2015年湖北高考理科综合真题及答案.doc-资料库

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2015 年湖北高考理科综合真题及答案化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论 A. B. C. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液呈血红 KSCN 溶液色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3＋将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中金属铁比铜活泼溶液变蓝、有黑色固体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的熔化后的液态铝滴落下铝箔在酒精灯上加热来金属铝的熔点较低将 0.1mol·L－1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至 D. 不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后变 Cu(OH)2 的溶度积比为浅蓝色沉淀 Mg(OH)2 的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12．W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管中盛有的物质是 _______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。（3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是_______。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中  ( Ic ( c Cl ) )  为：_____________，已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______________kJ。（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正=0.0027min-1，在 t=40,min 时，v 正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 36．[化学——选修 2:化学与技术]（15 分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在 60—70 度，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________. （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母） A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平 mg，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O7 2-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为__________。 37、[化学——选修 3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2 分子中，共价键的类型有，C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

1 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环，每个六元环占有个 C 原子。 2 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接故六元环，六元环中最多有个 C 原子在同一平面。 38、[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） A（C2H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A 的名称是，B 含有的官能团是。（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是（3）C 和 D 的结构简式分别为、。。（ 4 ）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1,3—丁二烯的合成路线。

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