2013年新疆普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2013 年新疆普通高中会考化学真题及答案注意事项： 1.本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅱ卷（非选择题）分必修模块和选修模块两部分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试题卷指定的位置上。 3.选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题的答案必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清楚。 5.非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。在草稿纸上，本试题卷上答题无效。 6.选修模块的内容请考生按说明作答。 7.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H---1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题,共 50 分）一、单项选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。) 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A.推广使用燃煤脱硫技术，防止 SO2 污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列气体中，只能用排水法收集的是（） A.NO B.NO2 C.HCl D.NH3 3.下列物质中属于盐类的是（） A.MgO B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 4.下列反应中，水作还原剂的是（）

A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B.3NO2 + H2O==2HNO3 + NO C.2F2 + 2H2O == 4HF + O2 D.SO2 + H2O==H2SO3 5.许多国家十分重视海水资源综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A.食盐、淡水 B.氯、溴、碘 C.钠、镁、铝 D.烧碱、氢气 6．下列化学用语正确的是（） A．氯化钙的化学式：CaCl B.NaCl 的电子式：Na+[：Cl：]- : : C.乙烯的分子式：CH2==CH2 D.乙醇的结构简式：C2H6O 7．下列各组物质互为同位素的是（） A.O2 和 O3 B.CH4 和 CH3CH3 C. H12 6 和 H14 6 D.H2O 和 H2O2 8.下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A.H+、Na+、OH- B.Na+、NO3 -、Cl- C.K+、H+、HCO3 - D.Ca2+、SO2-、CO3 2- 10.下列说法正确的是 ( ) A. N2 的摩尔质量为 28g B.17gNH3 的物质的量是 1mol C.18gH2O 在标准状态下体积是 22.4l D.将 40gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1mlol/L 11.某反应物 A 浓度是 1.0mol/L，，2s 后 A 的浓度变为 0.8mol/L，在这 2s 内 A 的化学反应速率是（） A.0.1mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L·s) D.0.4mol/(L·s) 12.关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（） A.其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 B.其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 C.化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等 D.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同

13.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（） A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯 14.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2O D.CH4 15.关于化学反应与能量的说法正确的是（） A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 16.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（） A B C D 17.常温下可用铝制容器盛放的是（） A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.食用醋 18.下列气体可用固体 NaOH 干燥的是（） A.CO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3 19.下列实验操作或事故处理正确的是（） A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，立即吹灭酒精灯 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D.皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 20.下列反应中观察不到颜色变化的是（） A.氯化亚铁溶液中通入足量氯气 B.往稀硫酸中通入氨气 C.往氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液 D.一氧化氮气体暴露在空气中 21.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列设计路线符合“绿色化学”思想的是 ( )

A.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀) C.Cu 空气 Δ CuO HNO3 Cu(NO3)2 D.Cu 浓硫酸 CuSO4 Δ Cu(NO3)2 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 22.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。下列物质中用于制造管道纤维的是（） A.铜合金 B.聚乙烯 C. 陶瓷 D.二氧化硅 23.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（） A.生物陶瓷 B.钢化玻璃 C. 钛合金 D.聚四氟乙烯 24.下列反应属于取代反应的是（） A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B.Br2 + CH2==CH2 CH2BrCH2Br C. CH2==CH2 + H2O 一定条件 CH3CH2OH D.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 25.下列说法正确的是（） A.苯分子中含有三个碳碳双键 B.将乙酸和乙醇混合加热制取乙酸乙酯 C.葡萄糖能发生银镜反应 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解第Ⅱ卷（非选择题,共 50 分）必修模块（30 分）二、填空题(本题共两小题，共 13 分) 26.(7 分) X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中 X 元素的单质是自然界最轻的气体，Y 元素的氧化物 YO2 是形成酸雨的主要气体，Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 1。回答下列问题：（1）写出 X 元素的符号________；（2）画出 Z 的原子结构示意图________；（3）Y 元素在元素周期表中的位置______________；（4）Y 与 Z 两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。 27.（6 分）现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接起来后同时侵入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接起来后同时侵入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；把 A、C 用导线连接起来后同时侵入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A 导线 C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片______发生氧化反应；

（2）在中，金属片______作负极；（3）如果把 B、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片_____上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是_______。三、实验题(本题共 1 小题，共 12 分) 28.下图是有关氨的制取和性质的实验装置。 C B A 图一图二（1）仪器 C 的名称是________；（2）写出 A 中所发生化学反应的化学方程式_____________________________________；（3）收集氨时，试管口棉花的作用_______________________________；（4）收集氨时，试管 B 验满的方法是_______________________________；（5）图 1 装置还可以制备______气体；（6）图 2 装置进行喷泉实验，上部 C 充满氨气，引发水上喷的操作是______；所得溶液呈________性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）_________________。四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分，写出计算过程) 29.（5 分）已知 20g NaOH 与 100ml 稀盐酸恰好完全反应，请回答：（1）写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式；（2）20gNaOH 的物质的量是多少? （3）稀盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少? 五、选做题(考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个选修模块（共 20 分）模块成绩计分) 选修 1《化学与生活》

30.（6 分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年健康成长的重要保证。（1）维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天补充 60mg 的维生素 C。下列物质中含有丰富维生素 C 的是______（填字母）； A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 D.植物油（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______（填字母）； A.碘 B.铁 C.钙 D.锌（3）蛋白质是人体必需营养物质，它在人体内最终水解为_______（填字母） A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸 D.维生素 31.（8 分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是_________；（ 2 ）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式 ___________；（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法__________、 ______________。 32.（6 分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处。（1）pH<______的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的________，可以大大减少燃煤产物中 SO2 的量。（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的 NO、CO 相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为____________________。选修 2《化学与技术》 30.（10 分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： SO2 空气 ↓ 造气制 SO2 净化干燥 400—500℃ 常压、催化剂 SO3 吸收塔（1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、_____、吸收三个主要生产阶段；（2）硫酸生产的尾气中含有少量的 SO2，通常用_______来吸收处理；（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用。请回答：

除去原料气中的有毒物质是为了防止____________； 使用催化剂是为了提高_____________。 31.（8 分）下图是海水资源综合利用的示意图。请回答：（1）海水制盐的方法是_______，过程 a 中主要的操作方法是_________；精制饱和食盐水粗盐电解 C 烧碱、氢气、氯气海水结晶石灰乳 HCl 盐卤 MgCl2 晶体脱水 a 无水 MgCl2 电解 b Mg （2）过程 b 中电解熔融 MgCl2 的化学方程式为_____________________________________；（3）过程 c 中电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。 32.（2 分）有人认为使用杀虫剂已经进入恶性循环，应完全禁止使用化学农药。你是如何看待这种观点的，并说明理由：_______________。选择 1B 2A 3B 4C 5D 6D 7B 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14B 15D 16D 17D 18C 19C 20A 21A 22C 23A 24B 25D 答案

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