（ ）6. 因为第三电子层最多只能容纳 8 个电子，所以第三周期只有 8 个元素。 （ ）7. 溶液的蒸气压随着溶解的溶质的量的增加而增加。 （ ）8. 非极性分子中可以存在极性键。 （ ）9. H、S、G 都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG 都与温度关系不大。 （ ）10. 电动势 E（或电极电势）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数 K的数值 与 化学反应方程式的写法（即化学计量数不同）有关。 三、 填空题 ( 共 20 空, 每空 1 分, 共 20 分 )： 1. 在原电池中，电极电势值大的电对是 极，发生的是 反应；电极电势值小的 电对是 极， 发生的是 反应。 2. 不用查表，按标准熵 mS 值由大到小的顺序，将 Si（s）、Br（l）、Br（g）三种物质排 列为 以下顺序 。 3. 对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为 k，若某个时刻(时间以 s 计)，A 的浓 度为 2 mol/L，B 的浓度为 3 mol/L，则反应速率 v= ，此反应为 级反应。 4. 将氧化还原反应：Zn(s) +2Ag + (aq) = Zn 2+ (aq) + 2Ag(s) 装配成原电池，则原电 池的符号表示式 为____________________________________________________ 5. NH3 分子，中心原子采取的杂化类型是 ，是 杂化（填等性或不等性），分子几 何形状 是 6. 下列五组量子数中，合理的是： ，相应的原子轨道符号是： 。 ①3, 0, 1, -1/2; ②2, 2, 0, 1/2; ③ 4, 3, -4, -1/2; ④ 5, 2, 0, +1/2; ⑤ 3, 1, -2, -1/2. 7. 质子酸 NH3 和  NH4 的共轭碱分别是 和 ；质子碱 (CH3)2NH 和 C6H5NH2 的共轭酸分 别是_________________ 和_________________ 。 8. 对于反应 C(s)+ CO2(g) 2 CO(g)， r Hm   > 0，当反应处于平衡时，指出下列因素 对平衡 的影响： (1) 升高温度_________________ (2) 引入 CO2 _________________ 9. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 298K 时, △rHm θ = 92.22 kJ· mol -1 , △rSmθ = 198.53 J· mol -1·K-1 , 则标 准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。 四、 简答题 ( 共 6 题， 每题 5 分，共 30 分 ) 1. 简述溶液有哪些通性？静脉注射时，要采用 0.90％的生理盐水或 5.0％的葡萄糖溶液， 为什 么？ 2．若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接 进行 比较？试述 AB、AB2、AB3 型 难溶物的溶解度 s 和溶度积 Ksp 的关系。 3．将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。 A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s) 4. 化学键主要有哪三种？分别简要说明其特点；并比较 KCl，SiC，HI 三种物质的熔点， 按照 从高到底的顺序进行排列。 5. 什么叫镧系收缩？试说明原因。 6. 为什么往 AgNO3 溶液中滴加 KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入 NaCl 溶 液时 无沉淀生成，但加入少量 Na2S 溶液时就析出黑色沉淀，解释产生上述现象的原因并 写出所有 相关的离子方程式。 五、计算题 ( 共 4 题，共 30 分 ) 1. (本小题 6 分) 已知反应： aq l aq aq 3 2 4  NH  H O  NH  OH ，试用 热力学原理： (1) 判断该反应在 298.15 K 时能否自发进行； (2) 计算该反应的解离平衡常数  Kb ， 已知以下热力学数据（298.15 K）： 

2. (本小题 8 分) 已知氨水溶液浓度为 0.20 mol·L -1 (NH3 的解离常数 Kb = 1.7710 -5) (1) 求该溶液中的 OH-的浓度、pH 值和氨的解离度。 (2) 在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体，使其溶解后 NH4Cl 浓度为 0.20 mol·L -1，求溶液 中的 OH-的浓 度、pH 值和氨的解离度。 3. (本小题 6 分) 求 25℃时 Ag2CrO4 在 0.010 mol · L -1 K2CrO4 溶液中的溶解度（Ksp = 1.1 × 10 -12）。 4. (本小题 10 分) 已知   (Br2/Br－ )＝1.066 V，   (Fe 3+ / Fe 2+ ) = 0.771 V， 在 298 K 利用下列反应组成原电池： 2Fe 2+ (aq)＋Br2(l) 2Fe 3+ (aq)＋2Br－ (aq) (1) 计算原电池的标准电动势 E  ； (2) 计算反应的标准吉布斯函数变 rGm   和标准平衡常数 K  ；(F = 96485 C·mol -1) (3) 求当 c(Br－ ) = 0.10 mol·L -1，c(Fe 3+ ) ＝ c(Fe 2+ ) /10 时，反应自发进行 的方向？