2015浙江省温州市中考化学真题及答案.doc

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2015 浙江省温州市中考化学真题及答案姓名：准考证号：亲爱的同学：欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1.全卷共 8 页，有四大题，34 小题。全卷满分 180 分。考试时间 120 分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 祝你成功！卷 I 一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 3．氚是氢的一种同位素，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是 6．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为： TiCl4 + 2Mg A.化合反应高温 Ti + 2MgCl2 ，该反应属于 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是 A.“亚硝蒸气”（NO2） C.“减缩的亚硝空气”（N2O） B.“亚硝空气”（NO） D.“燃素化空气”（N2）二、填空题（本题有 9 小题，每空 2 分，共 40 分）卷 Ⅱ 20．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。 (1)当 A 处的黑色固体变红时，可观察到 B 处的现象是 ▲ 。 (2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧氧化铜与碳 A 化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应： Cu2O+H2SO4 △ Cu+CuSO4+X，该反应中 X 的化学式为 ▲ 。 21．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。 (1)根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质： ▲ 。 B 澄清石灰水 (第 20 题图)

(2)苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为 ▲ 。 (3)我国批准了 32 种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有 ▲ 。（可多选） 22．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。 (1)工业上常选用 ▲ 来除去铁锈。（写出一种具体物质） (2)某工厂向含有 AgNO 3、Cu(NO 3) 2 的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？ ▲ 。三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）[来源:学科网] 26．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验： ①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。 ②取 10 毫升溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液和 0.03 克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。 ③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。 ④分别用 0.06 克、0.09 克和 0.12 克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。 (1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： ▲ 。 (2)实验中，小明用 ▲ 来反映产生氧气的多少。 (3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是 ▲ 。 [来源:Z_xx_k.Com]

四、解答题（本题有 6 小题，第 29 题 5 分，第 30 题 6 分，第 31 题 7 分，第 32 题 7 分，第 33 题 10 分，第 34 题 9 分，共 44 分） 31．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 (1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 ▲ 。粗盐 ①溶解 ② 悬浊液泥沙滤液 ③蒸发精盐 (2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式： ▲ 。 (3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有 10 千克溶质质量分数为 25%的食盐水，若将其稀释到 20%，需加水多少千克？ 33．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： ①取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。稀盐酸干燥剂钙片粉末电子天平反应前总质量（克）反应后总质量（克）反应前后质量差（克）容器内气体质量差（克） 275.58 274.92 0.66 m (1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ▲ 。 (2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是 CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为 V）内的气体质量差 m为 ▲ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计） (3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差 m为 0.22 克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

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