2020江苏省泰州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2020 江苏省泰州市中考化学真题及答案第一部分选择题（共 20 分）第 1~10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 1.下列变化属于物理变化的是 A.食物腐败 B.干冰升华 C.光合作用 D.煤气燃烧 2.下列物质属于纯净物的是 A.雪碧 B.牛奶 C.氧气 D.食醋 3.下列化学用语书写正确的是 A.氮气 N2 B.氯离子 Cl1- C.铝元素 AL D.1 个氢分子 2H 4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是 A.用钨制作灯丝 B.用铝制作导线 C.石墨制铅笔芯 D.用焦炭冶炼铁 5.下列实验操作错误的是 A 取用粉末

B 蒸发结晶 C 加热液体 D 连接仪器 6.下列做法正确的是 A.工业废气直接排放 B.过度服用维生素 C C.大量使用农药化肥 D.生活垃圾分类回收 7.下列物质溶于水，能形成溶液的是 A.蔗糖 B 泥土 C 粉笔灰 D 食用油 8 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A.22 B.48 C.70 D.26 9 儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是 A.佝偻病 B.贫血症 C.侏儒症 D.甲状腺疾病

10.下列实验现象描述正确的是 A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B.硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰 C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第 11~15 题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。 11.水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是 A.水杨酸由三种元素组成 B.水杨酸中氢元素的质量分数最大 C.1 个水杨酸分子中含有 20 个原子 D.水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 2：1 12 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.在 t2°C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.在 t1°C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C.甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 D.将 t3°C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1°C 时，只有丙溶液仍是饱和溶液 13.下列说法错误的是 A 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜 14.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是 A.除去 KCl 溶液中混有的少量 CaCl2：加入过量 K2CO3 溶液，过滤 B.分离铁粉与铜粉∶加入适量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥

C.鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入 BaCl2 溶液 D.检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液 15 中国科学家以 CO2 和 H2 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A.甲物质的化学式为 C4H9 B 反应②属于置换反应 C 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D 反应①的化学方程式为 2 CO H  I 催化剂 2 H O CO  2 第二部分非选择题（共 40 分） l6（7 分）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由__________直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的 ___________增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于___________材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的__________基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质____________达到消毒目的；由于酒精具有性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼酒燃烧，灭火的方法是_________________。 17.（8 分）请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置：

1 实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________________；该实验可选用 F 和___________（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用______________ 方法收集氧气。 2 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择 A 和______________（填序号）；为除去氢气中的水分，用 B、C 组装成一套装置，向 B 中加入液体试剂__________________，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 ①量取水，应选择______________(填“10mL”或“50mL”）量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____________（填序号）。 a.取用潮湿的氯化钠 b 称量时，所用砝码表面已生锈 c 量取水时仰视读数 d 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 18.（8 分）A~F 是初中化学常见物质。A 是生命之源，是人体中含量最多的物质；B 与 A 发生化合反应生成 C，C 俗称熟石灰；D 是由三种非金属元素组成的盐，D 和 A 混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C 与 D 混合加热反应生成 A、E、F 三种物质，E 为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A 的化学式为_______________；电解 A 的实验，正、负极产生的气体体积比为 ________________。（2）B 俗称_______________，B 与 A 反应的化学方程式为____________________。（3）C 的澄清溶液通常用来检验_______________________气体。（4）D 在农业上可用作________________肥。（5）E 能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。（6）C 与 D 混合加热反应的化学方程式为_______________________。 19.（10 分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究】在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度____________________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验：

1 2 3 50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如右图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______________(填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______________两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】（1）在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 __________________。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在 pH-8.2 的溶液中呈无色，在 8.2

同学们讨论后一致认为猜想__________是错误的，理由是_____________________。实验验证：取样，滴加_________________，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的 pH 在______________ 范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色___________（填 “一定”或“不一定”）变红。 20.（7 分）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3 中 B 元素的化合价为________________。（2）为加快硼镁矿石与浓 NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是_________________；回收副产物 Mg（OH）2 可制得流程__________的反应物。（ 3 ） H3BO3 加热分解只生成两种氧化物，流程 ② 的化学反应方程式为 ___________________________。（4）根据流程③的化学反应方程式： 2 3B O 3Mg  一定条件 2B 3MgO  ，理论上制备 1.1 吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？ 1 B 2 C 3 A 4 D 5 C 6 D 7 A 16.（1）汞原子空隙（2）合成过滤参考答案 9 8 A C 10 B 11 A 12 AC 13 B 14 D 15 CD （3）变性或失去生理活性会发用湿抹布扑灭 17.（1）① 2KMnO  4 K MnO MnO O   2 4 2  2 H 向上排空气的 ② Zn H SO  2  4 ZnSO H  4  2 D 浓硫酸（2）①50mL ②b 18.（1）H2O 1：2 （2）生石灰（3）二氧化碳（或 CO2）（4）氮 CaO H O Ca(OH)   2 2 （5）蓝（6） 2NH NO Ca(OH)  4 3  Ca(NO ) 3 2  2 2H O 2NH  2  3

19.【实验探究Ⅰ】升高（1）放热小于（2）H+ OH- 【实验探究Ⅱ】（1） NaOH HCl NaCl H O 2    （2）三反应物中不含碳元素实验验证：足量稀盐酸原因分析：8.2-14 总结反思：不一定 20.（1）+3 （2）将硼镁矿石粉碎 ③ （3） 3 2H BO 3H O B O   2 3 3 2 （4）3.6t

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