2015江苏省镇江市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-24 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.39M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2015 江苏省镇江市中考化学真题及答案说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．冰雪消融 3.下列物质俗称与化学式相对应的是 B．干冰—H2O A．水银—Ag 4.下列说法错误．．的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 5.下列对物质的归类正确的是选项 A B C D 归类氧化物可燃气体营养物质 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 B．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生物质水、双氧水、氢氧化钾氢气、氧气、天然气淀粉、油脂、蛋白质大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳 6.实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不．规范的是 A．用装置甲收集氧气 C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 7.下列排列顺序正确的是 A．空气中物质的含量： C．溶液的 pH： CO2 N2 O2 由少到多 NaCl NaOH HCl 由小到大 B．利用金属的年代： Cu Fe Al 由先到后 D．铜元素的质量分数：Cu2O CuO CuS 由低到高 8.下列实验设计正确的是 A．用托盘天平称取 5.62g 蔗糖 C．用 KMnO4 溶液区分 SO2 和 CO2 B．用浓硫酸干燥 NH3 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误．．的是 A．丁的化学式为 H2O2 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 B．丙中 C、H、O 的质量比为 12:3:8 D．该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是点燃 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 AlSO4＋ H2↑ Cu2(OH)2CO3 2Fe2O3 12.物质性质决定用途。下列说法错误．．的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 Na2CO3＋O2 序号物质 CO2（HCl） CaO（CaCO3） KNO3溶液（K2CO3）选用试剂 NaOH 溶液 H2O 稀盐酸操作洗气加入足量的水，充分溶解，过滤加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 A B C D NaCl 溶液（CaCl2） ①Na2CO3 溶液 ②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 Cu ① Fe(OH)3 CuSO4 B．①③ ② Fe2O3 FeSO4 C．②③ CuO A．①② CO2 ③ Na2CO3 D．①②③ CaCO3 15.有 NaHCO3 和 Na2CO3 的固体混合物 13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的 Ca(OH)2 溶液中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为 11.5g C．原混合物中 Na2CO3 的质量大于 NaHCO3 D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生 4.4gCO2 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.下列说法正确的是 A．饱和(NH4)2SO4 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到 49.0%的硫酸溶液 17.NaNO3 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是甲

温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度 S/g NaNO3 87.6 94.9 110 122 148 KNO3 31.6 45.3 85.5 110 167 溶解度 /g 乙 • A．甲表示 NaNO3 溶解度曲线 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1 应介于 60℃～80℃ D．80℃时 KNO3 饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3 晶体，可采用降温结晶、 t1 温度/℃ 0 过滤等操作 18.烧杯中盛有 BaCl2 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加 86.3g C．c点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D．向 d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．鉴别出来的是烧杯中溶液的质量/g d• c • b • a • 0 106.0 212.0 Na2CO3 溶液的质量/g A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 B．KOH、稀 HCl、FeCl3、NaNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产 Na2SO4 和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 A．副产物 M 的化学式为 HCl B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的燃煤烟气（SO2、CO2） pH 会增大 D．乙烯制备装置中的反应可表示为： 2CO2＋2H2O H2SO4 通电 C2H4＋3O2 O2 海水太阳能电池组－＋ CO2 C2H4 石墨 O2 Na2SO4 和 M 的溶液 Na2SO4 制备装置 CO2 H2SO4 溶液乙烯制备装置三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（4 分）用化学符号表示：；；（2）2 个亚铁离子（4）人体缺少 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：（1）锌元素（3）五氧化二磷；元素会骨质疏松 A．氢气 B．焦炭 E．维生素 F．硫酸（1）理想绿色能源（3）自然界硬度最大的是（5）蔬菜、水果中富含 C．金刚石 G．蛋白质 D．硝酸钾 H．武德合金；（2）可用作保险丝；（4）铅蓄电池中的酸；（6）复合肥料；；。 23.（2 分）用石英砂（主要成分 SiO2）制造的分离膜可以让 CO2 透过，而其它气体不能透过。 CO2 通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。（1）SiO2 的化学名称为（2）此氮肥的化学式为。。高浓度的 CO2 气体氨水分离膜氮肥 24.（4 分）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe2O3)生产医药 CaCl2·2H2O 的主要流程如下：盐酸试剂 A 工业CaCO3 溶液1 (NH4)2CO3 操作 1 溶液2 操作 2 盐酸 CaCO3 溶液3 操作 3 CaCl2·2H2O 阶段一阶段二

（1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl3。试剂 A 可以选择（选填序号）。 a．Na2CO3 （2）阶段一的目的是（3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 b．Ba(OH)2 。 c．Ca(OH)2 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作 3 包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。 25.（2 分）金属加工工业排放的废水中含有 NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。（1）NaNO2 中氮元素的化合价为（2）除去时，生成 NaAlO2 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为。。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：① （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是，② 。（选填序号），反应的化学方程式为。（3）若 B 装置中固体为锌粒，②中加入的 D 装置，再用 E 装置收集，气体应从试剂可制 H2。要获得干燥的 H2，应先将气端通入（选填“a” 体通过盛有或“b”）。（4）实验室可用 B 或 C 装置制 CO2，反应的化学方程式为，C 相对于 B 装置的优点有。（5）若用 F 装置收集 NH3，油层的作用是 27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：。（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】、。 ①NaOH 与 CuSO4 反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu(OH)2 分解温度为 8 0℃，Cu4(OH)6SO4 分解温度为 300℃。【猜想与假设】 ①浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4； ②浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 和 Cu(OH)2 的混合物。【实验验证】 ①将实验二的试管加热至 100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有。、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是。 ③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸【结论】猜想②正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的 NaOH 溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28．（5 分）有一包不纯的 K2CO3 粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2 中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有（2）取上述溶液适量，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，、、。则此粉末中一定含有的杂质是。（3）为确定 Na2CO3 是否存在，某同学称取 13.8g 粉末溶于水，加入足量 BaCl2 溶液，充分（选填“是” 反应生成 19.7g 沉淀质量，则原粉末中一定含有 Na2CO3。你认为此结论或“否”）正确。 29．（6 分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B 为组成元素相同的无色液体，D 是大理石的主要成分，C、F、H 为气体，且 H 有刺激性气味。（1）E 的化学式为。（2）反应①的化学方程式为（3）反应②的化学方程式为 A MnO2 。。 ① 由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意。 D 高温（4）自然界中普遍存在着 F 转化为 C 的反应，名称为用 F 和 H 合成尿素，反应中 F 和 H 的质量比为；工业生产中 C B E F 。 G NH4Cl ② 加热 H 一定条件尿素[CO(NH2)2] 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用 1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维。为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到（选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。（二）铁锈成分的探究 O2、H2O O2、CO2、H2O 铁钉水植物油铁钉水 A O2、H2O B C 风吹日晒铁钉 NaCl 溶液

1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，（选填序号）。最先观察到铁锈的是 2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为：Fe FeCO3 写出 Fe Fe(OH)2 反应的化学方程式。 3.铁锈组分的确定某铁锈成分为 Fe2O3·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】①Fe2O3·xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。 ②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。（1）装配好实验装置后，首先要（2）装置 A 中的反应为：H2C2O4 (草酸) 。浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。通过 B、C 装置可得到 ∆ 干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水（选填序号）。 c．氢氧化钠溶液（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3 的质量 m(FeCO3)＝ g，x＝。（4）若缺少 G 装置，测得的 m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同）， x的值会。（三）炼铁过程的探究 1.写出工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3 炼铁的过程大致分为三个阶段：。阶段 1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4 ＋CO2 500～600℃ 600～700℃ 剩余固体质量/g 阶段 2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2 ＞700℃ 阶段 3：FeO＋CO Fe＋CO2 2.将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体 a H • M • 继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。 14.0 13.0 300 G• 700 温度/℃ 500 600

图中 M 点对应的 a＝。

镇江市 2015 年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 11. C 2. D 12.A 3.C 13.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 14.B 15.D 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.A 17. CD 20.AD 18.BD 19.C 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（共 4 分，每空 1 分）（1）Zn （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca 22.（共 6 分，每空 1 分）（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D 23．（共 2 分，每空 1 分）（1）二氧化硅（2）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 24．（共 4 分，每空 1 分）（1）c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）漏斗降温结晶（或冷却结晶或结晶） 25．（共 2 分，每空 1 分）（1）＋3 （2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O 2NaAlO2＋NH3↑ △ 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（共 10 分，每空 1 分）（1）①酒精灯（2）A （3）盐酸（或稀硫酸）浓硫酸 a （4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ ②分液漏斗（滴液漏斗） K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KMnO4 △ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（5）防止 NH3 溶于水 27．（共 7 分，每空 1 分）（1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 △ Cu(OH)2 CuO＋H2O （2）【实验验证】 ①Cu(OH)2

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