2014年湖北省孝感市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.24M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年湖北省孝感市中考化学真题及答案（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65）一、选择题：（本题共 22 小题，在每小题给出的 A、B、C、D 四个选项中只有一个正确答案；其中 1—10 小题每题 2 分，11—16 小题每题 3 分，17—22 小题每题 4 分，共 62 分。） 1． (2014·孝感) 下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（） A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别．解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化．解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确； B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误； C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选 A 2． (2014·孝感) 下列实验操作不正确．．．的是（） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液 pH D．过滤试题分析：A 装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。B 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C 、PH 试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的 PH 值，判断溶液的性质。此项将试纸伸入溶液中，不正确。D 过滤是分离液体中的固体物质；注意事项：一贴、二低、三靠。此项正确。所以应选 C 项。 3． (2014·孝感) 对下列各主题知识的认识完全正确．．．．的是（） A．生活常识 B．能源与环境人体缺铁 —— 引起贫血生活污水 —— 处理后排放

油锅着火 —— 用水浇灭使用化石燃料——无污染 C．性质与用途 D．物质的鉴别活性炭具有吸附性——用于水的净化纯碱溶液和烧碱溶液——酚酞试液一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属羊毛和涤纶 —— 燃烧分析：A、从人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭去分析解答； B、从生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物去分析解答； C、从活性炭具有吸附性；一氧化碳具有还原性去分析解答； D、从纯碱溶液和烧碱溶液都是碱性的去分析解答解：A、人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭；故错误； B、生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物；故错误； C、活性炭具有吸附性所以可用于吸附水中的异味和色素；一氧化碳具有还原性所以可用于冶炼金属；故正确； D、纯碱溶液和烧碱溶液都能使酚酞试液变红，故错误；故答案为：C． 4． (2014·孝感) 右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确．．的是（） A．t1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25% B．t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 A=B＞C C．将 t1℃时 A、C 的饱和溶液升温到 t2℃时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液 D．B 中含有少量 A，要提纯 B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法

【类似题 1】右图是 a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) A.将 a、b、c 三种物质 t1℃时的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a＞b＞c B.t2℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液 C.t1℃时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b＞a=c D.若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 分析：由 a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将 a、b、c 三种物质 t1℃时的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由 t2℃时的溶解度可求 50g 水溶解的 a 物质的质量；t1℃时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量．解：由图可知： A、将 a、b、c 三种物质 t1℃时的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 b＞a＞c，故

A 错误； B、由 t2℃时的溶解度为 50 克，可求 50g 水溶解的 a 物质的质量为 25 克，则 t2℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75 克，故 B 错误； C、t1℃时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系．故 C 错误； D、若 a 中混有少量 c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，说法正确，故 D 正确．故选 D．【类似题 2】（2014•路北区一模）如图所示 A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（） A．t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 A＞B＞C B．t3℃时，将 30 g A 物质加到 50 g 水中充分溶解得到 A 的饱和溶液 C．室温下，将盛有 C 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内加入 NH4NO3 固体并搅拌，试管内有固体产生 D．将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，所得溶液中溶质的质量分数 A＞C 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．解析：A、根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； B、判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断饱和溶液与不饱和溶液的转变； C、根据 C 的溶解度随降低的升高而增大，而 NH4NO3 固体溶于水使溶液温度降低解答； D、将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，A 的溶解度随温度的升高而明显增大，C 的溶解度随温度的升高而减小，A 无晶体析出，C 有晶体析出，A 的溶解度大于 C 的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数 A＞C．解：A、由 A、B、C 的固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 A=B ＞C，故错； B、t3℃时，A 的溶解度 80g，100g 是中最多溶解 A 物质 80g，50g 是中最多溶解 A 物质 40g，将 30 g A 物质加到 50 g 水中充分溶解，全部溶解，不能得到 A 的饱和溶液，故错； C、NH4NO3 固体溶于水使溶液温度降低，C 的溶解度随降低的升高而增大，不会有固体析出，故错； D、将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，A 的溶解度随温度的升高而明显增大，C 的溶解度随温

度的升高而减小，A 无晶体析出，C 有晶体析出，A 的溶解度大于 C 的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数 A＞C，故对．答案：D 5． (2014·孝感) 如图为某化学反应的微观模拟图，其中“ 子，“ ”表示氢原子。则下列说法不正．．确．的是（） ”表示氧原子，“ ”表示碳原 A．化学反应前后原子的数目发生了改变 B．反应物甲、乙两种分子的个数比为 1∶3 C．甲物质中碳、氧元素的质量比为 3∶2 D．生成物丙和丁都是氧化物 2CO2+3H2O，因此：解：根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O2 A、观察微观示意图可知化学反应前后原子的数目不变，故说法出错误； B、观察微观示意图结合方程式可知反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3，故说法正确； C、甲物质是C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2：16）3：2，故说法正确； D、生成物是CO2和H2O都是由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故说法正确；故选项为：A． 6． (2014·孝感) 下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（） X Fe Ca(OH)2 AgNO3 H2O Y FeCl2 NaOH Ba(NO3)2 O2 Z Fe2O3 NaCl BaSO4 CO2 A B C D 解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但氯化亚铁溶液无法一步反应生成氧化铁，无法一步实现图示的转化，故选项错误． B、Ca（OH）2 溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氯化钠无法一步反应生成氢氧化钙，无法一步实现图示的转化，故选项错误． C、AgNO3 溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡沉淀难溶于水、难溶于酸，无法一步反应硝酸银，无法一步实现图示的转化，故选项错误．

D、H2O 通电分解生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．故选：D．二、填空题：（本题共 5 小题，共 28 分。） 7． (2014·孝感) （5 分）按要求填空：（1）空气中常见的污染物有（填一种）；（2）农业生产中的一种复合肥料；（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (填化学式)；（4）构成氧化钙的阴离子符号；（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是。考点：空气的污染及其危害,常见气体的检验与除杂方法,电解水实验,常见化肥的种类和作用,化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水,常见的盐化学肥料分析：目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等．碳酸氢铵属于常用复合肥；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．解答：解：（1）目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒，含硫化合物，如二氧化硫；含碳化合物，如一氧化碳；含氮化合物，如二氧化氮．故填：二氧化硫；（2）复合肥含有两种或两种以上的营养元素．NH4H2PO4 既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥；故填：碳酸氢铵；（3）氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故填：NH3；（4）构成氧化钙的阴离子是氧离子，其离子符号为；O2-．故填：O2-；（5）正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；故填：氢气．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，容易做好． 8． (2014·孝感) （4 分）请根据下列装置回答问题：

（1）写出仪器①的名称。（2）实验室制取 O2 和 CO2 都可以利用 A 装置，收集 O2 和 CO2 都可以利用装置（填字母序号）。（3）收集一瓶氧气，供 E 实验使用。E 中发生化学反应的基本类型是， E 中集气瓶底部少量水的作用是。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；反应类型的判定．解析：（1）据常用仪器回答；（2）氧气和二氧化碳的密度均比空气密度大，都可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集二氧化碳；（3）据铁丝燃烧的反应原理和注意事项分析解答．解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；（2）氧气和二氧化碳的密度均比空气密度 q，都可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集二氧化碳；（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，由两种物质生成上种物质，属于化合反应，集气瓶底部放 i 量水是为了防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）B；（1）化合反应；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底． 9． (2014·孝感) （4 分）（1）金属 R 加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入 R 的硫酸盐溶液中，有金属 R 析出。则 R、Al、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是。（2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是。氢能源具有的优点是（填一条）。试题分析：（1）根据在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。可判断“金属 R 加入稀硫酸中，有气泡产生”，可说明 R 的金属活动性排在氢的前面。根据位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可判断“铝片插入 R 的硫酸盐溶液中，有金属 R 析出”，可说明铝的活动性排在 R 的前面。在金属活动性顺序中铜排在氢元素的后面。所以三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是 Al＞R＞Cu。（2）天然气的主要成分是 CH 4 或甲烷。氢能源具有的优点是：1、燃烧产物是水，不污染环境；2、制取原料为水，资源丰富；3、氢气燃烧时热值。

答案：（1）Al＞R＞Cu （2）CH 4 或甲烷（3）不污染环境或资源丰富或热值高 10. (2014·孝感) （5 分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸 A 是人体胃酸的主要成分，酸 A 的化学式是；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是（3）步骤④加酸 A 的作用是；；（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。分析：（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸 A 是盐酸进行分析；（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱 B 进行分析；（4）根据滤液中加入酸 A 后的溶液成分进行分析．解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸 A 是盐酸，化学式为：HCl；（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B 是氢氧化钙，所以步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸 A 的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）蒸发结晶．三、实验探究题：（本题共 4 小题，共 38 分。） 11． (2014·孝感) （8 分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是 MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。

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