2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-16 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.07M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共3页

2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题.doc.pdf-第2页.jpg

第2页 / 共3页

2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题.doc.pdf-第3页.jpg

第3页 / 共3页

文本预览

2018 年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是（） (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 临界温度越高的实际气体越不易液化 (D) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 2．在一个循环过程中，物系经历了 i 步变化，则（） (A) ∑Qi=0 (C) ∑Wi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=0 3. 263K 的过冷水凝结成 263K 的冰，则：（） (C) ΔS = 0 (A) ΔS > 0 (B)ΔS < 0 (D) 无法确定 4. 液体 B 比液体 A 易于挥发，在一定温度下向纯 A 液体中加入少量纯 B 液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：（） (A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体 A 的饱和蒸气压。 (B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体 A 的沸点。 (C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体 A 的凝固点(溶液凝固时析出纯固态 A)。 (D) 该溶液的渗透压为负值。 5.反应 2C(s) + O2(g) 度升高，则：（） 2CO(g)，其 rGm /(J·mol-1) = -232600 - 167.7 T/K，若温 (A) Kp (C) Kp  变大，反应更完全  变小，反应更不完全（D）无法判断 (B) rGm  变负，反应更完全 6. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是（） (A) 各化合物都有特定的分解压力 (B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力 (C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解 (D) 化合物的分解压力与温度有关 7．电解金属盐的水溶液时，在阴极上（） (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出； (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出； (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 8. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是（） (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir 吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 9. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）

(A) 物质浓度或分压 (C) 活化能 (B) 指前因子 (D) 速率常数 10．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：（） (A) Ga = Gc < Gb ； (B) Ga = Gb > Gc ； (C) Ga < Gb < Gc ； (D) Ga = Gb = Gc 。 11．一个已充电的蓄电池以 1.8 V 输出电压放电后，用 2.2 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：（） (A) Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 。 12.H2O－KNO3－NaNO3 物系的相图如下。那么在 BEC 区内平衡的相是：（） (A) 纯 NaNO3 与其饱和溶液； (B) 纯 KaNO3 与其饱和溶液； (C) 含 KNO3、NaNO3 与不饱和溶液； (D) 含 KNO3、NaNO3 与双饱和溶液(E) 。 13．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（） (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 14. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是（） (A) 分散相粒子对光产生折射 (B) 分散相粒子对光强烈反射 (C) 分散相粒子对光产生散射 (D) 分散相粒子对光强烈吸收 15．在 N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数 tm 与配分函数 Q之间的关系为：（） (A) tm = 1/N! ·qN ； (C) tm = qN·eU/kT ； (B) tm = 1/N! ·qN·eU/kT ； (D) tm = N! qN·eU/kT 。二、填空题（每题 2 分，共 10 分） 1. 在石灰窑中，分解反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统自由度 f= 。 2.已知 25 C,101.325k Pa 下，C（石墨）  C（金刚石）的  H  m r  896.1 kJ  mol  1 ,   S mr  255.3 KJ   1  mol  1 ，则   mrG  ______ 。 3. FeCl3(s)和 H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s),

FeCl3·2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数 C 为_________。 4. A 的分解为一级反应，当初始浓度 CA.0=0.1 1  Lmol 时，经 50min 后分解 20%。则反应的半衰期为___________。 5. 动电现象产生的基本原因是：___________ 三. 主观题（共 60 分，5 题，每题 12 分） 1．在空气中有一真空绝热箱，体积为 V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。（1）巳知空气温度是 298K，箱内气体温度是多少？（2）若 V0 = 10dm3，求该过程的 Q、W、∆U、∆H各为多少？ 2．计算符合状态方程   p   a 2 V  V   RT 的 1mol 气体从(p1，V1)恒温可逆膨胀到(p2，V2) 时的 W、Q、∆U、∆H、∆S、∆A和∆G。(用 V1、V2 来表示) 。 3．NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解压力在 30℃时为 0.0082p，110℃时为 1.6481p。若反应热与温度无关，试求：（1）平衡常数 K与 T的关系式；（2）NaHCO3 在常压下的分解温度；（3）反应的∆rHm；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？ 4．某物质溶于惰性溶剂中，其亨利常数与温度 T的关系为：lnKH = －A*/T +B*，而该物质的蒸气压与温度 T的关系为：lnp* = -A/T + B。证明：此物质由纯态溶于惰性溶剂中过程中摩尔熵变化：∆S = R(B - B*) - RlnxB 。 5．现有处于 263K 的 1 mol 过冷水，假定水自发地结晶，结晶过程一直延续到体系平衡。（1）体系达到最终温度为多少？（2）平衡时有几相共存？（3）计算平衡时各相的量；（4）计算结晶过程的ΔSm。已知 Cp,m[H2O(l)] = 75.31 J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)] = 37.66 J·K-1·mol-1；熔化热ΔHm[H2O(s)] = 6.02 kJ·mol-1 。

分享到：

赞收藏

资料库

2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题.doc

相关推荐

考研

热门标签

最新资料