2009年天津普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2009 年天津普通高中会考化学考试真题第Ⅰ卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al27 K39 1．下列做法利于环境保护的是（C） A．使用含磷洗涤剂 B．工业废水直接排入河流中 C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H4 的是（ B ） A B C D 3．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（C） A．12C 和 14C B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和异丁烷 D．甲烷和丙烷 4．下列物质中含有非极性键的是（A） A．F2 B．CO2 C．Na2S D．H2O 5．有关二氧化硅的叙述不正确．．．的是（A） A．与所有的酸都反应 B．能与强碱反应 C．属于酸性氧化物 D．在一定条件下能与生石灰反应 6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（B） A．水和蔗糖 B．水和四氯化碳 C．水和食盐 D．水和酒精 7．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（B） A．K+、H+、HCO3 －、Cl－ B．K+、OH－、Cl－、SO4 2－ C．Na+、Ba2+、CO3 2－、NO3 － D．H+、Na+、NO3 －、H+ 8．下列做法正确的是（D） A．钠、钾着火时可用水灭火 B．实验剩余的钠可放入废液缸中 C．不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸 D．贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液 9．下列物质中，不能．．使平红溶液褪色的是（A） C.二氧化硫 A .氯化钙溶液 B.氯水 D.次氯酸钠溶液 10．下列叙述正确的是（D） A．Na+有很强的还原性 B．钠原子最外层有 11 个电子 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源 11．下列关于铝的叙述中，正确的是（A） A．铝是一种比较活泼的金属 B．在常温下，铝不能与氧气反应

C．在化学反应中铝容易得电子，是氧化剂 D．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 12．下列离子方程式中，正确的是（A） A．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3 －=Cu2++2NO2↑+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ D．稀硫酸滴在铝片上：Al+3H+=Al3++H2↑ 13．在淀粉碘化钾溶液中，加入下列试剂，溶液不．变蓝的是（A） A．氨水 B．氯水 C．溴水 D．碘水 14．下列有关 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体说法正确的是（A） A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．分散质粒子直径相同 D．都具有丁达尔效应 15．为了检验 FeCl2 溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（B） A．盐酸 B．KSCN 溶液 C．氯水 D．石蕊溶液 16．下列气体中，不能．．用排水法收集的是（D） A．O2 B．H2 C．NO D．NO2 17．下列反应中，硫元素表现出还原性的是（C） A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜反应 C．二氧化硫与氧气反应 D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 18．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用 NaOH 固体干燥的是（A） A．CH4 B．NH3 C．HCl D．SO2 19．只用一种试剂即可鉴别 Na2SO4、NaCl、 (NH4)SO4、AlCl3 四种溶液，这种试剂是（B） A．氨水 B．Ba(OH)2 溶液 C．NaOH 溶液 D．AgNO3 溶液 20．下列仪器中，可直接加热的的是（B） A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．容量瓶 21．下列各物质中，不能．．发生水解反应的是（D） A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．葡萄糖 22．下列实验操作中不属于物质分离的是（C） 23．下列四种物质①陶瓷 ②普通玻璃 ③光导纤维 ④水泥，其中属于硅酸盐制品的是（D） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

24．某元素 R 的气态氢化物化学式为 H2R 的，则 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式是（C） A．HRO3 B. H2RO3 C．H2RO4 D．H3RO4 25．下列说法中，不正确．．．的是（D） A．Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应 B．Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均显碱性 C．Na2CO3 固体中含有的 NaHCO3 可以用加热的方法除去 D．在相同的条件下，Na2CO3 比 NaHCO3 在水中的溶解度小 26．下列化学变化属于加成反应的是（B） A．在光照条件下甲烷与氯气的反应 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 D．在浓硫酸作用下，苯在 55℃左右与浓硝酸的反应 27．下列有关硫酸的叙述正确的是（C） A．硫酸是弱酸 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 28．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （正反应放热）。下列有关说法不正确．．．的是（C） A．使用催化剂是为了增大化学反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 29．下列反反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是（D） A．N2+O2 放电 2NO B. 2NO+O2=2NO2 C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．N2(g)+3H2(g) 高温、高压催化剂 2NH3(g) 30．下列变化为放热反应的是（D） A．H2O(气)=H2O(液) B．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌 C．形成化学键时共放出能量 862kJ 的化学反应 D．能量变化如下图所示的化学反应

31．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（A） A．硅胶和铁粉 B．生石灰和纯碱 C．食盐和硫酸铁 D．无水硫酸铜和蔗糖 32．有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（D） A．常用的装饰材料 PVC(聚氯乙烯)是乙烯通过加聚反应合成的 B．食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性 C．乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟 D．淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精 33．用 18mol/L H2SO4 溶液和 100mL 容量瓶配制 1.8mol/L H2SO4 溶液，下列有关说法正确的是（D） A．将 10mL 18mol/L H2SO4 溶液加入盛有 80mL 水的容量瓶中 B．将 10mL 18mol/L H2SO4 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线 C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线 D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用 34．有下列反应类型：①水解反应 ②酯化反应 ③加成反应 ④氧化反应。结构简式为 HO —CH2CH=CHCH2—COOH 的有机物能发生的反应是（B） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 35．设阿伏加德罗常数的数值为 6.02×1023，下列说法正确的是(A) A．在标准状况下，11.2L N2 和 NO 的混合气体所含原子数为 6.02×1023 B．标准状况下，32g O2 和 O3 的混合气体所含原子数目为 6.02×1023 C．0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl－的数目为 6.02×1023 D．通常条件下，7.1g 37Cl2 含中子数目为 4.0×6.02×1023 第Ⅱ卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 36．(9 分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。 (1) 元素④的原子结构示意图是。Al 的原子结构示意图 (2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①与⑤形成的化合物的电子式为。离子键/HF 的电子式 (3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）式）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学；Al/NaOH (4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”），它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）。减弱/HBr (5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素 ⑥ 单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式。钠与氯气加热生成氯化钠 37．(10 分)下图转化关系中，A、B、G、Y 都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下 B、E、F、Y 均是气体；A、C、H 焰色反应均呈黄色；E、F 相遇会产生白烟。

请按要求回答下列问题。Na/H2/NaOH/NH4Cl/HCl/NH3/Al/NaCl (1)化合物 C 所属物质类别是（填“酸”、“碱”或者“盐”）。碱 (2)以上反应属于氧化还原反应的有（填反应编号）。①②③ (3)E 与 F 反应的化学方程式为。在加热条件下 C 与 D 的溶液反应的离子方程式为。HCl+NH3=NH4Cl//OH－+NH4 +=加热=H2O+NH3↑ (4)下列叙述正确的是（填写序号）。 a.利用图 1 装置和固体 D 可制取气体 F b.将干燥的红色石蕊试纸接近图 2 中 a 处，可观察到试纸变蓝 c.图 2 中，收集完气体后，取下试管，在导管口 b 处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体 F 污染空气 d.进行图 3 所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体 F 极易溶于水，其水溶液显碱性 (5)G 与 C 的溶液发生反应的离子方程式为。2Al+2OH－+2H2O=2AlO2 －+3H2↑ 38．(11 分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题： (1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是

。铁不能与冷水、热水反应接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。为反应提供水蒸气 3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4H2 (2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有 FeCl3 溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。加快反应速率/氧化 (3)丙同学想利用 FeCl3 溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“○A ”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。 (4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成 a g 铁，至少需要还原剂的物质的量为 mol. a/56

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