2017年山东青岛科技大学分析化学考研真题.doc-资料库

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2017 年山东青岛科技大学分析化学考研真题一．选择题(本大题共 25 个小题，每题 2 分，共计 50 分) 1．下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是----（）。 A、移液管转移溶液后残留量稍有不同； B、称量时使用的砝码锈蚀； C、天平的两臂不等长； D、试剂里含有微量的被测组分 2．测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间-----（）。 A、越宽； B、越窄； C、不变； D、不一定 3．国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是-----（）。 A、G.R.; B、C、P.; C、A、R.; D、L.R. 4．采用无水碳酸钠基准物质标定 HCl 溶液浓度的计算式为  1000)mol  L  1 。其结果 ( 单位 :mol  L  1) 正确的是 ( 已知 0.1073 2  106 25.67  106  g moL  cNaOH=( Na COM 2 3 1 ) （）。 A、0.079; B、0.0789; C、0.07887; D、0.8 5．用 EDTA 滴定 Ca2，Mg2时，为消除 Fe3的干扰，应选用的掩蔽剂是（）。 A、KCN 或抗坏血酸； B、盐酸羟胺或三乙醇胺； C、三乙醇胺或 KCN； D、盐酸羟胺或抗坏血酸 6．用 K2Cr2O7 做基准物质标定 Na2S2O3 溶液浓度是基于 K2Cr2O7 与 KI 反应，析出的 I2 用 Na2S2O3 滴定。为了加速 K2Cr2O7 与 KI 反应，应采取（）。 A、加热溶液； B、加入过量 KI 并保证溶液的合适酸度； C、稀释溶液； D、激烈振荡 7．在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定时应该（）。

A、像酸碱滴定那样快速进行； B、在开始时缓慢地进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢； C、始终缓慢进行； D、开始时快，然后缓冲进行 8．当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与 NaOH 溶液反应的产物如括号内所示。与 NaOH 溶液反应时的物质的量之比为 1：3 的物质是（）。 A、H3PO4,(Na2HPO4); B、NaHC2O4H2C2O2，(Na2C2O4)； C、H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D、(RCO)2O,(RCOONa) 9．用 EDTA 滴定金属离子 M 时，适宜的酸度是（）。 A、小于允许的最低 pH 值； B、恰好等于允许的最低 pH 值； C、大于允许的最低 pH 值，小于 M 离子水解的 pH 值； D、可任意大于允许的最低 pH 值 10．用 EDTA 滴定 Ca2反应的 lgKCaY=10.69。当 pH=9.0 时，Y4的 lg=1.29，则该反应的 lgK'CaY 等于----（）。 A、1.29; B、9.40; C、10.69; D、9.40 11．某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去 HCl 溶液体积为 V1；继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCl 溶液体积为 V2。V1 与 V2 的关系是- （）。 A、V1=V2; B、V1=2V2; C、2V1=V2; D、V1V2 12．EDTA 是四元弱酸，当其水溶液 pH12 时，EDTA 的主要存在形式为-----（）。 A、H4Y; B、H3Y;

C、Y4; D、HY3 13．在配位滴定中，指示剂被封闭是指（）。 A、指示剂与金属离子不起反应； B、指示剂已变质不能使用； C、指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长； D、指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被 EDTA 置换 14．已知 1molL1HCl 溶液中，两电对的条件电位分别是 ' E Cr O /Cr 2+ 7 =1.00V, 3+ E ' Fe 3+ 2+ /Fe =0.68V。 2 当用 0.01667molL1K2Cr2O7 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1Fe2溶液时,下列指示剂最合适的是（）。 A、二苯胺( E =0.76V); B、二甲基邻二氮菲Fe2( E =0.97V); C、次甲基蓝( E =0.36V); D、中性红( E =0.24V) 15．下列能在弱碱性条件下，准确进行滴定的是（）。 A、EDTA 测定 Al3; B、K2Cr2O7 测定 Fe2； C、莫尔法测定 Cl; D、间接碘量法测 Cu2 16．在法扬斯法测 Cl，常加入糊精，其作用是（）。 A、掩蔽干扰离子； B、防止 AgCl 凝聚； C、防止 AgCl 沉淀转化； D、防止 AgCl 感光 17．在 1molL1HCl 溶液中，已知 E ' Ce 4 =1.28V，当 0.1000molL1Ce4有 99.9%被还原 + /Ce +3 成 Ce3时，该电对的电极电位为-（）。 A、1.22V; B、1.10V; C、0.90V;

D、1.28V 18．下列有关莫尔法操作中的叙述，错误的是-（ A ）。 A、指示剂 K2CrO4 的用量应当大些； B、被测卤离子的浓度不应太小； C、沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免； D、滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行 19．若天平称量的标准偏差 s=0.12mg,则采用差减法称量试样时的标准偏差 sm 为（）。 A、0.07mg; B、0.09mg; C、0.15mg; D、0.17mg 20．测定某有色溶液的吸光度时，用 1cm 吸收池时吸光度为 A。若用 2cm 吸收池时，吸光度为-（）。 A、A2; B、2A; C、A; D、lgA 21．表示色谱柱的柱效率可以用-（）。 A、理论塔板数； B、分配系数； C、保留值； D、柱正因子 22．物质和电磁辐射相互作用后，产生紫外可见吸收光谱是由于（）。 A、分子的振动跃迁； B、分子的转动跃迁； C、原子核内层电子的跃迁； D、原子核外层电子的跃迁 23．在分光光度法中，为了把吸光度读数控制在适当范围，下列方法中不可取的是----（）。 A、控制试样的称取量； B、改变比色皿的厚度； C、改变入射光的波长； D、选择适当的参比溶液 24．某化合物，其红外光谱在 3000~2800cm1,1460cm1,1375cm1,和 725cm1 等处有主要吸收带，该化合物可能是（）。 A、烷烃； B、烯烃； C、炔烃； D、芳烃 25．矿物中痕量金属的定量分析，应采用（）。 A、紫外光谱法； B、发射光谱法；

C、可见分光光度法； D、原子吸收光谱法二、填空题（本题共 23 个小题，每空 1 分，共计 45 分） 26．误差表示分析结果的_________________。 27．玻璃塞滴定管用来盛装______________和________________溶液。 28．对一组平行测定的数据，用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃，通常采用的检验方法有、和。 29 ．在某次实验中，若用酸度计得到溶液中的 pH 值为 3.69 ，则此溶液中 [H  ] 为 _________molL1,其有效数字是____________位。 30．实验室所用的干燥器中，通常是放入变色硅胶作为干燥剂，当它吸收一定量的水后，便失去活性，呈现________色。若在一定温度下，烘焙一这时间以驱除水分，这个过程称为 __________。 31．在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于______________误差；在重量分析过程中，由于沉淀溶解而损失所引起的是___________误差。在重量分析中，过滤沉淀时出现穿滤现象，没有及时发现，将对分析结果产生的误差属于____________误差。（填系统误差、偶然误差或过失误差） 32．标定 NaOH 溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生___________。（填写正、负误差或无影响） 33．在标定 NaOH 溶液浓度时，滴定管中 NaOH 体积的起始读数 0.02mL,但误记为 0.20mL，对标定结果的影响是____________。（填写偏高、偏低或无影响） 34．25C 时将 pH=1.00 和 pH=3.00 溶液等体积混合，该强电解质溶液的 pH=____________。 35．用 0.1molL1NaOH 标准溶液滴定 0.1molL1 邻苯二甲酸(Ka1=6.1105,Ka2=2.3106), 应有_______个 pH 突跃，宜选用______________作指示剂。 36．用 0.2000molL1 的 NaOH 标准溶液滴定 0.2000molL1 的弱酸溶液。一半酸被中和时， pH=5.00，则弱酸的 pKa=______。 37．已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为 K1=1018.0,K2=1016.7,K3=103.8,K4=103.0。则其 lg2=_______________________，K稳=___________________________。 38．有四种相同浓度的酸，已知 Ka,HCN=4.91010, Ka,HNO2 Ka,HAc=1.8105。各酸的共轭碱的由强到弱次序是_________________________________。 =5.1104, Ka1,H CO2 =4.3107, 3 39．为了测定 Pb2,Bi3，使用的 EDTA 标准溶液可用 ZnO 做基准物质进行标定。标定时，以_____________________为指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色由紫红变__________。 40．在重铬酸钾测定铁时，采用 SnCl2TiCl3 法。先用 SnCl2 还原大部分的 Fe3，然后以 _____________做指示剂，滴加 TiCl3 还原剩余的 Fe3后，稍有过量的 TiCl3 使溶液呈

_________色，表示 Fe3已定量还原。然后在 Cu2催化下，利用水中的氧使过量的 TiCl3 氧化除去。 41．用碘量法测定铜合金铜时，如试样中有铁存在，可加入________，使生成稳定的 _____________，从而降低________________电对的电位，又避免 Fe3氧化 I。 42 ．反应 :Pb2  +Sn Pb+Sn2  ，已知 E Sn2+ / Sn =  0.14V, E Pb 2+ / Pb =  0.13V, [Sn2]=1.0molL1, [Pb2]=0.1molL1，反应向____________方向进行。 43．在 EDTA 滴定中，介质 pH 值越低，Y(H)值越__________，KMY'值越__________，滴定的 pM 突跃越________________。 44．EDTA 在水溶液中呈________________性，和金属离子配位时释放出___________,因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_______________以稳定溶液中的 pH 值。 45．用 EDTA 测定水中硬度时，如有少量的 Al3存在，可用___________做掩蔽剂将 Al3掩蔽；用 EDTA 测定 Bi3时，如有少量的 Fe3存在，要用_______________将 Fe3还原。 46．作为金属指示剂，二甲酚橙应在 pH__________________溶液中使用。终点时溶液由紫红色变为_______________色。 47．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_________现象，其产生原因有_________、吸留和 __________________。 48．福尔哈德法中消除 AgCl 沉淀吸附影响有两种方法，可采用________________除去 AgCl 沉淀或加入_______________包围住 AgCl 沉淀。三．解答题(本题共 7 个小题，合计 55 分) 49． (本题 9 分)请书写下列物质水溶液的质子条件式 (1) 0.10moL·L-1HCl； (2) 0.10moL·L-1H2C2O4； (3) 0.10moL·L-1NH4CN 50．(本题 9 分)请解释硫代硫酸钠溶液不稳定，易分解的原因有哪些？并写出反应式 51．(本题 7 分)人血液的 pH 约为 7.40，KCN 进入血液后以什么形态存在？为什么用 KCN 掩蔽 Cu2+、Co2+、Ni2+ 时，必须先将溶液调到 pH = 10 以上？（已知 K  a,HCN  4.9 10   10 ） 52．(本题 9 分)有一不纯硼砂 1.000g , 用 0.1000 mol·L-1HCl 25.00 mL 恰好中和，求硼砂中 Na2B4O7·10H2O 和 B 的质量分数。（已知 M Na B O 10H O  7 2 4 2  381.37 ， B 10.81 M  ） 53 ．（本题 6 分）计算 CaC2O4 在 pH=5.00 的 HCl 溶液中的溶解度。 ( 已知 K  , a H C O 1 2 2 4 1.22   10 , K  , a H C O 2 2 2 4 4.19   10 , K  , sp CaC O 2 4 8.7   10 ) 54．(本题 5 分)用 PbMoO4 重量法测定磷时，首先将 3- 4PO 沉淀成(NH4)3PO4·12MoO3，然后转化为 PbMoO4，计算换算因数，并计算多少克磷可以得到 0.01g PbMoO4 沉淀？已知 PbMoOM 4 =

367.14， P M  30.97 。 55．(本题 10 分)用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L-1 HCOOH 溶液时，（1）用中性红作指示剂，滴定到 pH = 7.0 为终点；（2）用百里酚酞作指示剂，滴定到 pH = 10.0 为终点；分别计算它们的终点误差。已知 HCOOH 的 aK  =1.7  10  4 。

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