2020年广东暨南大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.11M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2020 年广东暨南大学无机化学考研真题招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分，15 题共 30 分) 1、根据质子酸碱理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）。 A、 Ac- B、 HCO3 - C、 PO4 3- D、 NH4 + 2、液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是（）。 A、摩尔熵 B、蒸气压 C、摩尔自由能 D、液体质量 3、1.0 mol·L-1 NH4HF2 （pKθ a1 = 3.18 和 pKθ a2 = 4.74）溶液的 pH 值是（）。 A、 1.59 B、 6.22 C、 3.18 D、 9.26 4、下列纯物质中，哪个单质的标准摩尔生成焓不等于零（）。 A、 Br2 (l) B、 Fe (s) C、金刚石 D、石墨 5、对于一个给定的条件下的反应，随着反应的进行（）。 A、速率常数 k变小 B、平衡常数 K变大 C、正反应速率降低 D、正反应速率增加 6、在乙酸溶液中加入下列物质，会使乙酸的解离度降低的是（）。 A、 KCl B、 HCl C、 NaNO3 D、 CaCl2 7、1 mol O2 (g) 与 2 mol H2 (g) 完全反应生成 2 mol H2O (g)，反应进度ξ为（）。 A、 0.5 mol B、 1 mol C、 2 mol D、无法判断 8、增加相同温度时，反应速率增加幅度大的是（）。 A、多分子反应 B、双分子反应

C、活化能大的反应 D、活化能小的反应 9、多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）。 A、 1，1，-1， 1/2 B、 2，0，0， 1/2 C、 4，1，-1， -1/2 D、 3，2，-1， -1/2 10、过量 AgCl 溶解在下列物质中，Ag+ 离子浓度最小的是（）。 A、 100 mL 水 C、 500 mL 水 B、 100 mL 0.2 mol·L-1 的 KCl 溶液 D、 500 mL 0.7 mol·L-1 的 KNO3 溶液 11、在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，中心离子的配位数是（）。 A、 6 B、 5 C、 4 D、 3 12、[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（）。 A、 4，sp3d2 B、 0，sp3d2 C、 4，d2sp3 D、 0，d2sp3 13、下列各金属容器中，能用来储存汞的容器是（）。 A、铜制容器 B、铁制容器 C、铝制容器 D、锌制容器 14、下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（）。 A、 HgS B、 AgCl C、 ZnCl2 D、 PbCl2 15、用下列哪种试剂氧化乙醇，使颜色由橙红色变为绿色来确认司机酒后驾车（）。 A、酸性 KMnO4 B、酸性 KClO3 C、酸性 K2Cr2O7 D、酸性 KBrO3 二、填空题 (共 10 题，每空 1 分，共 24 分) 1、H3PO4 的 pKθ a1 = 2.12，pKθ a2 = 7.20，pKθ a3 = 12.2。今有一磷酸缓冲溶液的 pH = 4.66，则主要存在形式是。 2、已知 Kθ sp, AgCl = 1 × 10 -10, Kθ sp, AgBr = 5 × 10 -13, Kθ sp, Ag2CrO4 = 9 × 10 -12。在含有相同浓度的 Cl -、Br -、CrO4 2- 溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液时，沉淀的顺序从先到后依次是

→ → 。 3、 0.4 mol·L-1 的 HAc 溶液中，浓度最大的组分是，浓度最小的组分是，加入少量 NaAc 固体后，HAc 的解离度将，溶液的离子强度将。 4、基元反应 2NO2 = 2NO + O2 的速率方程为 v = ______________________。 5、5d 亚层中轨道的主量子数为___________，角量子数为__________，该亚层的轨道最多可以有__________种空间取向，最多可容纳___________个电子。，， 6、在高空大气的电离层中，存在着 N2 +等离子。在这些离子中，最稳定的是 +，Li2 +，Be2 其键级为。 7、配合物 K3[Fe(CN)6]是轨型配合物，具有磁性，名称为配离子空间构型为，中心离子杂化类型为。 8、电对 MnO4 -/Mn2+ 的电极电势随 pH 减小而 9、氦气和水蒸气之间存在哪两种分子间力：。和。 10、ds 区元素的价电子组态为。三、计算题 (共 3 题，共 38 分) 1、（12 分）某溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，浓度都是 0.05 mol·L-1，如果要使 Fe3+沉淀完全，而 Fe2+不生成沉淀，需将溶液 pH 值控制在什么范围？（已知：Fe(OH)3 的 spK = 2.79  10-39，Fe(OH)2 的 spK = 4.87  10-17） 2、（12 分）已知锰的元素电势图如下

(1) 求和值 (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应。 (3) 指出金属 Mn 溶于稀的 HCl 或 H2SO4 中的产物是 Mn2+还是 Mn3+，为什么？ 3、（14 分）已知电池：Cu|Cu2+（0.1 mol·L-1）‖Cl-（0.1 mol·L-1）|Cl2（100 kPa）|Pt （1）试判断该电池的正、负极；（2）计算原电池电动势；（3）写出电池反应及原电池符号（  (Cu2+/Cu) = 0.34 V，  (Cl2/Cl-) = 1.36 V）四、完成反应方程式并配平 (共 5 题，每题 4 分，共 20 分) 1、MnO2 + H2SO4 = 2、SnS + Na2S2 = 3、Cl2 + 2- S2O3 + H2O = 4、电石（CaC2）与水反应生成乙炔。 5、通过 Ca(OH)2 溶液，除去 CO 中的少量 CO2。五、简答题 (共 3 题，共 28 分) 1、（10 分）简述蔡斯盐[PtCl3(C2H4)]-的结构及成键情况。

2、（8 分）过渡金属水合离子、含氧酸根和配离子一般都有颜色，试解释显色原理。 3、（10 分）根据 18 电子法则，图示说明双核羰基化合物[Co2(CO)8]的两种可能结构及其成键情况。六、论述题（10 分）简述你熟悉的当前无机化学的某一热门领域，重点描述该领域的研究内容、研究进展和研究意义。

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