2015天津高考理科综合试题及答案.doc-资料库

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2015 天津高考理科综合试题及答案 1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是 A、点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A、在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 3、下列说法不正确．．．的是 A、 Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B、饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C、 FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D、 Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的 c(SO4 2－)减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5、室温下，将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论 A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO4 2－)

B C D 0.05molCaO 溶液中增大 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)·c(OH—)不变 0.1molNaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 6、某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是 A、 m=2 B、两次平衡的平衡常数相同 C、 X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D、第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1 7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。 ②写出m点反应的而梨子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 __________mol。 8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________. （2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol . 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______ ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知： A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下： 9．（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的

印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3 )4 2+，反应中 H2O2 的作用是。写出操作①的名称：。（2）反应是铜氨溶液中的 Cu(NH3 )4 2+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度（ 3 ）反应 Ⅲ 是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。（4）操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。 10．（14 分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3 。 ① 若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2 ＋ )=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3 ＋ )=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl －)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的 PH 约为。 ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO3 -+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ . （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2 ++H＋ K2 Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋ K3 以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y (3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

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