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2011年广东省广州市中考化学真题及答案.doc

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2011 年广东省广州市中考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量:H-l C-l2 O-16 Mg- 24 S- 32 C1- 35. 5 Cu-64 一、选择置(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分) 第一部分选择题(共 40 分) 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选 错、不选、多选或涂改不清的.均不给分。 1.根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条,我市居民生活垃圾分为可回 收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种,其成分属于有机合 成材料的是( ) A.塑料 B.纸类 C.金属 D.玻璃 2.下列变化属于化学变化的是( ) A.浓盐酸挥发,形成白雾 B.冰升华,形成白雾 C.镁条在空气中燃烧.产生自烟 D.水加热到沸腾.产生蒸汽 3.下列图示实验操作中,正确的是( ) 4.下列物质中属于盐的是( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na 5.下列过程不是通过化学变化获得能量的是( ) A.利用炸药爆炸开山炸石 B.利用煤燃烧发电 C.利用汽油燃烧驱动汽车 D.利用水力发电 6.下列关于空气中各组成成分说法正确的是( ) A.空气中的 O2 只有点燃时才能发生化学反应 B.空气中的 CO2 是导致酸雨的主要原因 C.空气中的 N2 可作为生产氮肥的原料
D.空气中的稀有气体没有任何使用价值 7 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D+4 8.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的 顺序是( ) A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色 9.下列方法可使海水转化为饮用水的是( ) A.过滤 B.静置沉淀 C.活性炭吸附 D.蒸馏 10.下列关于 O2 和 CO2 的说法正确的是( ) A.都含有氧元素 B.都是氧化物 C.都含有氧气分子 D.都能使带有火星的木条复燃 11.下列溶液 pH 最大的是( ) A.10%KOH B.20%KOH C.10%HCI D.20%HCl 12.下列说法正确的是( ) A.CO2 能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B.CO 能溶于水生成酸 C.用闻气味的方法能够区别 CO2 和 CO D.CO 可以在 O2 中燃烧 13.下图是元素 x 的原子结构示意圈.下列说法正确的是( ) A.该原子的核外电子数为 l2 B.该原子最外电子层达到了稳定结构 C.X 属于非金属元素
D.x 与 Cl 形成的化台物为 XCl 14.下列关于化肥的说法正确的是( ) A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物]属于氮肥 B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味 D.合理施用化肥能提高农作物的产量 15 下列物质能够反应,且没有明显现象的是( ) A. Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3 加入 NaOH 溶液中 C.稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 D.CO2 通入澄清石灰水中 16.实验室用下图所示装置制取和收集 O2,下列操作不正确的是( ) A.将 KClO3,和 MnO2 混合.用纸槽装入试管中 B.将导管口伸入盛满水的集气瓶里,然后加热,立即收集 O2 C.待集气瓶充满 O2,盖好玻璃片后,再移出水面 D.收集完成后,松开橡皮塞,再熄灭酒精灯 17.向 l00g10%NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体,完全溶解后.所得溶液中溶质质量分 数为( ) A. 12. 5% B.200% C.22.5%D.25% 18.某化学反应的微观示意图如下,图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子
下列说法不正确的是( ) A.每 3g 物质Ⅰ与 1g 物质Ⅱ恰好完全反应生成 2g 物质Ⅲ B.每 3 个物质Ⅰ分子与 1 个物质 Il 分子恰好完全反应生成 2 个物质Ⅲ分子 C.每 3 万个物质Ⅰ分子与 1 万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成 2 万个物质Ⅲ分子 D.每 3n 个物质Ⅰ分子与 n 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成 2n 个物质Ⅲ分子 19.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验 下列说法正确的是( ) A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 20.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下 都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金 属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
二、本题包括 5 小题.共 31 分. 第二部分非选择题(共 60 分) 2l.(4 分)近日,有媒体报道面条可燃,一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。 ⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的,因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可 以燃烧的,淀粉的化学式为(C6H10O5)n,完全燃烧的产物是___________;燃烧过程中还可闻 到 像 头 发 烧 焦 似 的 刺 鼻 气 味 , 是 由 于 面 粉 中 另 一 种 营 养 素 燃 烧 产 生 的 , 该 营 养 索 是 ____________。 ⑵面粉不仅可以燃烧.一定条件下还会发生爆炸。2010 年 2 月我国某大型面粉厂灌装车间 发 生 面 粉 爆 炸 , 造 成 重 大 人 员 伤 亡 。 为 避 免 类 似 事 件 , 生 产 过 程 可 采 取 的 措 施 有 ________________。 A.密封门窗,隔绝氧气 B.严禁吸烟,杜绝货源 C.轻拿轻放,减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 22.(5 分)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。 ②原氧化铜的质量肝-_—g。 (1)70℃时,在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不 饱和”)。 (2)将上述溶液降温到 l0℃时,析出的晶体质量是________g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者
均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________; ②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。 A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱和 23.(7 分)Cu 可以形成化台价为+2 和+1 的化合物。其中+1 价化合物称为亚铜化合物。 (1)写出下列物质的化学式:氢氧化铜________,氧化亚铜___________ (2)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式是__________________________ (3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程 式是___________;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如下图所示),判断氮中 含有氧气的现象是________________________。 24.(9 分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应, 如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是__________________。 (3)将 mg 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量 为 12.8g ①滤渣的成分是__________,滤液 B 的成分是_________________。 ②原氧化铜的质量 m=________________g。 25.(6 分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂 以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·2H2O )的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是
MgCO 、 3 MgSO 和 4 2OAl 。 3 (1)石灰石粉溶解时,Al2O3 发生反应的化学方程式为______________。 (2)加入 BaCl2 除去的杂质离子是________________;加入 Ca(OH)2 除去的杂质离子 是________。 ⑶检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提 高产品纯度。 三、本题包括 4 小篡,共 29 分。 26.(4 分)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用 编号填空: (1)实验室收集 CO2 选用_____________,收集 O2 用___________。 (2)如果要收集 SO2 应选用________________,收集 CH4 选用______________。 27.(9 分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含 MgCl2、NaCl、KCl 的混合 液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题 a (1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________ ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。 (2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解 Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量 ①反应的化学方程式是_____________________________________。 ②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解 5.8gMg(OH)2 需要 36. 5%HCl 溶液 ③由于准确称量 Mg(OH)2 的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是:将 Mg(OH)2 加入烧杯中,___________________________ 直到 Mg(OH)2 完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩 MgCl2 溶液,冷却结晶 28.(8 分)某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到,我国超市每年消耗约 40 万吨 塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量 CO2。该活动小组用下图 所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的 CO2 的质量。 (1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查________________________,再加入 药品进行实验。 (2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量 H2O2 和催化剂.可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧,产 生 O2 的化学方程式是__________________________。 (3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中.原因是 ___________________ (4)根据实验目的,需要称量的是_________。 A.实验前塑料袋的质量 B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量 C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量 29.(8 分)有三种白色粉末.分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案.把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 (实验室仅提供了稀 HCl、Na2SO4 溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。) 实验操作 预期现象与结论
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