2007年北京普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2007年北京普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2 2．下列有机物中，属于烃的衍生物的是 A．C2H6 B. C2H2 C. C6H6 D. C2H4O 6 6 和 C13 3．下列各组物质中，互为同位素的是 A. C12 4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素 Mg A. 12 B. O2和O3 B. 16 C. 28 C. H2O和H2O2 28 ， Mg 12 28 12 D. CO和CO2 原子核内的中子数是 D. 40 5．下列物质易溶于水的是 A. 苯 B. 甲烷 C. 油脂 D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是 A. HCl B. CO2 C. NO2 D. NH3 7．下列仪器中，能用于加热的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是 A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氮气 D. 二氧化碳 9．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 +11 2 8 +17 2 8 8 C. B. A. +10 2 8 D. +17 2 8 7 10．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是 A. 塑料 B. 合金 C．合成纤维 D．合成橡胶 11．下列元素中，金属性最强的是 A．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝 12．有机物的名称是 A．2-甲基丙烷 B. 2-甲基丁烷 C. 三甲基甲烷 D. 1，1-二甲基乙烷 13．某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 A．其单质的氧化性比Cl2强 B．其氢化物的稳定性比HCl强

C．其原子半径比氯的原子半径大 D．其简单阴离子的还原性比Cl—弱 14．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．CH2=CHCH3 和CH2=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH=CHCH3 D．CH≡CCH2CH3 和CH2=CHCH2CH3 15．下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 16．下列物质中，酸性最强的是 A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 17．下列电子式中，书写正确的是 18．下列物质中，只含离子键的是 A．N2 B．HCl C．NaCl D．KOH 19．下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是 A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. CO2 20．下列关于纤维素的说法中，不正确的是 A. 纤维素没有甜味 C. 纤维素可用于造纸 B. 纤维素易溶于水 D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 21．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能 A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确 22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2HI (g) H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．HI、H2 、I2的浓度相等 B. HI、H2 、I2的浓度不再发生变化 C．HI、H2 、I2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 23．对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是 A．铜为正极 B. 锌片上发生氧化反应 C. 它是一种把化学能转化为电能的装置 D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子 24. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. HCO3 －＋ H2O === H2CO3 ＋ OH－ B. CO3 2－＋ 2H2O === H2CO3 ＋ 2OH－ C. Fe3+ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H+ D. NH4 + ＋ H2O NH3·H2O ＋ OH－

25. 某有机物与氧气反应的产物是CH3CH2CHO, 原有机物是 A. 乙醇的同系物 B. 乙醛的同系物 C. 丙醇的同分异构体 D. 丙醛的同分异构体二、填空题（共分） 1．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则需消耗 mol SiO2。 2．（3分）在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，具有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是。 3．（4分）某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO4 2－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是。 4．（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是（填化学式）；既能与酸反应，又能与碱反应的是（填化学式）。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为（填字母）。；钠与水反应时可观察到的实验现象有 a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d. 溶液变为红色 5．（8分）现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素。X与W同主族。Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体。W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和。已知Z与W可形成离子化合物W2Z2 ，X与Y可形成阳离子YX4 + ，X、Y、Z可形成化合物XYZ3。请回答：（1）W在元素周期表中的位置为。（2）W2Z2与水反应的离子方程式为。（3）实验室中检验YX4 +的溶液，取少量含YX4 + 的操作方法及有关实验现象是：，则证明溶液中含有YX4 +。

（4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有 mol XYZ3发生分解。三、实验题（共分） 6．（4分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为。（2）因为氨气的密度比空气的（填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）。 ① 向上排空气法 ② 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。 ① 碱石灰 ② 浓硫酸 7．（8分）利用右图装置，选用适当试剂，可完成实验（1）和（2），并得出相应的实验结论（见下表）。请填写表中的空格（从A～H中选择，填字母）：实验所用试剂甲乙（1）浓盐酸（2） Cu 丙 KI淀粉溶液实验结论 SO2具有漂白性 A．浓硫酸 D．MnO2粉末 B．品红溶液 C．NaCl粉末 E．澄清石灰水 F．NaOH溶液 G．氧化性：Cl2 >I2 H．浓硫酸具有氧化性 8．（8分）实验室制取乙烯时，常伴有少量SO2等杂质气体生成。现利用下图所示装置制取较纯净的乙烯，并检验乙烯的化学性质。

请回答：（1）实验室制取乙烯的化学方程式为。（2）装置B可检验后续装置中是否发生堵塞。若发生堵塞，则B中的现象为。（3）装置C、D中所盛试剂的作用依次是。（4）根据装置E中的实验现象，可以说明乙烯是否具有不饱和性。下列反应能说明乙烯具有不饱和性的是（填序号）。 ①水解反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④消去反应 ⑤酯化反应四、计算题（共分） 9．（4分）将标准状况下11.2 L NH3与足量的HNO3溶液充分反应。试计算：（1）生成NH4NO3的物质的量为多少？（2）生成NH4NO3的质量为多少？ 10．（4分）Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为nL；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为mL。则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）。（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为。

参考答案: 题号 1 答案 C 题号 11 答案 A 题号 21 答案 D 2 D 12 A 22 B 3 A 13 C 23 D 4 B 14 B 24 C 5 D 15 A 25 A 6 C 16 D 7 A 17 B 8 B 18 C 9 C 19 A 10 B 20 B 一、填空题（共22分） 1．（3分） SiO2 ………………………………………………1分 C 1 …… …………………………………1分 …………… ………………………1分 2．（3分） ③ ……………………………………………………………1分 ② ① ……………… ……………………………1分 ……………………………………………1分 3．（4分）（1） ① ………………………………………………………1分（2） ③ （3） ④ （4） ② ………………………………………………………1分 ………………………………………………………1分 …………………………………………………1分 4．（4分）（1）Na …………………………………………………… 1分 Al ………………………………………1分（2）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ……………1分 a b c ………………………………………………… 1分 5．（8分）（1）第三周期IA族 ……………………………………………2分（2）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－ + O2↑ … ………2分（3）加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 2分（4）0.15 ……………………………………………2分二、实验题（共20分） 6．（4分）（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 1分（2）小 ………………………………………………………1分

② ……………………………………………………1分 ……………………………………………………1分（3） ① 7．（8分）所用试剂实验（1）（2）甲 A 乙 D （2分）丙 B （2分）（2分）实验结论 G （2分） 8．（8分）（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O ………2分（2）集气瓶中水面下降，长颈漏斗中水面上升 ………2分（3）除去SO2等杂质气体，检验SO2是否除净 ………………2分（4）② ③ ……………… ……………………………2分三、计算题（共8分） 9．（4分）（1）解： HNO3 + NH3 === NH4NO3 ……1分 22.4 L 1 mol 11.2 L n (NH4NO3) ………1分 n (NH4NO3) = 11.2 1L mol  L 22.4  0.5 mol ……………1分（2）m (NH4NO3) = 0.5 mol×80 g / mol = 40 g …………1分答：（略） nm  10．（4分）（1） 422. ……………………………2分（2）21∶8 …………………………………………2分

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