2 D．4．5 gH2O 7．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A．氨水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水 8．下列气体既能用浓 H2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．Gl2 B．SO2 C．H2 D．NH3 9．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A． HClO B． H2O2 C． O2 D． SO2 10．某元素负一价阴离子的核外有 10 个电子，该元素在周期表中的位置是

A．二周期 IA 族 B．三周期ⅦA 族 C．二周期ⅦA 族 D．三周期 IA 族 11．下列物质的电子式正确的是 12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是 A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I 13．下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是 A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．KBr→KCl D．SiO2→Si 14．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是 A．CO3 2－、H+、Na+、Cl－ B．Ag+、Cl－、K+、SO4 2－ C．K+、OH－、NH4 +、NO3 － D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3 － 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO3 2－＝BaCO3↓ B．铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．碳酸钙溶于盐酸中：CO3 2－+2H+＝CO2↑+H2O D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O 16．下列反应中，不能表现氨气还原性的是 A．8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 B．2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O C．4NH3+5O2 4NO+6H2O D．2NH3+H2SO4===(NH4)4SO4 17．向 0.1 mol·L－1 的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是 A．滴加少量 NaOH 溶液 B．加入一定量水 C．升高混合物的温度 D．降低混合物的温度 18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．使用催化剂 19．常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合，混合液呈 A．中性 B．碱性 C．酸性 D．无法确定

20．下列化学方程式中，不正确的是 A．Cu+2HCl===CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu C．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3 Fe+Al2O3 21．下列各对物质中，互为同分异构体的是 A． CH3－CH2－CH3 和 CH3-CH2－CH2－CH3 D．CH3 一 CH＝CH－CH3 和 CH3－CH ＝C－CH3 C． CH3－CH＝CH-CH3 和 CH3－CH2－CH＝CH2 CH3 CH3 CH3 D．CH3－CH － CH－CH3 和 CH3－CH － CH－CH3 CH3 CH3 22．下列反应不属于取代反应的是 A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH3CH2OH CH2==CH2+H2O C． +Br2 —Br+HBr D． +HNO3 — NO2+H2O 23．生石灰中可能含有 CaCO3 和 SiO2 杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸 24．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 25．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9

第Ⅱ卷非选择题(共 50 分) 注意事项：(1)将第Ⅱ卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。 (2)答题前将密封线内的各项填写清楚。题号二三四总分总分人分数二、填空题（每空 1 分，共 28 分） 26．1 molN2 与 1 molCO2 相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________. 27．实验室制取 Cl2 的反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的 Cl2 4．48L，则被氧化的 HCl 的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol． 28．某烯烃与氢气的加成产物为：CH3 — CH — CH3，该产物的名称是 CH3 __________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________. 29．浓 H2SO4 具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空(填序号)： (1)浓 H2SO4 常用作气体干燥剂，是因为它具有____________； (2)加热乙醇和浓 H2SO4 的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用； (3)常温下可以用铁制容器贮运浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 有______________. 30．常温时，FeCl3 溶液呈_________性，实验室在配制 FeCl3 溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________. 31．A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M 层和 L 层电子总数，B 元素和 A 元素可形成 AB2 型离子化合物，且 B 离子与 Ar 具有相同的电子层结构，则： (1)A 元素的名称________；B 的原子结构示意图是___________； (2)在 AB2 中，A 与 B 以___________键相结合，用电子式表示 AB2 的形成过程： ______________________________________. 32．现有 A、B、C、D 四种气体，A 是密度最小的气体，A 在 B 中燃烧的火焰为苍白色并生成产物 D，将 C 通人 AgNO3 溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答： (1)写出 A 和 B 的化学式：A____________，B__________；D 的名称：_____________； (2)A 在 B 中燃烧的化学反应方程式为：________________________________； (3)C 的溶液与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为：__________________________． 33．以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：

回答下列问题： (1)A 的结构简式为_________________，B 的名称为________________. (2)由乙烯制取 A 的反应类型为：____________； (3)由 A+C→乙酸乙酯的化学反应方程式为：_________________________________. 34．将 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 的固体混合物 4．54 g 加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为 1 g．原混合物中 NaHCO3 有________mol，加热后，所得固体剩余物的质量为 _______________g. 三、简答题(每空 1 分，共 12 分) 35．实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是： ____________________________________________________，化学反应方程式是：_______________________________________________________．实验室装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用__________塞，其原因是(用化学方程式表示) __________________________________________________. 36．检验某溶液中是否含有 SO4 2－时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2 溶液．首先加入________(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：________________________ ______；再加入的试剂是___________(填序号)，如有 ___________产生，由此可以确定原溶液中含有 SO4 2－． 37．实验室用右图所示装置制取乙酸乙 (1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和不能插入溶液中，目的是： _____________________________________； (2) 饱和 Na2CO3 溶液的作用是：酯． Na2CO3 溶液的液面上， _________________________________________________________________________。 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)； (4)分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液所需要的主要仪器是：__________________. 四、计算题(38 题 4 分，39 题 6 分，共 10 分)

38．把标准状况下的 112 L NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，若所得氨水的密度近似为 1000g·L－1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．

39．向 100mL 含 HCl 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积 V(mL)与产生 Al(OH)3 沉淀的物质的量 n(mol)的关系如图：试计算：(1)原溶液中 HCl 的物质的量浓度. (2)原溶液中 AICl3 的物质的量浓度．

2004 年四川普通高中会考化学参考答案第 I 卷答案题号答案 1 C 2 A 3 D 4 B 5 C 6 A 7 D 8 C 9 D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 10 C 23 11 D 24 12 C 25 13 B 答案 D A D C A B A C B D A C 第 II 卷答案二、 26．1：1 2：3 27．0.4 0.4 28．2－甲基丙烷 C4H8 CH2=C－CH3 CH3 29．（1）③ （2）④ （3）② 30．酸防止 Fe3+水解而出现浑浊 31．（1）钙 +17 82 7 （2）离子 Cl + Ca + Cl Cl Ca2+ Cl 32．(1)H2 Cl2 氯化氢 (2)H2+Cl2 2HCl (3)Ag++Br-=AgBr↓ 33．(1)CH3CH2OH 乙醛 (2)加成（3）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 34．0.02 3.92 三、 35．浓硝酸受热或见光会分解。4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ 磨口玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 36．① 排除其它离子的干扰；② 白色沉淀 37．（1）防止乙醇蒸气和乙酸蒸气溶于水时，碳酸钠溶液发生倒吸。（2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（3）小（4）分液漏斗四、 38．解：c（NH3)== ) ( NHn V （溶液） 3 == 4.22 112 L L mol  1 L 1 ==5mol·L—1

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