2018年广东暨南大学普通化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.14M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年广东暨南大学普通化学考研真题招生专业及代码： 081704 应用化学考试科目级代码：831 普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、填空题（共 7 小题，每空 1 分，共 20 分） 1. NaHCO3 和 Na2CO3 组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液 pH 的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H2CO3 的 pKa1=6.35， pKa2=10.33。 2. 根据酸碱质子理论，HNO3 的共轭碱是______；NH3 的共轭酸是______。 3. 已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则 x = _____，y =_____。 4. 在液态时，每个 HF 分子可形成_____个氢键，每个 H2O 分子可形成_____个氢键。 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? r H  m (KJ/mol) 例 Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _____ (2) Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 _____ 6. [Pt(NH3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。 7. 在含有 AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则 AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）（）1. 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子的四个量子数（依次为 n,l,m,ms） A. 1, 0, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/ B. 2, 1, 0, +1/2 D. 4, 0, 0, +1/2 （）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数 A. n, l C. n, l, m, ms B. n, l, m D. 只需 n （）3. 玻尔理论不能解释 A. H 原子光谱为线状光谱

B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H 原子的可见光区谱线 D. H 原子光谱的精细结构（） 4. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则 A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 B. 反应向消耗 H2 的方向进行 C. 反应已经达到平衡 D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行（）5. 含有 0.10 mol·dm-3 HCl 的 0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中，表示正确的是 A. c(H+)=c(AC-) C. c(H+)>c(AC-) B. c(H+)

A. Na+，Zn2+， -2 4SO ，  3NO B. K+ ，I， -2 4SO ，  4MnO C. Ag+， -3 4AsO ，S2-， -2 3SO D. K+，S2-， -2 4SO ， 2- Cr O 2 7 （）11. 将 0.10 mol·dm-3 HAc 与 0.10 mol·dm-3 NaOH 等体积混合，其 pH 值为 (Ka(HAc) = 1.76  10-5) A. 5.27 C. 6.73 B. 8.73 D. 10.49 （）12. 化学反应 CO(g) + Cl2(g)   COCl2(g)，实验测得速率方程为 v= k(Cl2)n(CO)，当维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增大到 3 倍，反应速率是原来的 5.2 倍，则反应对 Cl2 的级数 n为 A. 1 C. 2 B. 1.5 D. 3 （）13. 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 A. Cr(Ⅲ) C. Fe(Ⅱ) B. Mn(Ⅱ) D. Cu(Ⅱ) （）14. 关于[FeF6]3-的空间构型以及中心离子的杂化方式，下列说法中正确的是 A. 平面正方形，d2sp2 杂化 B. 八面体形， d2sp3 杂化 C. 正四面体形，sp3 杂化 D. 八面体形，sp3d2 杂化（）15. 根据分子轨道理论，下列分子或离子中，不．能稳定存在的是 A. O2 C. He2 B. O2 + D. He2 + （）16.下列各组元素的电负性大小次序正确的是 A. S < N < O < F B. S < O < N< F C. Si < Na < Mg < Al D. Br < H < Zn （）17. 下列说法正确的是 A. 极性分子间仅存在取向力 B. 色散力只存在于非极性分子之间 C. HF、HCl、HBr、HI 熔沸点依次升高 D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键（）18. 已知反应 2H2(g) + 1O2(g) 2H2O(l) r H θ m = -285.8 KJ/mol，则下

列结论正确的是 A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)

四．计算题（共 4 小题，共 40 分） 1. （12 分）298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据：  mS /J·K-1·mol-1 燃烧热 mcH /kJ·mol-1 石墨金刚石 5.7 2.4 -393.4 -395.3 (1) 求标准状态下，石墨转变为金刚石的  mrG ； (2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定； (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？ 2. （12 分）在 10.0 cm3 0.015 mol·dm-3 MnSO4 溶液中加入 5.0 cm3 0.15 mol·dm-3 NH3·H2O，已知：Ksp(Mn(OH)2) = 2.0×10-13，Kb(NH3·H2O) = 1.8 10-5。通过计算 (1) 说明能否产生 Mn(OH)2 沉淀； (2) 若能生成 Mn(OH)2 沉淀，是否能沉淀完全； (3) 若使 Mn(OH)2 沉淀不生成，应预先在 MnSO4 溶液中加入多少摩尔的 NH4Cl 固体？ 3. （8 分）25℃时电池 (-) Ag(s)│AgCl(s)││HCl(c)│Cl2(100 kPa)│Pt(s) (+) 的电动势为 1.136 V，已知： θ ( Cl2/Cl-)=1.358 V, θ ( Ag+/Ag)=0.799 6 V，求 AgCl 的溶度积。 4. （8 分）25C 时，N2O5 的分解反应的半衰期是 340 min，并且与 N2O5 的最初压力无关。求： (1) 反应的速率常数是多少？ (2) 分解完成 80%需多少时间？

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