2003年上海市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2003 年上海市中考化学真题及答案（满分 120 分，考试时间 120 分钟）相对原子质量（原子量）： H-1, C-12, O-16, Na-23, S-32, Cl-35.5, Fe-56, Cu-64, Ba-137 A．白醋一、单项选择题（共 12 分） 1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是………………（ D．酒精 2．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是…………………………………………（ D．石墨 3．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是…………………………（ B．活性炭 A．金刚石 B．食用油 C．炭黑 C．食盐 A．使用太阳能淋浴器 C．超音速飞机尾气排放 B．燃烧煤 D．使用氟利昂作制冷剂 4．下列物质中属于无机化合物的是……………………………………………………（ D．甲烷 5．钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是……………………（ B．胆矾 C．蔗糖 A．锌））））） A．尿素 B．碳铵 C．硫铵 D．草木灰 6．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为 N Si 请推测，氮化硅的化学式（分子式）为………………（） A．Si3N4 B．Si4N3 D．Si7N3 7．距地球 15~35km 处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是………………（ B．臭氧和氧气的性质完全相同 D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化 8．下列有关实验现象的描述正确的是…………………………………………………… A．臭氧是一种单质 C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物 C．Si3N7 ））（ A．铁丝在空气中被点燃，火星四射 B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 9．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为… （） A．紫色、红色 D．红色、无色 10．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。在该反 B．红色、紫色 C．蓝色、红色应中，还原剂是………………………（）

A．氢气 C．水蒸气 D．焦炭 11．往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量………………（ B．一氧化碳） A．大于 0.2 克 B．等于 0.2 克 C．小于 0.2 克 D．无法确定 12．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是……………………………………………………（ A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变） D．溶解度增大二、填空题（共 12 分） 13．维生素 C (C6H8O6)可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。维生素 C 是由 _______种元素组成的，每个维生素 C 分子是由_________个原子构成的。 14．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 ________ 和 _________。 15．某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；另一包是明矾，其作用是___________。 16．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________，_____________________________。 17．“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式______________________________________________________。 18．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐 B 的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加稀硝酸，沉淀不溶解。则 A 为____________；B 为____________。 19．右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，溶液的密度约为_________g/cm3。三、简答题（共 21 分） 20．化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违

背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答： ⑴ 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有 ________________________________________________的科学精神。 ⑵拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是：__________________________________。 ⑶ 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： ________________________________。 ⑷ 写出实验室制备氧气的化学方程式： ________________________________________。 ⑸实验室可用____________法来收集氧气。 ⑹用⑷⑸中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：__________。 a.试管 b.漏斗 c.酒精灯 d.导管 e.胶头滴管 f.集气瓶 g.量筒 21．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。 [设计方案] 烟泥 ( 含 Cu、Zn、 S 等) 通空气加热 ① 固体稀硫酸固体混 ② 合物过滤 ③ 液体硫酸锌溶液硫酸锌 ⑤ 固体混合溶液 A ④ 铜滤渣（水洗后作建筑材料） ⑴写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ①________________________________、②____________________________。 ⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：___________________。 ⑶步骤⑤中所用的操作方法是：___________。 ⑷在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液 A 中得到铜。 22．用下图中的装置 A 可进行气体和固体反应。 ⑴请在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。

⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框 B 中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。 23．⑴实验室制取大量 CO2 气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或 “否”）为什么？_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备 CO2 的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的 CO2 气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备 CO2 可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号） ⑶某同学设计了一个有关 CO2 的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]________________________________ [仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。实验步骤现象及结论 1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL) 放在实验桌上，往 B 量筒中充满 CO2 气体。 2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。 A 量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而 B 量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。

四、计算题（共 5 分） 24．在一定温度下，将 200g 硫酸钠溶液与 100g 氯化钡溶液混合，恰好完全反应。过滤得到滤液 276.7g，往滤液中加入 83.7g 该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。求：⑴原硫酸钠溶液中溶质的质量 ⑵滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？

参考答案说明： 1．本试卷每格 1 分（除 50(1)、51(2)外）。 2．物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。 3．化学方程式中化学式（分子式）有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错误，在每大题中共扣 1 分一、单项选择题（共 12 分）题号 1 答案 B 2 D 3 D 4 B 5 D 6 B 7 B 8 D 9 C 10 D 11 C 12 C 二、填空题（共 12 分） 13．3；20。 14．二氧化碳（或 CO2）；氮气（或 N2）。 15．吸附（或凝聚、絮凝、沉降） 16．2H2O  通电 2H2↑+O2↑；分解反应。（或 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；置换反应）（合理均给分） 17．2C2H3O3→2C2H4O2+O2↑ 18．氯化钡（或 BaCl2）；硫酸钠（或 Na2SO4） 19．237.5；1 三、简答题（共 21 分） 20．⑴大胆质疑，尊重实验事实，勇于探究、敢于创新。（合理均给分） ⑵磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 ⑶磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（合理均给分） ⑷①2KClO3  2MnO    2KCl+3O2↑ （或②2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2   2MnO 2H2O+O2↑） ⑸排水集气（或向上排空气） ⑹若⑷中写反应①或②：a,c,d,f。（全对得 1 分）若⑷中写反应③：a,d,f。（全对得 1 分） 21．⑴2Cu+O2  2CuO；CuO+H2SO4→CuSO4+H2O ⑵2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（合理均给分） ⑶蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶） ⑷Zn 22．(1)

组别 1 2 3 气体 CO H2 O2 固体 CuO CuO Cu （每一组合理得 1 分，气体重复出现不再给分，本表共 3 分） (2) （图与组别对应合理、药品选用正确共得 1 分，尾气处理不作为扣分点；其它答案合理均给分） 23．⑴否；因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。 ⑵BD。（本格共 2 分） ⑶验证二氧化碳气体的密度比空气大（或比较二氧化碳气体和空气的密度大小）； 2000mL 量筒 2 只。四、计算题（共 5 分） 24．⑴社硫酸钠溶液中含溶质 x g，反应生成的氯化钠为 y g。硫酸钡沉淀的质量=200+100-276.7=23.3(g)………………………………（1 分） Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl…………………………………………………（1 分） 142 233 23.3 2×58.5 y x 142  x 117  y 233 3.23 233 3.23 7.83 7.11  7. 7.11 276  ⑵ x=14.2(g)………………………………………………………（1 分） y=11.7(g) S 100 ……………………………………………………………（1 分） S=36(g/100g 水)（或 g）……………………………………………………（1 分）答：原硫酸钠溶液中溶质的质量为 14.2g；滤液中的溶质在该温度下的溶解度为 36g/100g 水（或 g）。

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