2018年江苏常州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年江苏常州中考化学真题及答案一、选择题 1.工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2 COCl2，该反应类型是（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A 2 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 ( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．分子【答案】B 3 下列食物主要提供维生素的是 ( ) D．蔬菜 B．豆油 A 牛奶【答案】D 4 组成人体的元素中含量最多的是 C．大米 A．碳 B．氨 C．氧 ( D．氟 ) 【答案】C 5．下列属于化学性质的是 B．导电性 A.可燃性【答案】A 6．下列物质的名称与俗名不对应的是 ) ( c．溶解性 A．乙醇（酒精） C．氧化钙（生石灰） ( ) B．碳酸钠（小苏打） D．碳酸氢铵（碳铵） D．挥发性【答案】B 7．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( ) A． 0 B．+l C．+2 D．+3 【答案】D 8 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（） A． MgC12 C．NH4NO3 B．KNO3 D．Ca( H2PO4)2 【答案】B 9．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( ) B．试管 A．烧杯【答案】A 10．下列实验操作错误的是 c．蒸发皿 D．燃烧匙 ( C ) 【答案】C 11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 ( B )

【答案】B 12．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（） A 分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是内眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动【答案】D 13.概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系。符合如图 1 所示关系的一组概念是 ( B ) 【答案】B 14．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（） A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D 二氧化碳能溶于水，可用于灭火【答案】C 15．在不同温度下，Hg 与 HgO 可以相互转化。如图 2 所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( ) A．常温下，Hg 很难与 O2 反应 B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D．HgO 受热分解时，反应前后物质的总质量减少【答案】D 16．下列叙述错误的是（） A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线【答案】B 17．图 3 是 3 种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A．0℃时，NaCl 的溶解度小干 NH4Cl 的溶解度 B．40℃时，饱和 Na2 CO3 溶液的溶质质量分数为 49% C．将饱和 Na2 CO3 溶液由 80℃冷却至 40℃时，有固体析出 D．80℃时，分别将等质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者【答案】D 18．过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:2 CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2 十 O2↑。在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的 pH 变小 A.①② 【答案】 A 19.利用如图 4 所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（） D.①②③ ） B.①③ C.②③ A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液【答案】C 20.可燃物 R 是 C、H2、CH4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述正确的是（） A.①②③ 【答案】D B.①③④ C.②③④ D.①②③④

第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）二、（本题包括 4 小题，共 20 分） 21（4 分）用符合下列要求的物质的序号填空。 ①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石 (1)可用于充填灯泡的是___________。 (2)可用于人工降雨的是___________。 (3)可用于切割玻璃的是___________。 (4)可用于包装食品的是___________。【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）⑤ 22．（5 分）仿生灭蚊灯（见图 5）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。 (l)人体吸人空气中 CO2 的含量________（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体中 CO2 的含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构可表示为：则甘氨酸中含有的元素有______种。 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于” 或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。【答案】，（1）小于（2）4 （3）等于；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 23．(5 分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备 ClO2，NaClO3 中氯元素的化合价是。（2）工业上生产 NaClO3 的化学方程式为：2X+2NaCl 通电 Cl2↑+2NaClO2，则 X 的化学式为；反应前后化合价发生改变的元素是。（ 3 ）在一定条件下， ClO2 与氰化氢（ HCN ）反应（未配平）的微观示意图如图。 “ ”表示的物质的化学式为，反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为。【答案】

（1）+5（2）ClO2；Cl（3）HCN；7:22 24．（6 分）利用如图 6 所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时，气球的变化是。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）（4）白磷（P4）燃烧生成 P2O5，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）变小（2）达到着火点；物质是可燃物（3）向左偏（4）P4+5O2 点燃 2P2O5 三、（本题包括 4 小题，共 34 分） 25．（10 分）图 7 装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器 Y 的名称是。（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是。该实验中收集氧气的方法是。（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同。

①铁丝燃烧。Z 为水，其作用是。 ②硫粉燃烧。Z 为 NaOH 溶液，其作用是。 ③蜡烛燃烧。Z 为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。（4）实验时需要 1.6g 氧气，至少需要加入多少克 5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程）【答案】（1）分液漏斗（2）便于反应后固体的分离向上排空气法（3）①防止生成物溅落炸裂瓶底 ②吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 ③澄清的石灰水（3）68g 26.（6 分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 1 所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）AB 段气体压力变化不明显的原因是；CD 段气体压力逐渐下降的原因是。（3）从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有（填序号） a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以 AB 段气体压力变化不明显到 C 点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降

（3）b 27.（8 分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图 1 所示。（1）“燃烧室”中 CH4 燃烧的作用是（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式。（3）CH4 与高温尾气中的 CO2 或 H2O 都能反应生成 CO 和 H2，则 16g CH4 在催化反应室中完全反应后，理论上得到 H2 的质量（m）范围是。 Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有 Cu(NO3)2，Pb（NO3）2 和 Zn（NO3）2 的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图 2 所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Cu2+、Pb2+能被除去、而 Zn2+不能被除去，其原因是。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为。【答案】（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件（2）3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 或 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （3）4g

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述 3 种操作都需要使用的仪器是（填名称）。（2）“食盐水”中常含有 NaCl、MgCl2、CaCl2 等物质，“精制”过程中加入 NaOH 的目的是。（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级优等品一等品合格品氢氧化钠含量碳酸钠含量 ≥99.0% ≥98.5% ≥98.0% ≤0.5% ≤0.8% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有 Na2CO3 的原因是，检验碱样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。 a．酚酞 b．稀盐酸 c。澄清石灰水 ②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取 20.3g 碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体 0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为 5%的稀盐酸 365g。该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。【答案】（1）玻璃棒（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁（3）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH （4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc ②一等品四、（本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6 分）

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