2019年青海省海北中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-01 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.17M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共8页

第2页 / 共8页

第3页 / 共8页

第4页 / 共8页

第5页 / 共8页

第6页 / 共8页

第7页 / 共8页

第8页 / 共8页

文本预览

2019 年青海省海北中考化学真题及答案一、单项选择题（本题共 13 小题，1-8 题每题 1 分，9-13 题每题 2 分，共 18 分） 1．下列属于化学变化的是（） A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．铁水铸锅 2．下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．镁条 3．下列实验操作正确的是（） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置气密性 4．下列物质不属于氧化物的是（） A．冰水混合物 B．臭氧 C．生石灰 D．干冰 5．要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（） A．需称量的氯化钠固体为 3g B．在烧杯中配制溶液 C．溶解时玻璃棒的作用是引流 D．俯视读数导致溶质质量分数偏大 6．能保持氢气化学性质的微粒是（） A．2H B．H C．H+ D．H2 7．在化学反应：CH4+2O2 CO2+2X 中，X 的化学式为（） A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO 8．酸奶中含有的乳酸菌（C3H6O3）能帮助消化。下列说法错误的是（） A．乳酸菌属于有机物 B．乳酸菌由 3 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子构成 C．乳酸菌中氧元素的质量分数最大 D．乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为 6：1：8 9．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质反应前质量/g 反应后质量/g A 20 0 B 12 2 C 2 2 D 6 待测 A．该反应是分解反应 B．物质 C 可能是催化剂 C．物质 D 的待测值是 30g D．反应中 B、D 的质量比是 3：1 10．下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是（） A．性质与用途 B．元素与健康金刚石硬度大--裁玻璃缺碘--甲状腺肿大

活性炭吸附性--去除异味缺钙--贫血 C．化学与生活 D．食品与安全铁制容器能盛放农药波尔多液甲醛溶液浸泡的海产品不能食用油锅着火应立即盖上锅盖用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品 11．现有 X、Y、Z 三种金属，若将 X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，只有 X 溶解并产生气泡；若将 Y、Z 分别放入 AgNO3 溶液中，Y 表面析出银白色固体，而 Z 表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z 12．下列图象与变化对应关系错误的是（） A．碱溶液加水稀释 B．通电分解水 C．煅烧石灰石 D．石灰水变质 13．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法 A B C D N2（水蒸气） NaOH 溶液（Na2CO3 溶液） Cu 粉（Fe） NaCl（泥沙）通过浓 H2SO4 加入过量稀盐酸用磁铁吸引加足量水溶解、过滤、蒸发二、填空题（本题包括 6 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 18 分） 14．用化学用语表示：2 个镁离子；标出 Na2SO4 中硫元素的化合价。 15．锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：（1）锂的相对原子质量为。（2）与锂元素具有相似化学性质的是（填“A”或“B”或“C”）。（3）在 A、B、C 三种粒子中属于同种元素的是。 16．港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。（1）在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是。（2）自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了。 17．青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。（2）在 t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是。（3）在 t2℃时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。（4）将 t2℃时 a、b、c 的饱和溶液降温至 t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为。 18．如图是某物质在 MnO2 的催化作用下分解的微观示意图（一氧原子，一氢原子）（1）该反应的化学方程式。（2）化学反应前后不变的是（任写一条）。 19．A～G 是常见的 7 种物质，其中 A 为黑色固体，A、E、F 为单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D 的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F 为红色固体，G 为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质 D 的化学式：。（2）反应②的现象是：。（3）反应③的化学方程式：。（只写一种）三、实验题（本题包括 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 20 分） 20．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：① ② 。（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生和收集装置是，若用装置 G 收集氧气则气体应从（填“a”或“b”）通入。（3）装置 C 与 D 组合，可制取的气体是，反应的化学方程式为：；装置 B 和 C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易

溶于水。则要选择的发生装置是。 21．小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：物质颜色 ①稀 HCl 红色 [查阅资料] pH 颜色＜7 红色 ②NaCl 蓝紫色 7 蓝紫色 [提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂； ③NaHCO3 ④Na2CO3 蓝色绿色 ⑤NaOH 黄色 7.5-9 蓝色 10-11.9 绿色 12-14 黄色（2）上述五种溶液的 pH 值由大到小的顺序是（填序号）。 [实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为。 [提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？ [问题猜想]猜想一：NaCl 猜想三：NaCl，猜想二：NaCl，NaOH 猜想四：NaCl，NaOH，HCl 兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是。 [设计实验] 方案一方案二（写一种）方案三步骤现象结论取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液变红石蕊溶液。猜想三成立取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量产生白色沉淀 AgNO3 溶液。 [讨论交流]上述方案三不可行，原因是。 [拓展应用]人体胃酸过多时可用治疗。（化学式）（写一种）四、计算题（本题共 1 小题，共 4 分） 22．市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品 20g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到 0.1g）。（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。参考答案：一、单项选择题（本题共 13 小题，1-8 题每题 1 分，9-13 题每题 2 分，共 18 分） 1~5：CADBC 6~10：DCBBA 11~13:DDB 二、填空题（本题包括 6 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 18 分） 14．【解题过程】解：离子符号前的数字表示离子个数，2 个镁离子可表示为：2Mg2+；元素符号正上方的数字表示化合价，Na2SO4 中硫元素的化合价可表示为：。故答案为：2Mg2+；。 15．【解题过程】解：（1）锂的相对原子质量为 6.941；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；锂原子最外层电子数为 1，与锂元素具有相似化学性质的是 A；（3）同种元素的粒子是质子数相同，AC 核内质子数相同，属于同一种元素；答案：（1）6.941；（2）A；（3）AC 16．【解题过程】解：（1）钢圆筒是用钢制成的，属于金属材料。（2）为了防止钢铁的锈蚀，自行车的车架表面刷油漆可防锈，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。故答案为：（1）钢圆筒；（2）氧气和水。 17．【解题过程】解：（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中 b 来表示，因为 b 的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：b；（2）在 t1°C 时，三种物质的溶解度大小关系是 b=c＞a；故答案为：b=c＞a；（3）在 t2°C 时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量=30g+50g=80g，故答案为：80；（4）将 t2°C 时 a、b、c 的饱和溶液降温至 t1°C 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c； 18．

【解题过程】解：（1）由反应的微观模拟图可知，该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑。（2）由微粒的变化可知，化学反应前后不变的是原子的种类等。故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑．（2）原子的种类。 19．【解题过程】解：（1）A～G 是常见的 7 种物质，其中 A 为黑色固体，A、E、F 为单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D 的组成元素相同，所以 B 是一氧化碳，D 是二氧化碳，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，所以 C 是氧化铁，E 是铁，F 为红色固体，所以 F 是铜，G 为黄色溶液，所以 C 可以氯化铁，A 会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以 A 是碳，经过验证，推导正确，所以物质 D 的化学式是 CO2；（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）反应③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）CO2；（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、实验题（本题包括 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 20 分） 20．【解题过程】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 ↑；反应条件是加热适合用装置 A 作发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法和向下排空气法收集，所以应选择的发生和收集装置是 AD 或 AE；若用装置 G 收集氧气则气体应从 a 通入；（3）用装置 C 与 D 组合制取气体，适合用过氧化氢制取氧气（或用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳），化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑（或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；装置 B 和 C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：能够控制反应的速率；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，反应需要加热，适合用装置 A 作发生装置。故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；AD 或 AE；a；（3）氧气（或二氧化碳）；2H2O2 2H2O+O2↑（或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；能够控制反应的速率；

（4）A。 21．【解题过程】解：[提高认识]（2）紫甘蓝汁在不同 pH 的溶液中显示的不同颜色，所以结合表中的数据分析可知，上述五种溶液的 pH 值由大到小的顺序是：⑤④③②①； [实验探究]盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； [问题猜想]氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想三是 NaCl，HCl；盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是：氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存； [设计实验]盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，步骤现象结论方案一取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液变红石蕊溶液。方案二取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸有气泡产生（写一种）钠溶液方案三取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量产生白色沉淀 AgNO3 溶液。猜想三成立氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以上述方案三不可行的原因是：其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀； [拓展应用]胃酸过多，加入的药物会与盐酸反应而消耗盐酸，可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。故答案为：[提高认识]（2）⑤④③②①； [实验探究]NaOH+HCl=NaCl+H2O； [问题猜想]HCl；氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存； [设计实验] 取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；有气泡产生其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀； [拓展应用] Na2CO3。四、计算题（本题共 1 小题，共 4 分） 22．【解题过程】解：设该合金中锌的质量为 x，该稀硫酸中溶质的质量分数为 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 x 98 100gy 2 0.2g x=6.5g，y=9.8%，答：（1）该合金中锌的质量为 6.5g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。

分享到：

赞收藏

资料库

2019年青海省海北中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料