2008年河北省中考化学真题及答案.doc-资料库

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2008 年河北省中考化学真题及答案本试卷分卷 I 和卷 II 两部分；卷 I 为选择题，卷 II 为非选择题。本试卷满分为 120 分，考试时间为 120 分钟。卷 I(选择题，共 44 分) 注意事项：1．答卷 I 前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是 B．铝块压制成铝箔 D．玉米酿制成酒精 A．西瓜榨成西瓜汁 C．石蜡熔化成蜡油 2．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是 B．汽油和水 D．食用油和洗涤剂 A．面粉和水 C．蔗糖和水 3．化学与生活密切相关。生活中，下列做法不正确的是 A．食用牛奶补充蛋白质 C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 B．用霉变的大豆制作豆腐 D．食用含钙食品预防骨质疏松 4．元素周期表是学习化学的重要工具。图 1 是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是 A．该元素原子的核内有 20 个质子 B．该元素离子的核外有 20 个电子 C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的质量为 40．08g 5．正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性 C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子 D．加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管 6．为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图 2 所示的四个实验。其中不必进行的是 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸

B．酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 8．图 3 所示物质的用途中，主要利用其物理性质的是 9．参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列做法不符合节能减排要求的是 A．尽量使用一次性餐具 C．关闭电器后拔掉插头 B．用布袋代替塑料购物袋 D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象 10．用分子的知识对下列现象的解释，正确的是 A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有问隙 C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动 11．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“自气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏 12．下列能源中，属于不可再生能源的一组是 ①煤 ②核燃料 ③生物质能 ④石油 A．①②③ c．①③④ B．①②④ 13．下列说法中，正确的是 D．②③④ A．冰熔化成水时体积不变 C．化学反应前后分子的种类不变 B．溶液稀释前后溶质的质量不变 D．声音从空气传入水中，传播速度不变 14．对图 4 所示实验产生现象的解释，正确的是 A．甲：反应后天平指针偏右，是由于生成物的总质量小于反应物的总质量 B．乙：不断抽气，听到的声音逐渐变小，是由于发声体的振幅不断减小 C．丙：进入瓶中的水约占瓶内原空气体积的 1／5，是由于氧气约占空气体积的 1／5

D．丁：用力向下吹气，乒乓球不会掉下来，是由于球下方受到的压强增大卷 II(非选择题，共 76 分) 二、填空及简答题(请将正确答案填在题中的横线上或空格内) 15．2008 年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为 C3H8+xO2点燃 yCO2+zH2O,则 x 值为。已知丙烷的热值为 5.04×107J·kg 一 1，完全燃烧 0.05kg 丙烷，放出的热量是 J。 16．图 13 所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体 a 和气体 b。请回答： (1)电解水时，将 (2)气体 a 为； (3)实验室检验气体 b 的方法是转化为化学能； 17．空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 (2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有序号)。 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿。 (填物质类别)。。。 (填 18．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3) 和一氧化碳炼铁的化学方程式为 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ③使用新型钢材建造“鸟巢” (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，， ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜。 (填序号)。 19．A～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图 14 所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A 的化学式为 (2)反应③的基本反应类型是 (3)反应②的化学方程式为反应④的化学方程式为；；；。三、实验探究题。 20．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃, 五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图 18 所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下： ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟； ②试管中的红磷不燃烧； ⑧烧杯中的白磷不燃烧。 (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是由现象①③得到的燃烧条件是 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。 21．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图 19 所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后（写实验操作和实验现象）。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用? 。【作出猜想】他的猜想是【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL5％的稀盐酸；实验二：将【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是放入试管中，向其中加入 5mL5％的稀盐酸。。四、计算应用题(解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 。

22．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图 20 所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。。

参考答案 4 A 5 C 6 C 7 B 8 A 9 A 10 D 11 D 一、选择题题号 1 答案 D 题号 12 答案 B 2 C 13 B 3 B 14 C 二、填空及简答题 15．压缩体积(或增大压强) 16．(1)电能 (2)H2(或氢气) 5 2．52×106 (3)用带火星木条伸入盛有气体 b 的试管中，观察木条是否复燃 17．(1)混合物供给呼吸 (2)蒸馏 ①②④⑥ 18．(1)Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 19．(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 三、实验探究题 20．(1)4P+5O2点燃 2P2O5 (2)温度达到着火点与空气(或氧气)接触 (3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 21．将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快) 【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情四、计算应用题 22．(1)0．48g (2)解：设 5 1g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2MnO 2H2O + O2↑ 68 x 32 0．48g

68  32 x 48.0 g x  68 48.0 g  32  02.1 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 02.1 g 51 g  %2%100  答：该溶液中溶质的质量分数为 2％。

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