2010 山东省济南市中考化学真题及答案
(满分 60 分,考试时间 50 分钟)
一、单项选择题(本大题包括 13 小题,每小题 2 分,共 26 分。每小题给出的四个选项中,
只有一个选项最符合题目的要求)
1.下列过程中,没有发生化学变化的是
(
)
C.金块抽丝
A.醋除水垢
B.粮食酿酒
D.铜器锈蚀
2.节能减排,保持环境,创建美丽泉城,是我们的责任。下列做法中,与此倡导不相符的
是
(
)
A.植树种花,扩大绿地面积
B.推广使用一次性木筷和纸杯
C.增强室内采光,减少照明用电
D.发展快速公交,减少私车出行
3.化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中,不会危害人体健康的是 (
)
A.服用兴奋剂以提高运动成绩
B.用霉变花生压榨食用油
C.用“干冰"冷藏食品
D.用甲醛溶液浸泡海鱼
4.下列结构示意图表示的微粒中,最易失去电子的是
(
)
5.下列实验操作中,不符合操作规范的是
(
)
A.用坩埚钳移动热的蒸发皿
B.稀释浓硫酸时将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
C.给试管里的液体加热时,试管口对着没有人的方向
D.做铁丝在氧气中的燃烧实验时,预先在集气瓶底铺一层细沙
6.下列说法中,错误的是
(
)
A.用熟石灰处理含酸量超标的工业污水
B.煤气中毒通常是指一氧化碳中毒
C.使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染
D.铵态氮肥可与碱性物质混合使用
7.下列叙述中,正确的是
)
(
A.pH=0 的溶液是中性溶液
B.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.烧碱长时间露置于空气中,其成分不会发生变化
D.石蜡在氧气中燃烧的反应属于化合反应
8.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源",推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃
烧的反应可表示为:C2H2O+yO2
2CO2+3H2O,其中 x,y 的数值分别是
(
)
A.6、3
B.6、6
C.5、7 D.3、3
9.有三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是 HCl 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液中的一
种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 (
)
A.CuSO4 溶液
C.MgCl2 溶液
B.H2SO4 溶液
D.酚酞试液
10.除 去下 列各 物质 中混 有的 少量 杂质 (括号 内为 杂质) ,所 用试 剂及 方法 正确 的是
(
)
A.铁粉(铜粉)——加入过量硫酸铜溶液,过滤
B.CO2(HCl) ——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl 溶液(Na2CO3——加入适量的 Ca(0H)2 溶液,过滤
D.CaCO3 固体(CaCl2) ——加水、溶解、过滤、洗涤、烘干
11.如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据
图示判断,下列有关说法中,错误的是
(
)
A.在 t2℃时,甲物质的饱和溶液降温到 t1℃时,溶液变浓
B.在 t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
C.将 t1℃时乙的饱和溶液升温,会析出晶体
D.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为
50
100
g
50
g
×l00%
12.将洁净的铁丝浸入 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中,一段时间后,铁丝表面覆盖了一层
固体物质,这层物质是下列的
A.Zn
B.Ag
(
C.Ag 和 Zn
)
D.Zn 和 Fe
13.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,
天平平衡。向左盘烧杯中加入 8 g 的 Fe、Cu 混合物,右盘烧杯中加入 7.8 g Ca0,天平再
次平衡,则原 Fe、Cu 混合物中 Fe 的质量是下列的
(
)
A.7.8 g
B.6.4 g
C.5.6 g D.2.4 g
二、非选择题(本大题包括 7 小题,共 34 分)
14.(4 分)选择 H、0、S、Fe 四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学
式填入空格中。
(1)一种非金属单质
(2)一种非金属氧化物
(3)一种难溶的碱
(4)一种可溶的盐
;
;
;
。
15.(4 分)食品添加剂的使用,改善了食品的品质和特色。苯甲酸(C7H6O2)是一种’应用广
泛的食品添加剂,其具有防腐的作用。试回答下列问题:
(填“有机物”“无机物”之一)。
个原子。
(1)苯甲酸属于
(2)苯甲酸的每一个分子中共含
(3)苯甲酸中,碳、氢两元素的质量比为
(4)下列做法中,符合食品添加剂理念的是
①羊肉汤中加入化工原料过氧化苯甲酰作增白剂
②在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂
③焙制糕点用小苏打作发酵粉
(填最简整数比)
(填序号)。
16.(4 分)2010 年 5 月 1 日第 41 届世博会在上海举行,其主题理念是“城市,让生活更美
好"。世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果,世博会的中国馆
——“东方之冠”(如图)在庄重大气之中透射出博大精深的中国文化气息,它的主体结构
为核心筒,核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。请回答下列问题。
(填“单质”“化合物”或“合金”)。
(1)钢筋属于
(2)混凝土中含有碳酸钙(CaCO3),在碳酸钙中钙元素的化合价为
(3)钢筋容易锈蚀,请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈(铁锈的主要成分是 Fe203)的原
理:
价。
。
(4)在世博会上实行垃圾自动分类回收,充分体现了“绿色科技”“生态科技"的理念。
下列废弃垃圾中,不可再生利用的是
③果皮
②易拉罐
①废纸
(填序号)。
④矿泉水瓶
17.(4 分)当前,世界已经迈向了“低碳”时代,选择“低碳”既是一种生活方式也是一种
生存责任。济南市公交系统适应形势发展,推广使用节能减排的双燃料公交车,这种公交
车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意
图。
请根据示意图回答下列问题:
(1)在上述反应中,分子分解成原子,
(填“分子”或“原子”)重新组合成新
的分子。
(2)上述反应的产物 C、D 中,与 H2O2 组成元素相同的是
(3)写出上述反应的化学方程式:
(4)上述反应属于
反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”或“氧化”)。
18.(6 分)如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求,
回答下列问题:
(填序号)。
(1)若用 Zn 和 H2SO4 溶液反应制取干燥的氢气,并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为
的
②生成氢气时,所发生反应的化学方程式为
(2)若以 H2O2 溶液为原料(以 MnO2 为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定 CuO 和
Cu 的混合物样品中 CuO 的含量,仪器的连接顺序为:A→B→C。
(填写仪器序号字母)。点燃氢气前,先要检验氢气
,以避免氢气发生爆炸。
。
。
①仪器 B 的作用是
②仪器 A 中生成氧气的化学方程式是
③欲通过测量反应前后 C 处大玻璃管质量的增加,来计算样品中 CuO 的含量。若反应
(填“偏
后大玻璃管中红色的 Cu 还没有完全消失,则样品中 CuO 含量的测算结果将
小”“偏大”或“不受影响”)。
19.(5 分)现欲探究一固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 CuCl2、CaCO3、NH4Cl、Cu
四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发
生的反应都恰好完全反应)。
。
试根据实验过程和出现的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体 8 的化学式为
(2)在混合物 A 中,共含有
(3)固体 C 的化学式为
(4)溶液 G 中存在的金属阳离子为(写离子符号)
(5)写出实验过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式:
种物质。
。
。
。
。
20.(7 分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的
稀硫酸,至恰好完全反应,在一定温度下得到 30 g MgSO4 的不饱和
溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,
溶液的总质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象:
(2)当滴入过量 NaOH 溶液至图中 B 点时,烧杯中溶液里含有的溶质为
。
(写化学
式)。
(3)当滴入 10%的 NaOH 溶液 40 g 时(即图中 A 点),恰好完全反应。试通过计算,求此
时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到 0.1 g)。
2010 年山东省济南市中考化学试题参考答案
1.C
2.B
3.C
4.A
5.B
6.D
7.B
8.A
9.A
10.D
11.A
12.B
13.C
14.(4 分,每空 l 分)
(1)H2(或 O2、S)
(2)H2O(或 H2O2、SO2、SO3)
(3)Fe(OH)3[或 Fe(OH)2]
(4)FeSO4[或 Fe2(SO4)3]
15.(4 分,每空 l 分)
(1)有机物 (2)15
16.(4 分,每空 l 分)
(3)14:1
(4)③
(1)合金 (2)+2
(3)Fe203+6HCl==2FeCl3+3H2O
(4)③
17.(4 分,每空 l 分)
(1)原子 (2)D(3)CH4+2O2
CO2+2H2O
(4)氧化
18.(6 分,每空 l 分)
(1)①A→B→D 纯度
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(2)①吸收水分(或干燥气体)
2H2O+O2↑③偏大
Q2H2O2
19.(5 分,每空 l 分)
(1)CO2 (2)4(3)Cu
(5)CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
A 中一定含有氯化铵(铵盐与氢氧化钠产生的氨气与紫色石蕊试液反应,石蕊试液变为
(4)Na+
蓝色),故混合物 A 中共有 4 种物质。(3)由于铜不与盐酸反应,故固体 C 为铜。
(4)溶液 G 为氢氧化钠与氯化铜、氯化铵反应后的溶液,溶液中的溶质为氯化钠,故溶
液中的金属离子为 Na+;
(5) 实 验 ② 中 氢 氧 化 钠 与 氯 化 铜 反 应 产 生 蓝 色 沉 淀 , 故 反 应 化 学 方 程 式 为
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl。
20.(7 分)
(1)有气体产生(或金属镁溶解、生成白色沉淀等)
(2)Na2SO4、NaOH(2 分)
(3)解:40 g 10%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量是:409 X 10%=4g(1 分)
设反应中生成 Mg(OH)2 的质量为 2。
2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4
(1 分)
80
58
49
x
x=2.9 g
烧杯中所得不饱和溶液的质量为: 67.1 g
【解析】本题结合图象考查有关化学方程式的计算,较难题。解题的关键是理解图象
的起点、转折点、终点的含义。由图象可知,曲线的起点为硫酸镁溶液的质量,A 点表示硫
酸镁与氢氧化钠恰好完全反应,B 点表示氢氧化钠过量。在整个反应的过程中,镁与稀硫酸
反应产生氢气,氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀;当在 B 点时,烧杯中的溶
质有硫酸镁与氢氧化钠反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠;根据硫酸镁与氢氧化钠恰
好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量,可根据化学方程式计算出生成氢氧化镁沉淀的质量,
最后根据反应前后质量守恒可计算出反应后硫酸钠溶液的质量。
量。
【解析】本题是推断题,考查对酸、碱、盐的化学性质的理解,较难题。(1)气体 B 能使石
灰水变浑浊,故为二氧化碳。(2)由操作①产生的现象可知,固体 A 中一定含有氯化铜(溶
液为浅蓝色)、碳酸钙(与盐酸反应产生能使石灰水变浑浊的气体)、铜(铜在金属活动性顺
序中排在氢之后,不能与盐酸反应);由操作②产生的现象可知,混合物