2021年6月浙江学考选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年 6 月浙江学考选择性考试化学真题及答案 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Mg 24 Na 23 Br 80 Ag 108 Cl 35.5 I 127 Ba 137 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于纯净物的是（ A．汽油 2．下列物质属于弱电解质的是（ A． 2CO 3．下列物质的化学成分不正确的是（ C．漂白粉） 3HNO D． NaOH B． 2H O D．小苏打 B．食醋 Fe 56 C．） Ca OH A．生石灰：  C．尿素：  CO NH 2 2 2 ） BaSO 4 B．重晶石： D．草酸： HOOC COOH  4．下列图示表示灼烧操作的是（） A． B． C． D． 5．下列表示不正确的是（） A．乙炔的实验式 2 2C H B．乙醛的结构简式 3CH CHO C．2，3  二甲基丁烷的键线式 6．下列说法正确的是（ A． 60C 和 70C 互为同位素） D．乙烷的球棍模型 6C H 和 6 C H 互为同系物 14 B． 2 C． CO 和 2CO 互为同素异形体 7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ D． 3CH COOH 和 3CH OOCH 是同一种物质 CH CH HCl  催化剂  CH 2 CHCl ）（加成反应） A． B． C． CH CH(Br)CH KOH  3 3  醇  CH 2 CHCH 3   KBr H O  2 2CH CH OH O  3 2 催化剂  2 2CH CHO 2H O  3 2 （消去反应）（还原反应）

CH COOH CH CH OH  3 2 D． 3 浓硫酸  CH COOCH CH H O  2 3 2 3 （取代反应） K H IO 9HI  2 6 3 2KI 4I   6H O 2 2 8．关于反应，下列说法正确的是（） K H IO 发生氧化反应 3 2 6 A． B． KI 是还原产物 C．生成 12.7g I 时，转移 0.1mol 电子 2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化） 9．下列说法不正确的是（ A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 10．下列说法不正确的是（） A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11．下列说法正确的是（ A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 4 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO 和 ） 4 2 NH SO 的溶液浓缩至干 4 D．将热的 3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12．下列“类比”结果不正确的是（） 2H O 的热稳定性比 2H O 的弱，则 2 A． 2 4N H 的热稳定性比 3NH 的弱 B． 2H O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架（ C O C C．  Ca HCO 的溶解度比 D．将丙三醇加入新制  Na CO 的大 Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制  CaCO 的大，则 2 NaHCO 的溶解度比 2   ）构型为 V 形 3 2 3 3 3 Cu OH 中溶液也呈绛蓝色 2 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（） A．碳酸镁与稀盐酸反应： 2CO 3    2H CO 2   H O 2 B．亚硫酸氢钠的水解： HSO H O   3 2  H SO OH   2 3 Zn 2OH 2H O    2  Zn(OH) 2 H  2 4  C．锌溶于氢氧化钠溶液： D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO NH   2   4 N 2   2H O 2

14．关于油脂，下列说法不正确的是（ O C H CO 17 33 2 －） CH | | OO C － O C H － H 2 C H CO 17 3 3 A．硬脂酸甘油酯可表示为 C H C 17 33 B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15．已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 3 ．下列说法不正确的是（） A．还原性： 2 ZQ ZR 4 B．X 能从 2ZO 中置换出 Z C．Y 能与 2 Fe O 反应得到 Fe 3 D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16．关于化合物 ClONO 的性质，下列推测不合理的是（ 2 ） A．具有强氧化性 B．与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C．与盐酸作用能产生氯气 17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ D．水解生成盐酸和硝酸） 1mol CH (g) 1mol H (g)  4 A． 1mol H O(g) 2mol H O(g)  2 2 B． 1mol H O(s) 1mol H O(l)  2 C． 18．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ D．  1mol C s, 金刚石    1mol C s, 石墨  ） 2 2 A．标准状况下， 18 1.12L O 中含有中子数为 AN 2 31g P （分子结构： 4 B．）中的共价键数目为 1.5N A 100mL 0.1mol L  的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 1 C． 0.01N A D．18.9g 三肽 6 C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为 33 3 4 0.2N A

19．某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是（） A．25℃时，若测得 B．25℃时，若测得 0.01mol L NaR   1 溶液 pH 7 ，则 HR 是弱酸 0.01mol L HR  1 溶液 pH 2 且 pH 7 ，则 HR 是弱酸 C．25℃时，若测得 HR 溶液 pH a ，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得 pH b,b a 1 则 HR 是弱酸 D．25℃时，若测得 NaR 溶液 pH a ，取该溶液10.0mL ，升温至 50℃，测得 pH b ，a b ，则 HR 是   ，  弱酸 2N O 5N O 的四氯化碳溶液（100mL ）中发生分解反应： 2  5 4NO O 2 2 。在不 20．一定温度下：在 2 同时刻测量放出的 2O 体积，换算成 2 t / s  c 5N O / mol L 1.40 0.96 600 1   0  2  5N O 浓度如下表： 2220 1710 1200 2820 x 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是（ A． 600 ~ 1200s ，生成 2NO 的平均速率为） 5.0 10 mol L s   4  1   1  B．反应 2220s 时，放出的 2O 体积为11.8L （标准状况） C．反应达到平衡时，  N O 2 v NO v    正逆 2 5 2 D．推测上表中的 x 为 3930 21．相同温度和压强下，关于反应的 H ，下列判断正确的是（） 1H 0, H 0     2 3H  B．     H 1 H 2 H  1   H , 2 H  3   H 2 H  2  H  3   H 4 D． A． C． 22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li 得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为 LiCoO 薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（ 2 ）

A．充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B．放电时，外电路通过 a mol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 a mol Li C．放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 Li CoO 1  x   Li x   e x 2 LiCoO 2 D．电池总反应可表示为 x Li Si Li CoO  1 x  放电充电 2 Si LiCoO  2 23 ．取两份 10mL 0.05mol L  的 1 NaHCO 溶液，一份滴加 3 0.05mol L  的盐酸，另一份滴加 1 0.05mol L NaOH   1 溶液，溶液的 pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（） A．由 a 点可知： NaHCO 溶液中 3 B． a c b   过程中：    过程中：  c Na   c H c HCO  c Na  d   3HCO    3 2 3 2c CO    c HCO  ，e 点的   3 C． a e D．令 c 点的  24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中 Ph  代表苯基）。下列说法不正确的是（，则 x  c H c Na y x   3   ）的水解程度大于电离程度        c OH    c CO   2 3    逐渐减小  c H CO  y  2

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 C．化合物 3 和 4 互为同分异构体 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计 B．反应过程涉及氧化反应 D．化合物 1 直接催化反应的进行 A 探究乙醇消去反应的产物取 4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 140℃，将产生的气体通入 2mL 溴水中现象和结论若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl 溶液 3 取少量固体粉末，加入 2 ~ 3mL 蒸馏水 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分若无气体生成，则固体粉末为 2Na O ；若有气体生成，则固体粉 Na O 末为 2 2 D 探究 2 Na SO 固体样 3 品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl 溶液 2 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 26.（4 分）（1）已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅  3550 1415 2600 熔点/℃ 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________. （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________. 27.（4 分）将 3.00g 某有机物（仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、 2CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

吸水剂 2CO 吸收剂 26.48 30.00 20.00 21.08 实验前质量/g 实验后质量/g 请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为_______ mol 。（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。 28.（10 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。请回答：（1）白色固体 C 的化学式是____________，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_________（用化学式表示）。（2）化合物 X 的化学式是__________；化合物 X 的一价阴离子与 4CH 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。 5N H 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。（3）蓝色溶液 A 与 2 ①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。 29.（10 分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 2SO ： Cu(s) 2H SO (1)  2 4 CuSO (s) SO (g) 2H O(1)   2 4 2 H    1 11.9kJ mol  判断该反应的自发性并说明理由__________。 2SO (g) O (g)  2 2  2SO (g) 3 H    198kJ mol   1 （2）已知 850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 2SO 和 2O ，当反应达到平衡后测得 2SO 、 2O 和 3SO 的浓度分别为 6.0 10 mol L   、   3 1 8.0 10 mol L   和   3 1 4.4 10 mol L   。   2 1 ①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时 2SO 的转化率为_______。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是___________。

A.须采用高温高压的反应条件使 2SO 氧化为 3SO B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 2SO 的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 3SO 以提高吸收速率 ②接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是___________。 a A. 1 b 1 b B. 1 a 2 a C. 2 b 2 b D. 2 a 3 a E. 3 b 3 3b a 4 F. a G. 4 b 4 ③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反 2SO (g) O (g)  2 2  2SO (g) 3 的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关应系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。 Na S H SO H O  （4）一定条件下，在 2 溶液体系中，检测得到 pH  时间振荡曲线如图 4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。  2 2 4 2  2S   H  HS  HS H O H   2 2  S   2H O 2 Ⅰ. Ⅱ.①___________； Ⅲ. ；

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