2013年陕西普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2013 年陕西普通高中会考化学真题 (时间 90 分钟满分 100 分) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Zn：65 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、据报道，2011 年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷 (如右图) 作清洁剂造成工人中毒事故。环己烷属于（） A.无机物 B.混合物 C.有机物 D.单质 2、下列物质中，既含离子键有含共价键的是（） A．NaOH B．H2 O C．H2S D．NaCl 3、下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（） A．试管 B．量筒 C．蒸发皿 D．烧杯 4、下列说法正确的是（） A．纯净的 SiO2 可用于制造计算机芯片 B．光导纤维的主要成分是 SiO2 C．太阳能电池的基本原料是 SiO2 D．单质 Si 在常温下与任何物质都不反应 5、A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如上图。已知 B、 C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 所在的一组元素是：（） A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl 6．下列实验操作或方法中，正确的是（）

A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．称量 NaOH 固体 D．石油的分馏 7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4 C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HN03+NO 8.Al(OH)3 即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明 Al(OH)3 属于（） A．两性氧化物 B.两性氢氧化物 C．盐 D.有机物 9．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性 32 15P 发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（） A.15 B.17 C.32 D.47 10．配制 100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3 溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（） A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①② 二、选择题(每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．水的摩尔质量为 18g B．常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NA C．常温常压下，11.2L 氧气中所含有的原子数为 NA D．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA 12、下列物质的性质比较，正确的是（）

A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 13．对右图所示装置的叙述，错误的是（） A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．电流由锌片经导线流向铜片 C．H+在铜片表面被还原，产生气泡 D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 14、已知化学反应 C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是（） A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．反应物的总能量等于生成物的总能量 D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 5．下列实验方法正确的是（） A．用 NaOH 溶液鉴别 SO2 和 CO2 B．用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C．用 Na 2CO3 溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4 溶液 D．用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO3 16．对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确．．．的是（） A．20s 内，H2 的浓度改变了 0.60mol/L，则平均反应速率 υ(H2) = 0.030mol/（L·s）

B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间 D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A．H+、Cu2+、OH- B．H+、Cl-、CO3 2- C．Fe3+、Cl-、SO4 2- D．Na+、Ba2+、SO4 2- 18．下列反应属于加成反应的是（） A． B． C． D． 19、下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓ D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 20．下列实验现象或结论错误的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 SO2－4 B.向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 K＋ D.向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 NH＋ 4 第二部分（非选择题共 50 分）

三、填空题（共 5 小题，计 30 分） 21、(6 分) 中学化学常见的 A、B、C 三种物质，它们都含有同一种元素。A、B、C 之间有下图的转化关系。已知 A 为生活中常见的金属单质，B 的水溶液呈浅绿色。 (1)A 的名称为，B 中含有的阳离子为 (填离子符号)。 (2)检验 C 中阳离子常用的试剂为。 A.KSCN B.KCl C.NaNO3 D.MgSO4 22.(5 分)木炭与浓 H2SO4 加热反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) =====△CO2 ＋2SO2 ＋ 2H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。请回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是。 (2)装置 A 中观察到的现象是 (3)装置 B 的作用是。。 (4)装置 E 中的试剂为，用于检验。 23.(7 分)X、Y、Z、W 都是短周期元素，其中 X、W 位于同一主族，Y、Z、W 位于同一周期； X 元素的原子核外有两个电子层，最外层有 7 个电了；Y 是短周期元素中最活泼的金属元素， Z 元素的最高化合价为＋3 价。 (1)写出元素符号：X 、Z 。 (2)比较 Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性：＞ (填化学式)。 (3)写出 W 元素的原子结构示意图：。 (4)写出 Z 元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：。

24.(6 分)下图中 A、B 为常见气体单质，B 为黄绿色气体，C 为生活中常见金属。请按要求填空： (1)分别写出 B、D、G 的化学式：B 、D 、G 。 (2)能检验 E 溶液是否变质的试剂为 (填序号)。 ①氯水 ②KSCN 溶液 ③盐酸 ④O2 (3)写出 F 溶液与 C 单质反应的离子方程式：。 25.(6 分)向 200 mL 0.5 mol·L－1H2SO4 溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成 H2 的体积。 (2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不不发生变化) 四、选答题(共 3 小题，计 20 分。试题分为 A 题、B 题和 C 题，各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题，选学《化学反应原理》模块的考生答 B 题，选学《有机化学基础》模块的考生答 C 题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分) A 《化学与生活》 26.(6 分)下表为某食品包装袋上的说明书：芝麻酱每 100 g 含有蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物 16.8 g 维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg

(含钙：相当于 300 g 豆腐，含铁：相当于 800 g 鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎) (1)选择说明书中的物质回答下面的问题： ①能水解生成氨基酸的物质是。 ②若人体缺少，易患夜盲症。 (2)对芝麻酱说明书的判断正确的是 (填序号)。 A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂 C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋 27、(6 分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( ) A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部 (2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中： ①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷属于无机非金属材料的是 (填序号)。属于有机高分子材料的是 (填序号)。 28.(8 分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。 (1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这 4 个事实中，和环境污染无关的是 (填序号)。 (2)下列能造成水体污染的是 (填序号)。 A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏 C.使用 O3 作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂 (3)2011 年 3 月 11 日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有 CO 和 NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反

应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。 B 《化学反应原理》 26、(6 分)在一定条件下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，在体积为 1 L 的恒容容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2。20 min 后达到平衡，此时测得 N2 的浓度为 0.9 mol·L －1。 (1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)从反应开始到 20 min 这段时间内，用 H2 表示该反应速率为 mol·L－1·min－1。 (3)平衡时若保持容器体积不变，减小 NH3 浓度，平衡移动(填“向右”“向左”或“不”)。 27、(6 分)(1)常温下，FeCl3 溶液的 pH 7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液呈中性，则 c(Na＋) c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。 28.(8 分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B 均为石墨电极，U 形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在 A 电极一端的管口，试纸变蓝色。请回答： (1)A 极为极(填“阴”或“阳”)。b 端为极(填“正”或“负”)。 (2)写出 B 极的电极反应式。 (3)停止电解时，测得电路中共转移电子 0.02 mol，则标准状况下 A 极生成气体的体积为 L。 (4)电解过程中溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 C 《有机化学基础》 26.(6 分)已知下列物质的结构

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