2006年山东青岛科技大学无机化学考研真题A卷.doc-资料库

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2006 年山东青岛科技大学无机化学考研真题 A 卷一选择题 (每小题 1. 5 分，共 30 分) 1．当基态原子的第四电子层只有 1 个电子时，则原子的 n=3、l=2 的原子轨道上的电子数为 A. 肯定为 10 个 B. 肯定为 8 个 C. 肯定为 8～10 个 D. 肯定为 5～10 个 2．中心离子（或原子）杂化方式不同的一组是 A. SO4 2-与 CCI2F2 B.H2O 与 NF3 C. [Co(NH3)6]3-与[CoF6]3- D. BF3 与 BI3 3. 下列说法正确的是 A. 物体的温度高，含的热量不一定多 B. △rS 为正值的反应均是自发反应 C. 反应分子数增加的反应△rS 为正值 D. 若△rH 与 △rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利 4．已知在 298.15K、101.325kPa 时，A+B→C+D △rHθ → 2N △ r H θ kJ·mol–1 m = – 20 kJ · mol – 1, 则 A+B → 2/3N 的 △ r H θ m = 70 kJ·mol–1, 3C+3D m 是 A . –63.3 126.7 5. 在 298.2K 时 MgO(s)＋CO2＝MgCO3(s)，若 Kθ＝26，此时 CO2 的平衡分压为 B. –126.7 63.3 C. D. kPa (Pθ=101kPa) A. 26 B. 1/ 26 C. 3.88 D. 1/3.88 6. 下列说法正确的是 A. 质量作用定律适用于任何反应 B. 体系的焓变等于恒压反应热 C. 反应的活化能越大，反应速率也越大 D. 热是状态函数 7. PH＝14 时，水做氧化剂的半反应为 A. O2 ＋4H＋＋4e ＝2H2O C. O2 ＋2H2O＋4e＝4OH－ 4 键的是 2– A. CO3 8. 下列物质中存在Π3 B. SO2 C. SO3 9. 下列物质的颜色不是绿色的是 C. KI3 A. K2MnO4 B. Cr3+ 2– B. 2H＋＋2e ＝H2 D. H2O＋e ＝1/2 H2＋OH－ D.ClO4 – D. Hg2I2 10. 下列分子或离子中，空间构型不是直线形的是 A. XeF2 B. I3 – C. OF2 D. CO2 11. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是

A. NH3 B. CO3 2– C. NF3 D. SiO4 4– 12. Na2S2O3 不与下列物质起反应的是 A. KI B. AgBr C. I2 D. HCl E. NaI3 13. 反应 A+B→C，使用正催化剂下列热力学参数不变化的是 A . v 正 B. k 正 C. K⊕ D. v 逆 14. 下列物质的颜色不是黄色的是 C.K2CrO4 B. Hg I2 A. PbI2 D. K2Cr2O7 15. 下列说法不正确的是 A. 共价键的键长等于成键原子的共价半径之和 B. 极性分子中一定含有极性键 C. 杂化中分子的几何形状由杂化轨道的杂化方式决定 D.乙炔分子的 C≡C 中只有一个σ键 16．下列微粒中某电子的运动状态（用 n，l，m，ms ）表述合理的是 A.（3，-1，1，-½） B.（3 ，2，0，-½） C.（3，0，1，-½） D.（3，1，-2，-½） 17. 在下列物质的饱和溶液中，溶解度(用 mol·L-1 表示)最大的是 A. AgCI(k⊕sp＝1.8×10–1 0 ) C. Ag2CrO4 (k⊕sp＝9.0×10–15 ) B. D. BaSO4（k⊕sp＝1.1×10–1 0 ） AI (OH)3(k⊕sp＝1.2×10–18 ) 18 . 欲从含少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好加入下列哪种试剂？ A. NaOH B . 氨水 C. H2S D. Zn 19. 升高反应温度，使反应速度加快的原因是 A. 分子数目增加 C. 活化分子百分数增加 B. 反应系统混乱度增加 D. 分子的碰撞速度加快 20. 下列溶液中的反应，没有颜色变化的是 A. Hg2I2 和 I– C. [Co(NH3)6]2+置于空气中 B. Mn2+ 和 NaBiO3 D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水二．填空题（每空 1 分，共 35 分） 1. 某原子最后填充的是 5 个 n＝3，l＝2 的电子，该原子是，核外电子排布式是＿＿，处于周期表中的位置（周期和族）。 2． NF3 中的 N 原子以＿＿方式杂化，其分子的空间几何构型为＿＿形，水与酒精间存在＿＿和＿＿＿。 3．若反应 2 A＋N ―→ 2D 为基元反应，该反应的速率方程为 v ＝＿＿＿＿，该反应加入催化剂其反应速率增大，这是因为＿＿。 4． KCI 是晶体，晶格节点上的微粒是＿＿＿＿，晶

体间存在＿＿＿＿力。 5． N 2 — 的分子轨道式是＿＿＿＿＿＿，其键级为＿＿＿＿，价键结构式为。 6．若将氧化还原反应 2Cu2+(aq)＋4I－—→2CuI (s)＋I2 (g) 设计成原，其负极反应为＿＿＿＿＿，原电池电池，其正极反应为符号为＿＿＿＿＿＿＿。 7． CaCO3 (s)在 298.15K 时的△fH⊕为－628kJ·mol-1 ，热化学反应方程式可写为＿＿＿＿；磷酸银饱和溶液的溶解度 S (用 mol·l–1 表示 ) 与溶度积常数 K⊕sp 的关系, S＝＿＿。 8．若 Kb ⊕(NH3)＝1.8×10-5, NH4 ＋的水解常数为＿＿，0.10mol·l－1 的 (NH4)2 SO4 溶液的 pH 值为＿＿。 9． n=4, l=2 的原子轨道可能是＿＿ , 轨道的形状是＿＿＿，可能有＿＿＿种空间取向。 10．[Cr (NCS)2(NH3)2 (en)]NO3 的名称是＿＿＿，中心原子的配位数是＿＿，配位原子是＿＿＿。 11． SO2 是＿＿＿型分子，分子内存在＿＿＿键和＿＿＿键。 12． KMnO4 溶液滴入硫酸锰溶液中产生棕褐色沉淀，该沉淀是；AgBr 的 Ksp=a, [Ag(S2O3)2]3—的稳定常数为 b, 溴化银溶于硫代硫酸钠溶液反应的平衡常数为。 13．已知[MnBr4]2 －和[Mn(CN)6]4 －的磁矩分别为 5.9 B.M 和 2.8 B.M.， [MnBr4]2－配离子的空间几何构型是轨型，[Mn(CN)6]4－是轨型。三．写出并配平下列化学反应的离子方程式或化学方程式，写出 1～4 的反应现象（共 30 分） Pb S + H2O2 —— MnO4 2– (加入一滴硝酸银溶液并加热)——— －(酸性介质)＋ H2O2 —— 1. 2Mn2+ +5S2O8 2 . 3. 氯水逐滴加入碘化钾溶液中 ——— 4. 5. I2+ KOH —— 6. 7. 8. 9. 硝酸汞溶液中加入氢氧化纳溶液 10. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量 K2Cr2O7 溶液中逐滴加入 BaCI2 溶液 Hg2SO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液直至过量 MnO2 与浓硫酸反应四．问答及推断题（共 22 分） 1．（6 分）硼氢化合物中的 B2H6 和 AICI3 的分子有什么异同？请简述之。 2．（10 分）向 K2Cr2O7 溶液中分别加入下列试剂，把实验现象填如下表。

加入试 NaOH H2O2 NaNO2 FeSO4 剂现象主要产物 3．（6 分）用平衡观点解释 NaH2PO4、Na2HPO4 和 Na3PO4 溶液分别加入 AgNO3 溶液中均产生浅黄色沉淀事实；沉淀析出后，溶液的酸碱性有何变化？五．计算题（共 33 分） 1.（8 分）已知反应 N2＋3H2→2NH3 在 298.15K 下的 K1 m = –97.3 kJ·mol-1, 问： rH⊕ ⊕= 4.9×10–1 6, △ 1） 298.15K 下正反应是否自发？ 2）求 573K 时的标准平衡常数 K2 2．（12 分）已知φ⊕ Ag+/ Ag = 0.800V , 求： 1） K⊕ SP Ag2 S ； ⊕=？电极 φ⊕(Ag2 S / Ag) = 0 .120V， 2）在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入 H2S 至饱和，求此时溶液中的φ Ag+/Ag = ？ (已知 H 2 S 的 K⊕a1=1.0×10—7 , K⊕a2 =1.3×10—1 3 ，H2S 饱和溶液中 CH2S＝0.10 mol·L -1 ) 。 ⊕Cr2O7 3．（11 分）已知φA 2—/ Cr3+ =1.36V, φA ⊕Fe3+/ Fe2+ = 0.771V , 1）判断 Cr2O7 2—（2.0mol·L-1）＋Fe2+（1.0mol·L-1）＋H+（10mol·L-1） ——Cr3+（0.1mol·L-1）＋Fe3+（2.0mol·L-1）的反应方向，计算该反应的电动势 E 和△rGm ⊕ 2）写出反应的电极反应和原电池符号，标明正负极。

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