2020年广西桂林理工大学物理化学考研真题A卷.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.06M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2020 年广西桂林理工大学物理化学考研真题 A 卷一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 1. 在一定的 T、P 下，某真实气体的 Vm 大于理想气体 Vm，则该气体的压缩因子 Z （（A）大于 1；（B）等于 1；（C）小于 1；（D）无法确定； 2. 根据热力学第二定律可知，任意循环过程中的（（A）功与热可以完全互相转换；（B）功与热不能完全相互转换；（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功 3. 445 oC 时，反应 Ag2O (s)  2Ag (s) + 0.5O2 (g) 的ΔfGm 和ΔfGm Ө=11.20 kJ·mol-1，则ΔfGm ））。 Ө(Ag2O,s) ） Ө(Ag,s) 的值分别为（（A）0kJ·mol-1 和 11.2kJ·mol-1；（B）-11.2kJ·mol-1 和 0kJ·mol-1；（C）11.2kJ·mol-1 和 0kJ·mol-1；（D）不能确定 4. 关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是（（A）它们只决定于溶质的分子量大小；（B）它们决定于溶质粒子数目；（C）他们与溶剂性质无关；（D）他们与溶质性质有关 5. 对于弯曲液面所产生的附加压力Δp一定是（（A）大于零；（B）等于零；（C）小于零；（D）不等于零 6. 在一定温度下，分散在气体中的小液滴的半径越小，此液体的蒸汽压 pr（（A）越大；（B）越小；（C）越趋近于 100kPa；（D）越是变化无常 7. 基元反应 2A→B 为双原子反应，此反应的级数（（A）可能小于 2；（B）必然为 1；（C）可能大于 2；（D）必然为 2 8. 胶体系统的电泳现象表明（（A）分散介质带电；（B）胶体粒子带有电荷；（C）胶体粒子带正电荷；（D）胶体粒子处于等电状态 9. 某反应的速率常数为 0.099 min-1，反应物的初始浓度为 0.2 mol.dm-3，则反应的半衰期为（）））））） A. 7min B. 1.01min C. 4.04min D. 50.5min 10. 已知无限稀释时 Na2SO4 和 H2SO4 的摩尔电导率分别为 259.82×10-4 S·m2·mol-1 和 859.24 ×10-4 S·m2·mol-1，则 NaHSO4 的摩尔电导率为（（A）559.53×10-4 S·m2·mol-1；（B）1119.06×10-4 S·m2·mol-1；（C）599.42×10-4 S·m2·mol-1；（D）无法确定）二、判断题（每小题 2 分，共计 20 分） 1. 体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时体系既不吸热也不放热（）。 2. 自发过程必为不可逆过程（）。 3. 化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快。（ 4. 溶液是电中性的正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）） 5. 液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力（ 6. 对于一级反应，速度常数的单位是（浓度）·(时间)-1（）。）。

7. 胶体在热力学和动力学上都是稳定的系统（）。 8. 如果有气体参加的反应，反应前气体分子数不相等，增加总压力平衡向气体分子数减少的方向移动（）。 9．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大（）。 10. 质量作用定律只适用基元反应（）。三、填空题（每小题 3 分，共计 33 分） 1. 在 300K、400kPa 下，摩尔分数 yB=0.4 的 5 摩尔 A、B 理想气体混合物。其中 A 气体的分压力 pA= 。 2. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该系统的 Δ U 。（大于零、小于零、等于零）。 3. Δ G ≤ 0 作为过程变化方向和限度判据的条件是。 4. 在一个真空容器中，固态碘与其蒸汽成平衡：I2 (s) I2 (g)，此平衡系统的相数= ，自由度= 。 5. 不论电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势，使阴极电势。 6. 根据吸附力的不同，吸附可分为和。 7. 一级反应的半衰期与反应的初始浓度关系为：（正比、反比、无关）。 8. 已知 20oC 时水-空气的界面张力为 7.27×10-2 N·m -1，当在 20oC 和 p下可逆地增加水的表面积 4 cm2，则系统的ΔG为： 9. 25 oC 时的水溶液中，当 b(NaOH) = 0.10 mol·kg-1 时，其正、负离子的平均活度系数γ± = 0.766，则正、负离子的平均活度 a± = 。。 10. 对于以 AgNO3 为稳定剂的 AgCl 水溶胶胶团结构，可以写成 {[ AgCl ] m  nAg   ( 是。 NOxn  )  3 } x    xNO 3 ，则胶团中胶核是，胶体粒子 11. 用熵增原理 Δ S ≥ 0 作为过程自动进行与平衡的判据的条件是。四、问答题（12 分） 1. A-B 二组分凝聚系统相图如下图。（1）在相图中标出各相区稳定存在时的相；（2）画出图中状态点为 a、b的样品的步冷曲线；（3）指出图中的三相线为哪条线，并写出各三相线上的相平衡关系。

五、计算题（共 55 分） 1. 1mol 理想气体由 202.65kPa、10dm3 恒容升温，压力增大到 2026.5kPa，在恒压压缩至体积为 1dm3。求整个过程的 W、Q、ΔU 及ΔH。（8 分） 2. 某一热机低温热源温度为 40℃，若高温热源温度为：（1）100℃（101325 Pa 下水的沸点）；（2）265℃（5 MPa 水的沸点）；试分别计算卡诺循环的热机效率。(7 分) 3. 已知 25 oC 时的下列数据：物质 HCl (g) H2 (g) Cl2 (g) ΔfHm Ө / (kJ·mol-1) -92.307 0 0 ΔSm Ө / (J·K-1·mol-1) 186.91 130.68 223.07 试求反应 H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g) (1) 在 298.15K 时反应的ΔrGm (2) 在 298.15K 时反应的标准平衡常数 KӨ（10 分） Ө； 4. 将 10 oC、101.325kPa 的 1mol H2O(l)变为 100oC、10.13kPa 的 H2O (g)，求此过程的熵变ΔS。已知 Cp,m(H2O,l) = 75.31J·K·mol-1，100oC、101.325kPa 下ΔvapHm(H2O) = 40.6kJ· mol-1。（10 分） 5. 已知电池 Ag (s) | AgCl (s) | HCl (a±=0.8) | Hg2Cl2 (s) | Hg (l)25 oC 时，E=0.0459 V，(əE/əT)p=3.38×10-4V·K-1。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算 25oC、 z= 2 时，电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm 和可逆反应热ΔQm,r 各为多少（10 分） 6. 在 651.7K 时，(CH3)2O 的热分解反应为一级反应，其半衰期为 363min，活化能 Ea=217.57kJ ·mol-1。试计算：

（1）此分解反应在 723.2K 时的速率常数 k；（2）使(CH3)2O 分解掉 75%所需的时间（10 分）

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