2005年山东青岛科技大学无机化学考研真题A卷.doc-资料库

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2005 年山东青岛科技大学无机化学考研真题 A 卷一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1、当基态原子的第六电子层中只有 1 个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是 A.8 电子； B.18 电子； C.8～18 电子； D. 8～32 电子； 2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ； B. ,n l ； C. , ,n l m ； D. n l m ms , , , ； 3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A.8 电子； B.9～17 电子； C.18 电子； D.18～32 电子 4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是  ； A.O 2 B.N 2 2  ； C.NO； D.CO； 5、下列分子和离子中,键角最小的是 A.NH3 ； B.NC13 ； C.BF3 ； D.NF3 ； 6、据 VSEPR 理论，I 3  的几何结构是

3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为： [Cr(H2O)6]2+ [Mn(CN)6]4- [Co(H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3+ A.直线 B.三角锥 C.三角双锥体 D.T 形 7、已知[CoF6]3-与 Co A . d2SP3正八面体； d2SP3正四面体； B. SP3d2正八面体； C. SP3d2正四面体； D. 8、下列配合物中,磁矩最小的是 A. B. C. D. 9、任意温度下都是“非自发过程”的是 A. △H<0, △S<0 ； B.△H>0, △S<0 ； C.△H>0, △S>0 ； D.△H<0, △S>0 ； 10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是 A . B. C. D. 11、酸性强弱关系正确的是 A. B. C. D. 12、氧化性强弱关系正确是 HClO4H6TeO6； B. C. HClO4H2SO4 ； H2SO4H3PO4 ； HClO>HClO3 ；－； 2－,HS－； + ；－ ,NH4 －； 13 、某化学反应的速率常数 k 62.4  210  min-1 ，则初始浓度为 0.10mol.L-1 反应物的半衰期为 A.15min ；

B.30min； C.216min； D.无法计算； 14、下列物质中，熔点最低的是 A.ZnCl2； B.FeCl2； C.CaCl2； D.HgCl2； 15、已知 bk 8.1  510  ，欲配制 1.0L pH=10.00,CNH3.H2O=0.10 mol.L-1 的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 的物质的量为 A. B. C. D. 210   310   310   210 8.1   mol.L-1； mol.L-1； 0.9 8.1 0.9 mol.L-1； mol.L-1； 16、实验测得 0.01 mol.L-1MOH 溶液的 pH=10.00，则该碱的  bK 为     ；；；； 0.1 0.1 0.1 0.1 210  610  10 18  10 A. B. C. D. 17、下列电对中Φθ，最小的是 A. Ag+/Ag； B. AgBr/Ag；  12 C. Ag(NH3) 2  /Ag； D. Ag(CN) 2  /Ag； Cd2+,Mn2+； Sb3+,Bi3+； Ag+,Cu2+； Pb2+,Hg2+； 18、下列各组离子的混合溶液中，加入 Na2S 溶液时没有黑色沉淀生成的是 A.. B. C. D. 19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 A . B . C . D . Cr2O7 Co2+, Cu2+,Sb3+； Fe2+, I-,Mn2+； Cr3+,Sn2+ ,Fe3+； -, Fe3+； 2-, MnO4

20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是 A.Mn3+； B. Fe2+； C. MnO4 D. Cu+；二、填空题（每空 1 分，共 35 分） 2-； 1、已知某元素在 Kr 以前，（指周期表中的位置）。当此元素失去两个电子后，它的角量子数为 2 的轨道内电子恰好为半充满，此元素为。 2、有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次为 14，6，53 和 74，它们的单质属于分子晶体的是，属于金属晶体的是，既有原子晶体又有层状晶体的是，属于原子晶体的是。 3 、 2N  的分子轨道电子排布式，。，。，键级为为 4 、离子晶体中影响晶格能的因素有 5、用离子极化理论可推得 AuC1 的热稳定性比 AuC13 热稳定性 PbC12 的溶解度比 PbI2 溶解度 6 、 PH3 ， AsH3 ， BiH3 的沸点由高到低的顺序为，它们的分子间作用力有，NH3 的沸点比 PH3 沸点高的原因是 7、对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数 K 正将将。当反应为放热时，降低温度会使平衡常数 K ，K 逆，反应。。，的 mrG 将  。 8、已知反应 : 1）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） 2）3Fe2O3（s）+CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g） 3）Fe3O4（s）+CO（g）= 3FeO（s）+CO2（g） r H  m =H1 r H  m =H2 r H  m =H3 则反应 FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的 r H 计算公式是  m 9、缓冲溶液的缓冲容量与关。 10 、含有浓度均为 0.01 mol.L-1HSO3 和 - 和 SO3 2- 溶液的 pH= 有； 0.01

mol.L-1Na2SO3 的 pH= 1aK ＝1.40 10-8 （   2aK ＝6.31 10-8） (快步骤) I(g) + I(g) 11、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g) （2）H2（g）+ 2I(g)  2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是 ________________________ 反应级数是 __________________ 若将化学反应 2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是： 12、O3(g)分子含有的化学键包括__________________；它是一种 _________磁性物质。 13、三草酸根合铁（III）酸钾的化学式是__________ [Cr(H2O)4C12]C1 的名称为 14、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是。；配合物 15、既可以用来鉴定 Fe3+,也可以用来鉴定 Co2+的试剂是可以用来鉴定 Fe3+ ,也可以用来鉴定 Cu2+的试剂是定性鉴定 Pb2+时，可用试剂。三、完成并配平下列各反应方程式（每小题 2 分，共 20 分）。；既；用来 1、Mn2+ + PbO2 + H+  2、SnC12 + Hg2C12  3、Cu2O + HC1(稀)  4、Cr2O7 - + OH-  5、Na2B4O7.10H2O + HC1  6、SbCl3 + H2O  7、室温下碘放入足量 NaOH 溶液中 8、氢氟酸刻画玻璃的反应 9、硝酸亚汞溶液与过量 KI 溶液反应 10、实验室棕色环法检验 NO 3  的反应

四、简答题（每小题 5 分，共 20 分） 1、为什么在配制 SnC12 溶液时，须加盐酸与锡粒？已知：  ( Sn 2  / ) Sn  136.0 V ；  ( Sn 4  / Sn 2 )  .0 154 V ；  ( OHO / .1)  229 V 2 2 2、[Fe(F6)]3- 配离子的磁矩 90.5 B.M.,[Fe(CN)6]3- 的磁矩 73.1 B.M., 用价键理论解释两种配离子的杂化方式并判断 [Fe(CN)6]3- + 6F- [Fe(F6)]3- + 6CN- 反应进行的方向。 3、解释化学用语：（1）d -- d 跃迁（2）惰性电子对效应 4、某氧化物 A，溶入浓盐酸得溶液 B 和气体 C。C 通入 KI 溶液后用 CC14 萃取生成物，CC14 层出现紫色。B 加入 KOH 溶液后析出桃红色沉淀。B 遇过量氨水，得土黄色溶液 D，放置后则变为红褐色。B 中加入 KSCN 及少量丙酮时生成宝石蓝溶液 E。问 A、B、C、D、E 各是什么物质。五、计算题（共 35 分） 1、（6 分）计算 298.15K 时反应 N2(g) + H2 (g)  2NH3(g)的 K 及该反应逆向进行的最低温度。（已知：   fG ,298.15 ( NH 3 )   16.50 KJ mol .  1 ）   fH ,298.15 ( NH ) 3   46.11 KJ mol .  1  S  , mr 298 15. K  198 .7. J mol  1 K  1 2、（4 分）用 Slater 经验规则计算 Sn 原子中 5s 亚层中的一个电子受到其它电子的屏蔽效应。 3、（10 分）已知 Cu2+ +C1- + e CuC1 ，该电极反应的 .0 5400 V 。 / 已知： 2   ( Cu Cu ) 0.3418 V  spK ， 4 、（ 15 分）已知  Cr   / )  .0 Cu 5210 V ( Cu =6.3  10-31 ，反应： Cr(OH)3 (s) + OH- 1CuC spK ，，求  (OH 3) [Cr(OH)4]- 的平衡常数 K =0.40。（1）计算 Cr3+沉淀完全时溶液的 pH 值；（2）若将 0.10 mol Cr(OH)3 刚好溶解在 1.0 L NaOH 溶液中，则 NaOH 溶液的初始浓度至少应为多少？

稳K （3）计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数 

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