2011年福建高考理科综合真题及答案.doc

发布时间：2022-10-05 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.58M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共14页

第2页 / 共14页

第3页 / 共14页

第4页 / 共14页

第5页 / 共14页

第6页 / 共14页

第7页 / 共14页

第8页 / 共14页

文本预览

2011 年福建高考理科综合真题及答案理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题，每小题 6 分，共 106 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是 A．乳酸产生的场所是线粒体 B．雌性激素合成的场所是核糖体 C．血红蛋白合成的场所是高尔基体 D．胰岛素基因转录的场所是细胞核 2．右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 CO2 的量）的变化曲线，下列叙述错误．．的是 A．在 9：30 ~ 11：00 之间，花生净光合速率下降的原因是暗反应过程减缓 B．在 11：00 ~ 12：30 之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多 C．在 17：00 时，玉米和花生的单位叶面积释放 O2 速率相同 D．在 18：30 时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应 3．正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是．． A．在细胞内发挥作用 B．由活细胞产生的蛋白质 C．在特定分子结合后起作用 D．在发挥作用后还能保持活性 4．下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是 5．火鸡的性别决定方式是 ZW 型（♀ZW，♂ZZ）。曾有人发现少数雌火鸡（ZW）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（WW 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是 A．雌：雄=1：1 B．雌：雄=1：2 13．“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期 T，已知引力常量为 G，半径为 R的球体 C．雌：雄=3：1 D．雌：雄=4：1 体积公式 4 R V  3 3 ，则可估算月球的 A．密度 B．质量 C．半径 D．自转周期

6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A．CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性领奖增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C6H22O11 二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是（ A B C ） D FeCl3 CuCl2 10、常温下 0.1mol·L－1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋1)的措施是（ C2H5OH C2H5ONa Fe2O3 Al2O3 Y W CO2 MgO ） A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2 mol·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 C．放电时 OH－向正极移动 B．放电时正确上有氢气生成 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 12、25℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中 c(Pb2＋)和 c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（） A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数 K＝2.2 13．“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号” 在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期 T，已知引力常量为 G，半径为 R 的球体体积公式 A．密度 B．质量 4 R V  3 3 ，则可估算月球的 C．半径 D．自转周期 14．如图，半圆形玻璃砖置于光屏 PQ的左下方。一束白光沿半径方向从 A点射入玻璃砖，在 O点发生反射和折射，折射光在光屏上呈现七色光带。若入射点由 A向 B P Q O B A C

缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到 O点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是 A．减弱，紫光 B．减弱，红光 C．增强，紫光 D．增强,红光 15．图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比 n1∶n2=5∶1，电阻 R=20Ω，L1、L2 为规格相同的两只小灯泡，S1 为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压 u随时间 t的变化关系如图乙所示。现将 S1 接 1、S2 闭合，此时 L2 正常发光。下列说法正确的是 A．输入电压u的表达式u=20 2 sin(50πt)V B．只断开 S2 后，L1、L2 均正常发光 C．只断开 S2 后，原线圈的输入功率增大 D．若 S1换接到 2 后，R消耗的电功率为 0.8W n1 u~ S1 1 2 n2 R S2 甲 16．如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 v1 运行。初速度大小为 v2 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的 A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 v-t图象（以地面为参考系）如图乙所示。已知 v2>v1，则 A．t2 时刻，小物块离 A处的距离达到最大 B．t2 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大 C．0~t2 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左 D．0~t3 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用 v v2 O -v1 u/V 20 2 O -20 2 L1 L2 v1 0.01 0.02 t/s 乙 v2 A 甲 t1 乙 N t2 t t3 17．如图，足够长的 U 型光滑金属导轨平面与水平面成θ角（0 <θ <90°)，其中 MN与 PQ平行且间距为 L，导轨平面与磁感应强度为 B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab棒接入电路的电阻为 R，当流过 ab棒某一横截面的电量为 q时，棒的速度大小为 v，则金属棒 ab在这一过程中 1 A．运动的平均速度大小为 v 2 B．下滑位移大小为 qR BL a B M θ Q b θ P C．产生的焦耳热为 qBLv D．受到的最大安培力大小为 2 2 vLB R sin 18．如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 m1 和 m2 的物体 A和 B。若滑轮有一定大小，质量为 m且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 A和 B的拉力大小分别为 T1 和 T2。已知下列四个关于 T1 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析，判断正确的表达式是 2 T 1 A．  2 gmmm  1  2 2 m mm  1  4 m gmm  1  2 2 m mm  19．（18 分）     T 1 C. 2 1   B． T 1  D. T 1  1  2 m gmm  2 2  4 m mm  1  4 m gmm  2  2 4 m mm      1 1 m T1 A m1 T2 m2 B ⑴（6 分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中： ①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 0 1 2 cm cm。 ②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是。（填选项前 0 5 10

的字母） A．把单摆从平衡位置拉开 30º的摆角，并在释放摆球的同时开始计时 B．测量摆球通过最低点 100 次的时间 t，则单摆周期为 t/100 C．用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大 D．选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小 ⑵（12 分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中： ①在小电珠接入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至____档进行测量。（填选项前的字母） A．直流电压 10V C．欧姆× 100 B．直流电流 5mA D．欧姆× 1 ②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中 R为滑动变阻器（阻值范围 0~20Ω，额定电流 1.0A），L为待测小电珠，○V 为电压表（量程 6V，内阻 20kΩ），○A 为电流表（量程 0.6A，内阻 1Ω），E为电源（电动势 8V，内阻不计），S 为开关。 Ⅰ．在实验过程中，开关 S 闭合前，滑动变阻器的滑片 P应置于最____ 端；（填“左”或“右”） 12 8 5 13 V L 9 10 11 A 7 6 R P S 1 2 E 3 4 甲 Ⅱ．在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关 S 后，无论如何调节滑片 P，电压表和电流表的示数总是调不到零，其原因是_____点至_____点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点， I O 乙 U 并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2 点至 3 点”的导线） Ⅲ．该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而______。（填“不变”、“增大”或“减小”） 20．（15 分）反射式速调管是常用的微波器件之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 MN两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从 A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在 A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 E1=2.0× 103N/C 和 E2=4.0×103N/C，方向如图所示。带电微粒质量 m=1.0× 10-20kg，带电量 q=-1.0×10-9C，A点距虚线 MN的距离 d1=1.0cm，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求： ⑴B点到虚线 MN的距离 d2； ⑵带电微粒从 A点运动到 B点所经历的时间 t。 E1 A M d1 d2 B E2 21．（19 分）如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部 AB是一长为 2R的竖直细管，上半部 BC是半径为 R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为 R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到 0.5R后锁定，在弹簧上端放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为 m的鱼饵到达管口 C时，对管壁的 N C R 0.5R 1.5R O B 2R A O′

作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为 g。求： ⑴质量为 m的鱼饵到达管口 C时的速度大小 v1； ⑵弹簧压缩到 0.5R时的弹性势能 Ep； ⑶已知地面与水面相距 1.5R，若使该投饵管绕 AB管的中轴线 OO′在 90º角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 2m/3 到 m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积 S是多少？ 22．（20 分）如图甲，在 x >0 的空间中存在沿 y轴负方向的匀强电场和垂直于 xOy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为 E，磁感应强度大小为 B。一质量为 m，带电量为 q（q>0）的粒子从坐标原点 O处，以初速度 v0 沿 x轴正方向射入，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的重力。 ⑴求该粒子运动到 y=h时的速度大小 v； ⑵现只改变入射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在 y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 T 2 m qB 。 Ⅰ．求粒子在一个周期 T内，沿 x轴方向前进的距离 s； Ⅱ．当入射粒子的初速度大小为 v0 时，其 y-t图像如图丙所示，求该粒子在 y轴方向上做简谐运动的振幅 Ay，并写出 y-t的函数表达式。 y O x B y v0 h O E 甲 23、(15 分) y x S S 乙 O t 丙 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成 1 mol P4 时，就有________mol 电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O3 2－＋I2===S4O6 2－＋2I－

在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol·L－1 I2 溶液 V1 mL，充分反应后，用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2，消耗 b mol·L－1 Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是 __________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO－＋5SO3 2－＋2H＋===I2＋5SO4 2－＋H2 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·L－1 KIO3 酸性溶液 (含淀粉)的体积 /mL 0.01mol·L－1 Na2S2O3 溶液的体积/mL H2O 的体积 /mL 实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验 1 实验 2 实验 3 5 5 5 V1 5 5 35 40 V2 25 25 0 该实验的目的是_____________________；表中 V2=___________mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 ______________。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋ □________ 24、(14 分) 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成 TiO2·n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在 _____________范围。（3）若把③中制得的固体 TiO2·n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25℃时， K sp [ Fe ( OH ]) 3  79.2  10  39 ,该温度下反应 Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋＋ H2O 的平衡常数 K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：_____________。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 ，可采用_____________方法。 25、(16 分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _____________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_______ （4）C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是_________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 26．（28 分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题 Ⅰ．机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素 18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL—18 对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co 照射，

下同）；③组先辐射损伤，1 天后注射 IL—18.14 天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了 0 h、12 h、24 h、48 h 后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：组别处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h ① ② ③ 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269 （1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的器官。已知 IL—18 是一种淋巴因子，淋巴因子与都属于免疫活性物质。（2）自爆凋亡是由遗传机制决定的死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越；从（组别）两组数据可知，IL—18 能够抑制脾细胞凋亡。（3）科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射 IL—18，3 天后进行辐射损伤，14 天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是。（4）在作物育种中，可用 60Co 放出的γ射线使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做育种，其特点是（至少答出两点）。 Ⅱ．使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：实验观察对象染色剂实验结果 ① 花生子叶细胞的脂肪颗粒苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘黄色人口腔上皮细胞中的 DNA 和 RNA 分毗罗红细胞内染成绿色的面积显著大于 ② 布甲基绿染成红色的面积 ③ 人口腔上皮细胞中的线粒体健那绿线粒体呈现蓝绿色 ④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂龙胆紫间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色（1）上述实验结果的归纳，正确的有（实验序号）。（2）实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和。（3）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第阶反应，该反应变化是。 27．（12 分）二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a 和 B、b）

分享到：

赞收藏

资料库

2011年福建高考理科综合真题及答案.doc

相关推荐

高考

热门标签

最新资料