2017 年广东海洋大学分析化学考研真题
(请将答案写在答题纸上,写在试卷上不给分。本科目满分 150 分)
一、 单选题(每题 2 分,共 40 分,请将答案写在答题纸上)
1、 欲测定石灰石中 CaCO3 的含量,往一定量的石灰石中加入少量的稀盐
酸,再加入蒸馏水,制成溶液,然后测定。此试样的分解过程应为(
)。
A、水溶法
B、酸溶法
C、碱溶法
D、熔融法
2、已知 H2S 的 Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12,0.10 mol.l-1 的 H2S 水溶液
的 PH 值约为(
)。
A、7
B、6
C、5
D、4
3、中性溶液严格的说是指(
)。
A、pH=7 的溶液
B、 [H+]=[OH-]的溶液
C、pH + pOH=14 的溶液 D、pH . pOH=1 的溶液
4、在 HAc 溶液中加入适量固体 NaAc 后,溶液的(
)。
A、pH 不变
B、电离度不变
C、电离平衡常数不变
D、电离平衡不移动
5、在分析化学实验中要求称量准确度为 0.2%时,用万分之一的天平至少要称
取(
)克药品。
A、0.1
B、 0.2
C、 0.5
D、1
6、不属于共轭酸碱对的是(
)
A. HAc-Ac- B. NH3-NH4
+
C.H2CO3 -CO3
2-
D. HPO4
2--PO4
3-
7、用纯水将下列溶液稀释 10 倍,其中 pH 值变化最大的是(
)。
A. 0.1 mol.L-1 HCl
B. 1 mol.L-1 NH3 •H2O
C. 0.1 mol.L-1 HAc
D. 1 mol.L-1 HAc + 1 mol.L-1 NaAc
8、按有效数字的计算法则,213.6 + 4.402 + 0.32 运算结果应保留( )
位有效数字?
A.
2
B.
3
C.
4
D.
5
9、增加平衡测定次数,可以(
)。
A、减少系统误差
B、减小偶然误差
C、减小仪器误差
D、提高准确度
10、在 H2C2O4 溶液中,以 H2C2O4 形式存在的分布系数(δH2C2O4)会变化,下
列叙述正确的是(
)。
A、随 PH 值增大而减小
B、随 PH 值增大而增大
C、随酸度增大而减小
D、随酸度减小而增大
11、欲配制 pH=3 左右的缓冲溶液,应选则下列何种酸(扩号内是 pKa 值)
及其共轭碱 ? (
)
A、甲酸(3.74)
B、乙酸(4.76)
C、一氯乙酸(2.86)
D、二氯乙酸(1.30)
12、双指示剂法连续滴定测定 NaOH 和 Na2CO3 含量时,第一终点耗盐酸 V1mL,
第二终点耗盐酸 V2mL,则 V1 与 V2 的关系是( )。
A、V1V2 ; C、V1=V2;
D、无法确定
13、用 NaOH 标准溶液滴定 0.10mol•L-1 的 H3PO4 溶液时,在滴定曲线上可能
出现(
)个 pH 突跃。
A、1
B、2
C、3
D、4
14、.控制 pH=1.0 时,用 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+、Bi3+混合物中的 Bi3+而 Pb2+
不干扰,这是利用(
)
A、配位效应的结果;
B、盐效应的结果;
C、酸效应的结果;
D、lgKPbY 增大的结果
15、碘量法中,为了增大 I2 的溶解度,通常采取的措施是(
)
A、增强酸性 B、加入有机溶剂 C、加热 D、加过量 KI 溶液
16、间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是(
)
A、滴定开始前
B、接近终点时
C、碘的颜色完全褪去时 D、很难选择
17、用佛尔哈德法测定 Cl-含量时,未加硝基苯保护沉淀,分析结果会( )
A.偏低
B.偏高
C. 无影响.
D.忽高忽低
18、氧化还原指示剂 =0.84V,半反应为 Ox +2e = Red ,则其理论变色
范围为(
)
A、0.74~0.94
B、 0.87~0.81
C、0.90~0.78
D、 1.84~0.16
19、用 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+时,化学计量点电势为 0.86V,则应选择的
指示剂是(
)
A、 二苯胺磺酸钠( =0.84V )B、亚甲基蓝( =0.36V )
C、二苯胺( =0.76V ) D、邻二氮菲亚铁( =1.06V )
20、符合郎伯比尔定律的有色溶液稀释时,其吸收光谱中 max 位置将
(
)。
A 向长波方向移动
B 向短波方向移动
C 不移动,但峰值增大
D 不移动,但峰值降低
二、填空题(每个空格 2 分,共 28 分)
1.CS2 的振动自由度 N=
,在红外光谱中可观察到
个
吸收带。
2.某气—液色谱柱上,测得进口表压为 268.6kPa,出口压力为 100 kPa。
计算该色谱柱的平均压力为
3.在质谱分析中,2,2—二甲基戊烷裂解会得到的离子峰有:
m/z=
,
,
,
,
4.空心阴极灯中对发射线半宽度影响最大的因素是
,火焰原子
吸收光谱法中
的雾化效率一般可达
。
5.高压液相色谱仪的工作过程是:当试样进入进样器时,经进样器的
将试样带入
分离,被分离后的试样按先后顺序进入
,
它将物质的浓度信号变成
,由记录仪记录下来,即得到一张
液相色谱图。
三.判断题:(每小题 1 分,答题纸作答,对的打√,错的打×,共 10 分)
1、实验分析中精密度越高,准确度就越好。 ( )
2、原子吸收分析中,即使灵敏度很高,但若噪声大,检出限也不一定很低。
( )
3、电位滴定法不受溶液有颜色或混浊的限制,通过测量电位变化来确定滴
定终点。
( )
4、浓度为 0.10mol.L-1 草酸(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)
能用标准 NaOH 溶液直接分步滴定。
( )
5、在配位反应中,酸效应使配合物稳定性降低。 ( )
6、Ce(SO4)2 标准溶液滴定测定 FeSO4 时,通常向溶液中加入磷酸,可以扩大
电位突跃范围。
( )
7、吸光光度分析法中,显色反应就是加入有色物质的反应。( )
8、吸光光度分析时,为了减小测量误差,应使测量的吸光度值控制在 A=
0.2~0.8 范围之内。
( )
9、蒸馏法测定铵盐含量时,蒸馏出来的 NH3 是导入足量的硼酸溶液吸收,
然后用标准 HCl 溶液滴定。可以用 HAc 代替硼酸。( )
10、高氯酸和盐酸在水中都是强酸,但在冰醋酸中可以区分强弱。( )
四、简答题(每题 8 分,共 16 分)
1、试预测 CH3CH2COOH 在红外光谱官能团区有哪些特征吸收?
2、在气液色谱中,老化柱子的目的是什么?
五、计算题(4 小题,共 56 分)
1、在 25.00ml 含 Ni2+、Zn2+的溶液中加入 50.00ml 0.01500mol/L EDTA 溶液,
用 0.01000mol/LMg2+返滴定过量的 EDTA,用去 17.52ml,然后加入二巯基丙
醇解蔽 Zn2+,释放出 EDTA,再用去 22.00mlMg2+溶液滴定。计算原试液中 Ni2+、
Zn2+的浓度。(15 分)
2、准确移取混合碱样品溶液 25.00ml,用 0.1000mol·L-1HCl 溶液滴定至酚
酞的红色几乎褪去,消耗 HCl 溶液 9.10ml。加入甲基橙指示剂后,继续用
HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色,又用去 HCl 溶液 20.81ml。请判断该
混合碱的组成,并计算样品溶液中两种主要成分的含量,用 g/L 表示含量。
(15 分)
3、准确称取K2Cr2O7基准物质1.2052 g,配制成250.00mL标准溶液,计算此
标准溶液的浓度。用移液管移取25.00mLFe2+试液置于锥形瓶中,用26.30mL
上述K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,求Fe含量ρ(g/L)。
[M(K2Cr2O7)=294.2g·mol-1、M(Fe)=55.85g·mol-1](13分)
4、某有色溶液在 2.00cm 吸收池中,测得百分透光率 T%=50%,若改用(1)
1.00cm,(2)3.00cm 厚的吸收池时,其 T%和 A 各为多少?(13 分)